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6. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。
请回答下列问题。
(1)变化Ⅰ是（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是（填粒子名称）。
(3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填字母）。
A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的间隔变小了
D. 分子的种类发生了改变
(4)从变化Ⅰ的微观角度可分析出，该变化过程的一条微观信息是。
请回答下列问题。
(1)变化Ⅰ是（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是（填粒子名称）。
(3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填字母）。
A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的间隔变小了
D. 分子的种类发生了改变
(4)从变化Ⅰ的微观角度可分析出，该变化过程的一条微观信息是。
答案
解：
(1) 化学变化
(2) 氢原子和氧原子
(3) AC
(4) 化学变化中分子可分，原子不可分（或化学反应前后原子的种类、数目不变，合理即可）
(1) 化学变化
(2) 氢原子和氧原子
(3) AC
(4) 化学变化中分子可分，原子不可分（或化学反应前后原子的种类、数目不变，合理即可）
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图分析变化的本质：判断化学变化和物理变化的依据是是否有新分子（新物质）生成；化学变化中原子是最小粒子，不会改变；物理变化中分子本身不变，仅间隔改变。
【解析】
(1) 变化Ⅰ是点燃过程，反应前的分子为氢分子、氧分子，反应后生成了新的水分子，有新物质生成，因此属于化学变化。
(2) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以变化过程中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子。
(3) 变化Ⅱ是降温过程，属于物理变化：分子的种类、大小、化学性质均不变，仅分子间的间隔变小，因此A、C正确，B、D错误，故选AC。
(4) 从变化Ⅰ的微观过程可看出，化学变化中分子可分，原子不可分；或化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可）。
【答案】
(1) 化学变化
(2) 氢原子和氧原子
(3) AC
(4) 化学变化中分子可分，原子不可分（或化学反应前后原子的种类、数目不变，合理即可）
【知识点】
化学变化判断、分子原子性质、化学反应微观实质
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学变化与物理变化的区别、化学变化的微观本质，是初中化学基础题型，需理解微观粒子在不同变化中的行为。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合微观示意图分析变化的本质：判断化学变化和物理变化的依据是是否有新分子（新物质）生成；化学变化中原子是最小粒子，不会改变；物理变化中分子本身不变，仅间隔改变。
【解析】
(1) 变化Ⅰ是点燃过程，反应前的分子为氢分子、氧分子，反应后生成了新的水分子，有新物质生成，因此属于化学变化。
(2) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以变化过程中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子。
(3) 变化Ⅱ是降温过程，属于物理变化：分子的种类、大小、化学性质均不变，仅分子间的间隔变小，因此A、C正确，B、D错误，故选AC。
(4) 从变化Ⅰ的微观过程可看出，化学变化中分子可分，原子不可分；或化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可）。
【答案】
(1) 化学变化
(2) 氢原子和氧原子
(3) AC
(4) 化学变化中分子可分，原子不可分（或化学反应前后原子的种类、数目不变，合理即可）
【知识点】
化学变化判断、分子原子性质、化学反应微观实质
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学变化与物理变化的区别、化学变化的微观本质，是初中化学基础题型，需理解微观粒子在不同变化中的行为。
【难度系数】
0.7
7.人造元素是自然界中本来没有，通过人工方法制造出的新元素。世界上第一种人造元素是锝（Tc），其在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是（）。
A.锝元素是一种非金属元素
B.锝元素的相对原子质量是97 g
C.最外层电子数改变，则元素种类改变
D.现代技术可能会制造出更多未知元素
A.锝元素是一种非金属元素
B.锝元素的相对原子质量是97 g
C.最外层电子数改变，则元素种类改变
D.现代技术可能会制造出更多未知元素
答案
D
解析
【分析】
要解答本题，需结合元素周期表单元格的信息，以及元素分类、元素种类的决定因素、相对原子质量的单位等知识点，逐一分析每个选项：
1. 明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；
2. 掌握元素分类规则：带“钅”字旁的为金属元素，其余为非金属元素；
3. 清楚元素种类的决定因素：元素种类由原子核内的质子数决定，与最外层电子数无关；
4. 牢记相对原子质量的单位：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”；
5. 结合题目中“人造元素是人工制造的新元素”的信息，判断选项D的合理性。
【解析】
A选项：锝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中下方的97是锝的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C选项：元素种类由原子核内的质子数决定，最外层电子数改变时，质子数不变，元素种类不会改变，故C错误；
D选项：题目明确说明人造元素是通过人工方法制造的新元素，因此现代技术可能会制造出更多未知元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表的应用；元素的分类；元素的概念
【点评】
本题考查元素周期表的基础知识点，涉及元素分类、相对原子质量、元素种类的决定因素等内容，需要学生准确掌握元素周期表单元格各部分的含义，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合元素周期表单元格的信息，以及元素分类、元素种类的决定因素、相对原子质量的单位等知识点，逐一分析每个选项：
1. 明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；
2. 掌握元素分类规则：带“钅”字旁的为金属元素，其余为非金属元素；
3. 清楚元素种类的决定因素：元素种类由原子核内的质子数决定，与最外层电子数无关；
4. 牢记相对原子质量的单位：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”；
5. 结合题目中“人造元素是人工制造的新元素”的信息，判断选项D的合理性。
【解析】
A选项：锝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
B选项：元素周期表中下方的97是锝的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C选项：元素种类由原子核内的质子数决定，最外层电子数改变时，质子数不变，元素种类不会改变，故C错误；
D选项：题目明确说明人造元素是通过人工方法制造的新元素，因此现代技术可能会制造出更多未知元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表的应用；元素的分类；元素的概念
【点评】
本题考查元素周期表的基础知识点，涉及元素分类、相对原子质量、元素种类的决定因素等内容，需要学生准确掌握元素周期表单元格各部分的含义，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
8. 下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）。
A.氯元素的相对原子质量为35.45 g，粒子丁中x的值是8
B.甲、乙代表的粒子具有相似的化学性质，丙为阴离子
C.粒子结构示意图中共表示四种元素
D.甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙、丙
A.氯元素的相对原子质量为35.45 g，粒子丁中x的值是8
B.甲、乙代表的粒子具有相似的化学性质，丙为阴离子
C.粒子结构示意图中共表示四种元素
D.甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙、丙
答案
B
解析
【分析】
要解答本题，需掌握元素周期表的信息解读、粒子结构示意图的相关规律：①元素周期表中，单元格内下方数字为相对原子质量，单位为“1”（省略不写）；②粒子的质子数决定元素种类，质子数相同则为同种元素；③最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；⑤最外层电子数≥4（稀有气体除外）的原子易得到电子，最外层电子数为8（氦为2）的结构是稳定结构。接下来逐一分析选项：
选项A：氯的相对原子质量为35.45，单位不是g，是1；粒子丁是氩原子，质子数18，核外电子数2+8+x=18，x=8，但因相对原子质量单位错误，A错误。
选项B：甲最外层7电子，乙最外层7电子，化学性质相似；丙质子数17，电子数18，质子数＜电子数，为阴离子，B正确。
选项C：粒子质子数为9、17、17、18，共3种元素，不是4种，C错误。
选项D：易得到电子的是最外层7的甲、乙，丙和丁是稳定结构，D错误。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：元素周期表中氯元素的相对原子质量是35.45，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，并非“g”；粒子丁为氩原子，根据原子中质子数=核外电子数，可得18=2+8+x，解得x=8，但因相对原子质量单位表述错误，故A错误。
2. 选项B：甲粒子（氟原子）最外层电子数为7，乙粒子（氯原子）最外层电子数也为7，最外层电子数相同，化学性质相似；丙粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，故B正确。
3. 选项C：元素的种类由质子数决定，图中四种粒子的质子数分别为9、17、17、18，共对应3种元素，并非4种，故C错误。
4. 选项D：原子最外层电子数≥4（稀有气体元素除外）时，化学反应中易得到电子；甲、乙最外层电子数为7，易得到电子；丙、丁最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子，故易得到电子的只有甲、乙，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素化学性质
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，考查相对原子质量的单位、元素种类的判断、化学性质的决定因素、离子的判断等基础知识点，是初中化学的常见基础题，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需掌握元素周期表的信息解读、粒子结构示意图的相关规律：①元素周期表中，单元格内下方数字为相对原子质量，单位为“1”（省略不写）；②粒子的质子数决定元素种类，质子数相同则为同种元素；③最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；⑤最外层电子数≥4（稀有气体除外）的原子易得到电子，最外层电子数为8（氦为2）的结构是稳定结构。接下来逐一分析选项：
选项A：氯的相对原子质量为35.45，单位不是g，是1；粒子丁是氩原子，质子数18，核外电子数2+8+x=18，x=8，但因相对原子质量单位错误，A错误。
选项B：甲最外层7电子，乙最外层7电子，化学性质相似；丙质子数17，电子数18，质子数＜电子数，为阴离子，B正确。
选项C：粒子质子数为9、17、17、18，共3种元素，不是4种，C错误。
选项D：易得到电子的是最外层7的甲、乙，丙和丁是稳定结构，D错误。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：元素周期表中氯元素的相对原子质量是35.45，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，并非“g”；粒子丁为氩原子，根据原子中质子数=核外电子数，可得18=2+8+x，解得x=8，但因相对原子质量单位表述错误，故A错误。
2. 选项B：甲粒子（氟原子）最外层电子数为7，乙粒子（氯原子）最外层电子数也为7，最外层电子数相同，化学性质相似；丙粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，故B正确。
3. 选项C：元素的种类由质子数决定，图中四种粒子的质子数分别为9、17、17、18，共对应3种元素，并非4种，故C错误。
4. 选项D：原子最外层电子数≥4（稀有气体元素除外）时，化学反应中易得到电子；甲、乙最外层电子数为7，易得到电子；丙、丁最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子，故易得到电子的只有甲、乙，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素化学性质
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，考查相对原子质量的单位、元素种类的判断、化学性质的决定因素、离子的判断等基础知识点，是初中化学的常见基础题，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.5
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）。
A.原子序数:X＞Y
B.核外电子数:X=Z
C.Y和Z位于同一周期
D.X和Z的电子层数相同
A.原子序数:X＞Y
B.核外电子数:X=Z
C.Y和Z位于同一周期
D.X和Z的电子层数相同
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确元素周期表的核心排列规律：①同一横行（周期）的元素电子层数相同，原子序数从左到右依次增大；②同一纵行（主族）的元素最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增大，电子层数也随原子序数增加而递增。结合题图中X、Y、Z的位置：X与Z同主族（上下对齐），Y与Z同周期（处于同一横行），据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：根据原子序数变化规律，同一周期从左到右原子序数递增，同一主族从上到下原子序数递增。题图中X在Y的右上方，X的原子序数小于Y（举例：若X为F，Y为S，原子序数F=9＜S=16），因此“原子序数：X＞Y”的说法错误；
B选项：核外电子数等于原子序数，X的原子序数小于Z，故核外电子数X≠Z，该选项错误；
C选项：Y和Z位于同一横行，符合同一周期的排列特点，该选项正确；
D选项：X在Z的上方，X的电子层数比Z少1层（如X为F，电子层数为2；Z为Cl，电子层数为3），因此“X和Z的电子层数相同”的说法错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表结构；原子序数与电子层的关系
【点评】本题考查元素周期表的基础规律，是化学学习的核心基础知识点，需准确掌握周期、主族的排列规则，以及原子序数、电子层数的变化关系，整体难度较低。
【难度系数】0.6
要解决这道题，需先明确元素周期表的核心排列规律：①同一横行（周期）的元素电子层数相同，原子序数从左到右依次增大；②同一纵行（主族）的元素最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增大，电子层数也随原子序数增加而递增。结合题图中X、Y、Z的位置：X与Z同主族（上下对齐），Y与Z同周期（处于同一横行），据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：根据原子序数变化规律，同一周期从左到右原子序数递增，同一主族从上到下原子序数递增。题图中X在Y的右上方，X的原子序数小于Y（举例：若X为F，Y为S，原子序数F=9＜S=16），因此“原子序数：X＞Y”的说法错误；
B选项：核外电子数等于原子序数，X的原子序数小于Z，故核外电子数X≠Z，该选项错误；
C选项：Y和Z位于同一横行，符合同一周期的排列特点，该选项正确；
D选项：X在Z的上方，X的电子层数比Z少1层（如X为F，电子层数为2；Z为Cl，电子层数为3），因此“X和Z的电子层数相同”的说法错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表结构；原子序数与电子层的关系
【点评】本题考查元素周期表的基础规律，是化学学习的核心基础知识点，需准确掌握周期、主族的排列规则，以及原子序数、电子层数的变化关系，整体难度较低。
【难度系数】0.6
