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7. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息。请回答下列问题。
(1)原子序数为4的元素符号为。
(2)C、N、O排在同一周期是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(3)He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
(4)钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。
(5)1个磷原子含有个质子，1个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有个电子。
(1)原子序数为4的元素符号为。
(2)C、N、O排在同一周期是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(3)He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
(4)钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。
(5)1个磷原子含有个质子，1个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有个电子。
答案
解：
(1) $\ce{Be}$
(2) 电子层数
(3) 不相似
(4) $\ce{Ne}$
(5) 15；10
(1) $\ce{Be}$
(2) 电子层数
(3) 不相似
(4) $\ce{Ne}$
(5) 15；10
解析
【分析】
本题围绕元素周期表与原子结构示意图展开，需结合原子序数与元素的对应关系、元素周期表中同一周期元素的特点、化学性质与最外层电子数的关联、离子核外电子排布规律以及原子/离子的质子和电子数计算，逐一提取图中元素的原子序数、电子层排布等信息，对应知识点分析解答各小问。
【解析】
(1) 由元素周期表信息可知，原子序数为4的元素是铍，其元素符号为$\ce{Be}$；
(2) 元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，C、N、O的电子层数均为2，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
(3) $\ce{He}$原子只有1个电子层，该层有2个电子，属于稳定结构；$\ce{Mg}$原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似；
(4) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，失去1个电子形成钠离子，钠离子的核外电子排布为2、8，与氖（$\ce{Ne}$）原子的核外电子排布相同；
(5) 原子序数等于质子数，磷的原子序数为15，因此1个磷原子含有15个质子；1个$\ce{NH^{+}_{4}}$中，N原子有7个电子，4个H原子共4个电子，且该离子带1个单位正电荷（失去1个电子），总电子数为$7+4-1=10$。
【答案】(1)$\ce{Be}$；(2)电子层数；(3)不相似；(4)$\ce{Ne}$；(5)15；10
【知识点】元素周期表、原子结构、离子电子数计算
【点评】本题为化学基础题，考查元素周期表基本规律、原子结构核心知识点，难度较低，需学生熟练掌握原子序数与元素的对应关系、周期定义、化学性质与最外层电子数的关系等内容即可解答。
【难度系数】0.7
本题围绕元素周期表与原子结构示意图展开，需结合原子序数与元素的对应关系、元素周期表中同一周期元素的特点、化学性质与最外层电子数的关联、离子核外电子排布规律以及原子/离子的质子和电子数计算，逐一提取图中元素的原子序数、电子层排布等信息，对应知识点分析解答各小问。
【解析】
(1) 由元素周期表信息可知，原子序数为4的元素是铍，其元素符号为$\ce{Be}$；
(2) 元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，C、N、O的电子层数均为2，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
(3) $\ce{He}$原子只有1个电子层，该层有2个电子，属于稳定结构；$\ce{Mg}$原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似；
(4) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，失去1个电子形成钠离子，钠离子的核外电子排布为2、8，与氖（$\ce{Ne}$）原子的核外电子排布相同；
(5) 原子序数等于质子数，磷的原子序数为15，因此1个磷原子含有15个质子；1个$\ce{NH^{+}_{4}}$中，N原子有7个电子，4个H原子共4个电子，且该离子带1个单位正电荷（失去1个电子），总电子数为$7+4-1=10$。
【答案】(1)$\ce{Be}$；(2)电子层数；(3)不相似；(4)$\ce{Ne}$；(5)15；10
【知识点】元素周期表、原子结构、离子电子数计算
【点评】本题为化学基础题，考查元素周期表基本规律、原子结构核心知识点，难度较低，需学生熟练掌握原子序数与元素的对应关系、周期定义、化学性质与最外层电子数的关系等内容即可解答。
【难度系数】0.7
8.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①氢元素：。
②6个氯原子：。
③6个氢分子：。
④6个钠离子：。
(2)写出下列符号中数字的含义。
①“3CO”中“3”表示。
②“S²⁻”中“2⁻”表示。
(1)用化学用语填空。
①氢元素：。
②6个氯原子：。
③6个氢分子：。
④6个钠离子：。
(2)写出下列符号中数字的含义。
①“3CO”中“3”表示。
②“S²⁻”中“2⁻”表示。
答案
解：
(1) ① $\boldsymbol{H}$
② $\boldsymbol{6Cl}$
③ $\boldsymbol{6H_2}$
④ $\boldsymbol{6Na^+}$
(2) ① 3个一氧化碳分子
② 一个硫离子带2个单位的负电荷
(1) ① $\boldsymbol{H}$
② $\boldsymbol{6Cl}$
③ $\boldsymbol{6H_2}$
④ $\boldsymbol{6Na^+}$
(2) ① 3个一氧化碳分子
② 一个硫离子带2个单位的负电荷
解析
【分析】
本题考查化学用语的书写及化学符号中数字的意义，解题思路为：牢记化学用语的核心规则：①元素用元素符号直接表示；②原子、分子、离子的个数需在对应符号前加数字（分子需先写对应化学式，离子需先在右上角标注电荷）；③符号不同位置数字的含义：符号前面的数字表示粒子（原子、分子、离子）的个数，离子符号右上角的数字和正负表示一个该离子所带的电荷数及电性，按题目要求逐一对应即可得出答案。
【解析】
(1) ①氢元素的元素符号为$\ce{H}$，故填$\ce{H}$；
②原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，多个原子则在元素符号前加对应数字，因此6个氯原子表示为$\ce{6Cl}$；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，多个分子则在化学式前加对应数字，氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，故6个氢分子表示为$\ce{6H_{2}}$；
④离子的表示方法：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前、正负在后，1个电荷时1省略），多个离子则在离子符号前加对应数字，钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$，故6个钠离子表示为$\ce{6Na^{+}}$；
(2) ①化学式前面的数字表示分子的个数，因此“$\ce{3CO}$”中“3”表示3个一氧化碳分子；
②离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，因此“$\ce{S^{2-}}$”中“$\ce{2^-}$”表示一个硫离子带2个单位的负电荷。
【答案】
(1) ① $\boldsymbol{H}$；② $\boldsymbol{6Cl}$；③ $\boldsymbol{6H_2}$；④ $\boldsymbol{6Na^+}$
(2) ① 3个一氧化碳分子；② 一个硫离子带2个单位的负电荷
【知识点】
化学用语的书写、化学符号的意义
【点评】
本题为化学入门的基础题型，聚焦化学核心基础用语的考查，是学习化学的必备知识点，难度较低，需熟练掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的书写及化学符号中数字的意义，解题思路为：牢记化学用语的核心规则：①元素用元素符号直接表示；②原子、分子、离子的个数需在对应符号前加数字（分子需先写对应化学式，离子需先在右上角标注电荷）；③符号不同位置数字的含义：符号前面的数字表示粒子（原子、分子、离子）的个数，离子符号右上角的数字和正负表示一个该离子所带的电荷数及电性，按题目要求逐一对应即可得出答案。
【解析】
(1) ①氢元素的元素符号为$\ce{H}$，故填$\ce{H}$；
②原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，多个原子则在元素符号前加对应数字，因此6个氯原子表示为$\ce{6Cl}$；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，多个分子则在化学式前加对应数字，氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，故6个氢分子表示为$\ce{6H_{2}}$；
④离子的表示方法：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前、正负在后，1个电荷时1省略），多个离子则在离子符号前加对应数字，钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$，故6个钠离子表示为$\ce{6Na^{+}}$；
(2) ①化学式前面的数字表示分子的个数，因此“$\ce{3CO}$”中“3”表示3个一氧化碳分子；
②离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，因此“$\ce{S^{2-}}$”中“$\ce{2^-}$”表示一个硫离子带2个单位的负电荷。
【答案】
(1) ① $\boldsymbol{H}$；② $\boldsymbol{6Cl}$；③ $\boldsymbol{6H_2}$；④ $\boldsymbol{6Na^+}$
(2) ① 3个一氧化碳分子；② 一个硫离子带2个单位的负电荷
【知识点】
化学用语的书写、化学符号的意义
【点评】
本题为化学入门的基础题型，聚焦化学核心基础用语的考查，是学习化学的必备知识点，难度较低，需熟练掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
9.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。如图为镁元素、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)镁元素位于元素周期表中第周期，镁离子的符号为。
(2)锶原子的核电荷数为，锶原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。
(3)元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，由此推测两种元素的化学性质，锶的活泼性比镁的活泼性（填“强”或“弱”）。
(1)镁元素位于元素周期表中第周期，镁离子的符号为。
(2)锶原子的核电荷数为，锶原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。
(3)元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，由此推测两种元素的化学性质，锶的活泼性比镁的活泼性（填“强”或“弱”）。
答案
(1) 三；$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$
(2) 38；失
(3) 强
(2) 38；失
(3) 强
解析
【分析】
要解答本题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的相关规律分析：
1. 周期数与原子电子层数相等，离子符号由元素符号和所带电荷数确定；
2. 原子的核电荷数等于元素周期表中的原子序数，最外层电子数小于4的原子易失电子；
3. 根据题目给出的规律：最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对最外层电子吸引力越小，金属活泼性越强，对比镁和锶的电子层数即可判断活泼性。
【解析】
(1) 镁原子的结构示意图为C，其电子层数为3，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，因此镁元素位于第三周期；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 元素周期表中，原子序数等于核电荷数，锶的原子序数为38，故锶原子的核电荷数为38；锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。
(3) 镁和锶原子的最外层电子数均为2，锶原子的电子层数比镁原子多，根据题目规律，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小，越易失电子，因此锶的活泼性比镁强。
【答案】
(1) 三；$\ce{Mg^{2+}}$
(2) 38；失
(3) 强
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与元素性质；离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础应用，难度不大，需掌握周期数与电子层数的关系、核电荷数与原子序数的关系，以及金属活泼性与原子结构的联系，是化学基础题的典型题型。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的相关规律分析：
1. 周期数与原子电子层数相等，离子符号由元素符号和所带电荷数确定；
2. 原子的核电荷数等于元素周期表中的原子序数，最外层电子数小于4的原子易失电子；
3. 根据题目给出的规律：最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对最外层电子吸引力越小，金属活泼性越强，对比镁和锶的电子层数即可判断活泼性。
【解析】
(1) 镁原子的结构示意图为C，其电子层数为3，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，因此镁元素位于第三周期；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 元素周期表中，原子序数等于核电荷数，锶的原子序数为38，故锶原子的核电荷数为38；锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。
(3) 镁和锶原子的最外层电子数均为2，锶原子的电子层数比镁原子多，根据题目规律，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小，越易失电子，因此锶的活泼性比镁强。
【答案】
(1) 三；$\ce{Mg^{2+}}$
(2) 38；失
(3) 强
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与元素性质；离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础应用，难度不大，需掌握周期数与电子层数的关系、核电荷数与原子序数的关系，以及金属活泼性与原子结构的联系，是化学基础题的典型题型。
【难度系数】
0.7
