登录
1.张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量为()。
A.58
B.82.1
C.140.1
D.198.1
A.58
B.82.1
C.140.1
D.198.1
答案
C
解析
【分析】首先明确元素周期表中每个单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下方的数字是该元素的相对原子质量。本题要求铈元素的相对原子质量，只需定位单元格中对应位置的数字即可。
【解析】元素周期表的单元格内，下方标注的数字代表该元素的相对原子质量。观察铈元素的周期表单元格，其下方数字为140.1，因此铈元素的相对原子质量为140.1，对应选项C。
【答案】C
【知识点】元素周期表信息解读
【点评】本题考查元素周期表的基础信息，属于简单题，掌握周期表单元格各部分的含义即可快速得出答案。
【难度系数】0.8
【解析】元素周期表的单元格内，下方标注的数字代表该元素的相对原子质量。观察铈元素的周期表单元格，其下方数字为140.1，因此铈元素的相对原子质量为140.1，对应选项C。
【答案】C
【知识点】元素周期表信息解读
【点评】本题考查元素周期表的基础信息，属于简单题，掌握周期表单元格各部分的含义即可快速得出答案。
【难度系数】0.8
2.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），其中碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）。
A.碘元素是金属元素
B.碘原子的质子数是53
C.图中n的值为5
D.碘原子在反应中一般较易失去电子
A.碘元素是金属元素
B.碘原子的质子数是53
C.图中n的值为5
D.碘原子在反应中一般较易失去电子
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的规律分析：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；原子中质子数=核外电子数；元素名称的偏旁可判断元素类别；最外层电子数决定原子得失电子的性质。
【解析】
A选项：碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B选项：元素周期表中碘的原子序数为53，原子序数=质子数，故碘原子的质子数是53，B正确；
C选项：原子中质子数=核外电子数，即53=2+8+18+18+n，计算得n=53-(2+8+18+18)=7，不是5，C错误；
D选项：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，不是失去电子，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图
【点评】
本题结合元素周期表和原子结构示意图，考查元素分类、原子中粒子数量关系、元素化学性质的决定因素，是化学基础知识点的典型应用，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的规律分析：元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；原子中质子数=核外电子数；元素名称的偏旁可判断元素类别；最外层电子数决定原子得失电子的性质。
【解析】
A选项：碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B选项：元素周期表中碘的原子序数为53，原子序数=质子数，故碘原子的质子数是53，B正确；
C选项：原子中质子数=核外电子数，即53=2+8+18+18+n，计算得n=53-(2+8+18+18)=7，不是5，C错误；
D选项：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，不是失去电子，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图
【点评】
本题结合元素周期表和原子结构示意图，考查元素分类、原子中粒子数量关系、元素化学性质的决定因素，是化学基础知识点的典型应用，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
3. 如图分别为某微观粒子的结构示意图(如图甲)和元素周期表的部分内容(如图乙)。结合图示信息判断,下列有关说法合理的是()。
A.该粒子是阳离子
B.该粒子最外层有8个电子
C.该粒子的相对原子质量为16.00
D.该粒子在化学反应中易失去电子
A.该粒子是阳离子
B.该粒子最外层有8个电子
C.该粒子的相对原子质量为16.00
D.该粒子在化学反应中易失去电子
答案
C
解析
【分析】
先分析甲图的粒子结构：质子数为8，核外电子总数为2+6=8，质子数等于核外电子数，该粒子是氧原子，对应元素周期表中的氧元素。再逐一分析选项：A选项需判断粒子类型，阳离子是质子数大于核外电子数，这里不满足；B选项看最外层电子数，甲图最外层是6；C选项找氧元素的相对原子质量；D选项判断化学反应中得失电子情况，最外层6个电子易得到电子。
【解析】
1. 分析甲图粒子：质子数=8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，该粒子为氧原子，不是阳离子，故A错误；
2. 甲图中该粒子最外层电子数为6，不是8，故B错误；
3. 元素周期表中氧元素单元格的下方数字为16.00，即氧元素的相对原子质量，该粒子属于氧元素，因此其相对原子质量为16.00，故C正确；
4. 该粒子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，而非失去电子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表应用
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表信息，考查粒子类型判断、最外层电子数的意义、相对原子质量的识别等基础知识点，需准确掌握相关概念，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
先分析甲图的粒子结构：质子数为8，核外电子总数为2+6=8，质子数等于核外电子数，该粒子是氧原子，对应元素周期表中的氧元素。再逐一分析选项：A选项需判断粒子类型，阳离子是质子数大于核外电子数，这里不满足；B选项看最外层电子数，甲图最外层是6；C选项找氧元素的相对原子质量；D选项判断化学反应中得失电子情况，最外层6个电子易得到电子。
【解析】
1. 分析甲图粒子：质子数=8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，该粒子为氧原子，不是阳离子，故A错误；
2. 甲图中该粒子最外层电子数为6，不是8，故B错误；
3. 元素周期表中氧元素单元格的下方数字为16.00，即氧元素的相对原子质量，该粒子属于氧元素，因此其相对原子质量为16.00，故C正确；
4. 该粒子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，而非失去电子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表应用
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表信息，考查粒子类型判断、最外层电子数的意义、相对原子质量的识别等基础知识点，需准确掌握相关概念，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
4. 如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是()。
A.$m=3,n=8$
B.氧化锂的化学式为 $\mathrm{LiO}$
C.b表示铝离子，离子符号为 $\mathrm{Al}^{3+}$
D.图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
A.$m=3,n=8$
B.氧化锂的化学式为 $\mathrm{LiO}$
C.b表示铝离子，离子符号为 $\mathrm{Al}^{3+}$
D.图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
答案
B
解析
【分析】
本题考查元素周期表的应用、离子结构示意图、元素的本质区别及化学式的书写，需逐一分析各选项，结合相关化学概念判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表中，原子序数等于质子数，锂的原子序数为3，故a中质子数$m=3$；铝原子的核外电子排布为2、8、3，形成铝离子时失去最外层3个电子，因此铝离子的最外层电子数$n=8$，该选项说法正确。
2. 分析选项B：锂元素在化合物中显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化锂的化学式应为$\mathrm{Li_2O}$，而非$\mathrm{LiO}$，该选项说法错误。
3. 分析选项C：b的质子数为13，核外电子数为$2+8=10$，质子数大于核外电子数，为铝离子，离子符号为$\mathrm{Al^{3+}}$，该选项说法正确。
4. 分析选项D：元素的本质区别是核内质子数不同，锂和铝的核内质子数分别为3和13，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、离子结构示意图、化学式书写
【点评】
本题综合考查多个基础化学知识点，需准确掌握原子与离子的转化、化合价与化学式的关系、元素的定义等内容，易错点为氧化锂化学式的书写，需注意化合价的代数和规则。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表的应用、离子结构示意图、元素的本质区别及化学式的书写，需逐一分析各选项，结合相关化学概念判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表中，原子序数等于质子数，锂的原子序数为3，故a中质子数$m=3$；铝原子的核外电子排布为2、8、3，形成铝离子时失去最外层3个电子，因此铝离子的最外层电子数$n=8$，该选项说法正确。
2. 分析选项B：锂元素在化合物中显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化锂的化学式应为$\mathrm{Li_2O}$，而非$\mathrm{LiO}$，该选项说法错误。
3. 分析选项C：b的质子数为13，核外电子数为$2+8=10$，质子数大于核外电子数，为铝离子，离子符号为$\mathrm{Al^{3+}}$，该选项说法正确。
4. 分析选项D：元素的本质区别是核内质子数不同，锂和铝的核内质子数分别为3和13，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、离子结构示意图、化学式书写
【点评】
本题综合考查多个基础化学知识点，需准确掌握原子与离子的转化、化合价与化学式的关系、元素的定义等内容，易错点为氧化锂化学式的书写，需注意化合价的代数和规则。
【难度系数】
0.6
5. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是()。
A.氮原子的核外电子数为7
B.氧的相对原子质量为16.00
C.C 、N 、O的原子序数依次递增
D.C 、N 、O在元素周期表中属于同一族
A.氮原子的核外电子数为7
B.氧的相对原子质量为16.00
C.C 、N 、O的原子序数依次递增
D.C 、N 、O在元素周期表中属于同一族
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需先明确元素周期表单元格的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数；下方数字为相对原子质量；同一横行是同一周期，同一纵行是同一族。逐一分析选项：A选项，氮的原子序数为7，核外电子数等于原子序数，故A正确；B选项，氧单元格下方数字为16.00，即氧的相对原子质量，故B正确；C选项，C原子序数6、N为7、O为8，三者原子序数依次递增，故C正确；D选项，C、N、O在周期表中是同一横行（同一周期），并非同一族，故D错误，题目要求选错误叙述，因此答案为D。
【解析】
根据元素周期表单元格信息：
1. 原子序数=核外电子数，氮的原子序数为7，因此氮原子核外电子数为7，A选项叙述正确；
2. 氧元素单元格下方标注的16.00为氧的相对原子质量，B选项叙述正确；
3. C的原子序数为6，N为7，O为8，三者原子序数依次递增，C选项叙述正确；
4. C、N、O在元素周期表中位于同一横行（同一周期），不属于同一纵行（同一族），D选项叙述错误。题目要求选择错误的叙述，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子序数
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握单元格各部分的意义，区分周期与族的概念，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需先明确元素周期表单元格的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数；下方数字为相对原子质量；同一横行是同一周期，同一纵行是同一族。逐一分析选项：A选项，氮的原子序数为7，核外电子数等于原子序数，故A正确；B选项，氧单元格下方数字为16.00，即氧的相对原子质量，故B正确；C选项，C原子序数6、N为7、O为8，三者原子序数依次递增，故C正确；D选项，C、N、O在周期表中是同一横行（同一周期），并非同一族，故D错误，题目要求选错误叙述，因此答案为D。
【解析】
根据元素周期表单元格信息：
1. 原子序数=核外电子数，氮的原子序数为7，因此氮原子核外电子数为7，A选项叙述正确；
2. 氧元素单元格下方标注的16.00为氧的相对原子质量，B选项叙述正确；
3. C的原子序数为6，N为7，O为8，三者原子序数依次递增，C选项叙述正确；
4. C、N、O在元素周期表中位于同一横行（同一周期），不属于同一纵行（同一族），D选项叙述错误。题目要求选择错误的叙述，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子序数
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握单元格各部分的意义，区分周期与族的概念，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
6. 根据如图所示提供的信息判断，下列说法不正确的是（）。
A.铝原子容易失去电子形成$\ce{Al^{3+}}$
B.$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Mg^{2+}}$的核外电子数相同
C.第2周期的Li、Be均为金属元素，且Be原子具有相对稳定结构
D.第2、3周期元素原子从左至右最外层电子数逐渐增多
A.铝原子容易失去电子形成$\ce{Al^{3+}}$
B.$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Mg^{2+}}$的核外电子数相同
C.第2周期的Li、Be均为金属元素，且Be原子具有相对稳定结构
D.第2、3周期元素原子从左至右最外层电子数逐渐增多
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图的含义、离子形成、元素分类及元素周期表的规律分析：通过原子最外层电子数判断得失电子情况，计算离子的核外电子数，确认元素分类，以及同一周期元素原子最外层电子数的变化规律，逐一排查选项即可。
【解析】
A. 铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的$\ce{Al^{3+}}$，该说法正确；
B. $\ce{Na}$原子核外电子数为11，失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，核外电子数为10；$\ce{Mg}$原子核外电子数为12，失去2个电子形成$\ce{Mg^{2+}}$，核外电子数为10，二者核外电子数相同，该说法正确；
C. 第2周期的Li、Be均为金属元素，但Be原子的核外电子排布为2、2，最外层电子数为2，不是相对稳定结构（仅当最外层为第一层时，2个电子是稳定结构，Be有2层，最外层需8个电子才稳定），该说法错误；
D. 第2周期（Li到C）、第3周期（Na到Si）的元素原子，从左至右最外层电子数依次为1→2→3→4，逐渐增多，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、元素周期表规律
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础知识点，需掌握原子最外层电子数与元素性质的关系、离子核外电子数计算、同一周期元素的变化规律，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图的含义、离子形成、元素分类及元素周期表的规律分析：通过原子最外层电子数判断得失电子情况，计算离子的核外电子数，确认元素分类，以及同一周期元素原子最外层电子数的变化规律，逐一排查选项即可。
【解析】
A. 铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的$\ce{Al^{3+}}$，该说法正确；
B. $\ce{Na}$原子核外电子数为11，失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，核外电子数为10；$\ce{Mg}$原子核外电子数为12，失去2个电子形成$\ce{Mg^{2+}}$，核外电子数为10，二者核外电子数相同，该说法正确；
C. 第2周期的Li、Be均为金属元素，但Be原子的核外电子排布为2、2，最外层电子数为2，不是相对稳定结构（仅当最外层为第一层时，2个电子是稳定结构，Be有2层，最外层需8个电子才稳定），该说法错误；
D. 第2周期（Li到C）、第3周期（Na到Si）的元素原子，从左至右最外层电子数依次为1→2→3→4，逐渐增多，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、元素周期表规律
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础知识点，需掌握原子最外层电子数与元素性质的关系、离子核外电子数计算、同一周期元素的变化规律，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
