14. $A$ 某化学反应的微观示意图如图所示。

请回答下列问题。
(1)A分子中氮、氢原子个数比为。
(2)图中所示物质中属于氧化物的是(填字母)。
(3)C为尿素$[CO(NH_{2})_{2}$,该反应的化学方程式是。

14. (1)$1:3$ (2)BD
(3)$2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O$

【分析】
本题需先根据微观示意图确定各物质的原子构成，进而推导化学式，再结合相关概念（原子个数比、氧化物定义、化学方程式书写）逐一解决问题。首先明确各原子对应的模型：黑圈为氢原子，白圈为氮原子，灰圈为碳原子，带横线的圈为氧原子，再分析每个分子的原子组成，结合题目要求解题。
【解析】
(1) 观察A的微观模型：1个氮原子和3个氢原子，因此氮、氢原子个数比为$1:3$。
(2) 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。分析各物质：A为$\ce{NH_{3}}$（无氧元素，不是氧化物）；B为$\ce{CO_{2}}$（含C、O两种元素，属于氧化物）；C为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$（含四种元素，不是氧化物）；D为$\ce{H_{2}O}$（含H、O两种元素，属于氧化物），故属于氧化物的是BD。
(3) 根据微观示意图，反应物为$\ce{NH_{3}}$（A）和$\ce{CO_{2}}$（B），生成物为尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$（C）和$\ce{H_{2}O}$（D），配平后化学方程式为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。
【答案】
(1)$1:3$ (2)BD (3)$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
【知识点】
氧化物的判断、微观示意图与化学式、化学方程式书写
【点评】
本题结合微观模型考查化学基础知识点，需学生准确提取微观信息，掌握氧化物定义及化学方程式配平方法，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6

15.$B$ 如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题。

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“$H$”表示氢原子,用“$O$”表示氧原子)。
(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)。
(3)此反应中生成的B与C的质量的最简整数比为。

15. (1)
(2)氧原子和氢原子
(3)$8:9$

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学变化的微观本质分析：
1. 先确定反应：过氧化氢分解生成水和氧气，反应式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。
2. 分析原子数目：A图中有2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，共含4个氢原子、4个氧原子；B图是1个$\ce{O_{2}}$分子（含2个氧原子），根据质量守恒，C图需包含剩余的4个氢原子和2个氧原子，即2个水分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成），据此补充C图。
3. 化学变化中，分子可分，原子是最小粒子，因此不变的粒子是氢原子和氧原子。
4. 计算质量比：B是$\ce{O_{2}}$，相对分子质量为32；C是2个$\ce{H_{2}O}$，总相对质量为$2×18=36$，化简得$8:9$。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。A中共有4个氢原子和4个氧原子，B中含有2个氧原子，因此C中应补充4个氢原子和2个氧原子，对应2个水分子，图形为两个分别由1个氧原子和2个氢原子构成的分子（如参考答案所示）。
(2) 化学变化的过程是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。
(3) B物质是氧气（$\ce{O_{2}}$），其相对分子质量为$16×2=32$；C物质是水，反应生成2个水分子，总相对质量为$2×(1×2 + 16)=36$，因此B与C的质量最简整数比为$32:36=8:9$。
【答案】
(1)
(2) 氧原子和氢原子
(3) $8:9$
【知识点】
质量守恒定律、化学变化微观本质、根据化学方程式计算
【点评】
本题以微观模拟图考查过氧化氢分解反应的核心知识，需利用质量守恒定律分析原子变化，识别微观粒子构成，掌握化学变化中原子的不变性及相对分子质量计算，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

16. $\boldsymbol{B}$ (1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为$KClO_{3}$、$MnO_{2}$和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使$KClO_{3}$在$MnO_{2}$的催化作用下分解产生$O_{2}$,同时还产生氯化钾;②并引燃红磷产生白烟。试分别写出这两步反应的化学方程式:
①;②,基本反应类型是。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠($NaClO$),制取它的化学方程式为$2NaOH +X\xlongequal{\;\;}NaClO +NaCl +H_{2}O$,则$\mathrm{X}$的化学式为。标出$NaClO$中氯元素的化合价:。
(3)固体$MgH_{2}$是氢能源汽车的供能剂,$MgH_{2}$可以和水反应生成氢氧化镁,同时释放出一种密度最小的气体,该反应的化学方程式是。

16. (1)①$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta ]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow $
②$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$ 化合反应
(2)$Cl_{2}$ $Na\overset{+1}{Cl}O$
(3)$MgH_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow $

【分析】
本题考查初中化学核心的化学用语相关知识，涵盖化学方程式书写、反应类型判断、质量守恒定律应用、化合价标注等基础考点。解题时需根据反应事实确定反应物与生成物，结合反应条件规范书写化学方程式；依据质量守恒定律推断未知物质的化学式；根据化合物中化合价代数和为零计算指定元素化合价；根据反应特点判断反应类型。
【解析】
（1）①氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平后化学方程式为：$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta ]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow$；②红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，配平后为$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有2个Na、2个O、2个H，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，因此X含2个Cl原子，化学式为$Cl_{2}$；$NaClO$中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，由$(+1)+x+(-2)=0$得x=+1，标注为$Na\overset{+1}{Cl}O$。
（3）密度最小的气体是$H_{2}$，$MgH_{2}$与水反应生成氢氧化镁和氢气，配平后化学方程式为：$MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow$。
【答案】
(1)①$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta ]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow$；②$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$；化合反应
(2)$Cl_{2}$；$Na\overset{+1}{Cl}O$
(3)$MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、化合价标注
【点评】
本题为初中化学基础用语的综合考查题，聚焦化学核心基础知识点，侧重考查学生对化学用语的规范掌握，是中考常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

17. C 汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮$(N_{2}O)$气体与另一种氧化物，充满气囊。例如，在一起交通事故中，被撞的某轿车的乘员正是由于这种安全气囊填补在自己与风挡玻璃、方向盘之间才没有受伤。
(1)$NH_{4}NO_{3}$受撞击后发生分解反应的化学方程式是。
(2)此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。

17. (1)$NH_{4}NO_{3}\xlongequal{撞击}N_{2}O\uparrow + 2H_{2}O$ (2)$-3$、$+5$、$+1$

【分析】
本题分为两小问，第(1)问需根据质量守恒定律确定硝酸铵分解的生成物并配平化学方程式；第(2)问需根据化合价规则计算各物质中氮元素的化合价。
对于第(1)问，反应物为$NH_{4}NO_{3}$，已知生成物含$N_{2}O$，根据反应前后元素种类不变，反应物含H元素，故另一种氧化物为$H_{2}O$，再通过原子个数守恒配平即可得到化学方程式。
对于第(2)问，分别计算反应物中$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$中的氮元素化合价，以及生成物$N_{2}O$中的氮元素化合价，利用“原子团总化合价等于其电荷数”“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则计算。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，$NH_{4}NO_{3}$分解生成$N_{2}O$和$H_{2}O$（含H元素的氧化物），配平后化学方程式为：
$NH_{4}NO_{3}\xlongequal{撞击}N_{2}O\uparrow + 2H_{2}O$
(2) 计算各物质中氮元素化合价：
① $NH_{4}^{+}$中，H元素为+1价，设N元素化合价为$a$，则$a + 4×(+1) = +1$，解得$a=-3$；
② $NO_{3}^{-}$中，O元素为-2价，设N元素化合价为$b$，则$b + 3×(-2) = -1$，解得$b=+5$；
③ $N_{2}O$中，O元素为-2价，设N元素化合价为$c$，则$2c + (-2)=0$，解得$c=+1$；
故氮元素化合价从左到右依次为$-3$、$+5$、$+1$。
【答案】
(1) $NH_{4}NO_{3}\xlongequal{撞击}N_{2}O\uparrow + 2H_{2}O$；(2) $-3$、$+5$、$+1$
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式配平与元素化合价计算，核心是质量守恒定律和化合价规则的应用，属于化学基础题型，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5