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1. A 利用化学方程式计算的依据是
（
A.化学方程式表示了这一种反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
（
C
）A.化学方程式表示了这一种反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
答案
1.C
解析
【分析】要解决这道题，需明确利用化学方程式计算的核心依据，首先回忆化学方程式的意义：化学方程式能表示反应物、生成物、反应条件，还能表示各物质间的质量比（基于质量守恒定律）。而计算的依据是反应前后各物质的质量关系，据此逐一分析选项即可。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：化学方程式确实能表示反应过程，但这不是利用其进行计算的依据，故A错误；
选项B：该选项描述的是化学方程式的宏观意义（反应物、生成物和反应条件），并非计算的依据，故B错误；
选项C：利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律，本质是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，各物质的质量比固定，故C正确；
选项D：化学方程式中是各物质间存在固定的质量比，并非反应物质量比等于生成物质量比，该表述错误，故D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、利用化学方程式计算的依据
【点评】本题考查化学方程式的基础概念辨析，属于入门级知识点，难度较低，需准确区分化学方程式的不同意义及其应用场景。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
选项A：化学方程式确实能表示反应过程，但这不是利用其进行计算的依据，故A错误；
选项B：该选项描述的是化学方程式的宏观意义（反应物、生成物和反应条件），并非计算的依据，故B错误；
选项C：利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律，本质是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，各物质的质量比固定，故C正确；
选项D：化学方程式中是各物质间存在固定的质量比，并非反应物质量比等于生成物质量比，该表述错误，故D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、利用化学方程式计算的依据
【点评】本题考查化学方程式的基础概念辨析，属于入门级知识点，难度较低，需准确区分化学方程式的不同意义及其应用场景。
【难度系数】0.8
2. A 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 （
A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$31:40:71$
D
）A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$31:40:71$
答案
2.D
解析
【分析】要计算反应中各物质的质量比，需先写出红磷燃烧的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的相对原子质量（或相对分子质量）乘以化学计量数，得到各物质的总相对质量，最后化简总相对质量的比值，对比选项得出答案。
【解析】1. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；2. 计算各物质的总相对质量：磷的总相对质量为$4×31=124$，氧气的总相对质量为$5×32=160$，五氧化二磷的总相对质量为$2×(31×2 + 16×5)=284$；3. 求质量比并化简：$124:160:284$，各项同时除以4，得$31:40:71$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式计算、相对质量比
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是正确书写化学方程式并准确计算总相对质量，难度较低，属于化学方程式相关的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】1. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；2. 计算各物质的总相对质量：磷的总相对质量为$4×31=124$，氧气的总相对质量为$5×32=160$，五氧化二磷的总相对质量为$2×(31×2 + 16×5)=284$；3. 求质量比并化简：$124:160:284$，各项同时除以4，得$31:40:71$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式计算、相对质量比
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是正确书写化学方程式并准确计算总相对质量，难度较低，属于化学方程式相关的基础题型。
【难度系数】0.7
3. $\mathit{A}$ 碳在氧气中完全燃烧,下列叙述正确的是（
A.11g 碳和 11g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
B.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳
C.12g 碳和 11g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
D.8g 碳和 14g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
B
）A.11g 碳和 11g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
B.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳
C.12g 碳和 11g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
D.8g 碳和 14g 氧气反应生成 22g 二氧化碳
答案
3.B
解析
【分析】要解决这道题，需先写出碳完全燃烧的化学方程式，计算反应中各物质的质量比，再对比每个选项的反应物质量是否符合比例，判断反应是否能生成对应质量的二氧化碳。碳完全燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，先确定反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比，再逐一分析选项。
【解析】碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{C}$为12，$\ce{O_{2}}$为32，$\ce{CO_{2}}$为44，因此反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44=3:8:11$。
选项A：11g碳和11g氧气的质量比为$1:1≠3:8$，氧气不足，无法生成22g二氧化碳，错误；
选项B：3g碳和8g氧气的质量比为$3:8$，恰好符合反应比例，根据质量守恒，生成二氧化碳的质量为$3g+8g=11g$，正确；
选项C：12g碳和11g氧气的质量比为$12:11≠3:8$，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于22g，错误；
选项D：8g碳和14g氧气的质量比为$4:7≠3:8$，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于22g，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的计算；质量守恒定律
【点评】本题考查根据化学方程式的质量比判断反应的合理性，需准确计算反应中各物质的质量比，结合质量守恒定律分析选项，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.5
【解析】碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{C}$为12，$\ce{O_{2}}$为32，$\ce{CO_{2}}$为44，因此反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44=3:8:11$。
选项A：11g碳和11g氧气的质量比为$1:1≠3:8$，氧气不足，无法生成22g二氧化碳，错误；
选项B：3g碳和8g氧气的质量比为$3:8$，恰好符合反应比例，根据质量守恒，生成二氧化碳的质量为$3g+8g=11g$，正确；
选项C：12g碳和11g氧气的质量比为$12:11≠3:8$，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于22g，错误；
选项D：8g碳和14g氧气的质量比为$4:7≠3:8$，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于22g，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的计算；质量守恒定律
【点评】本题考查根据化学方程式的质量比判断反应的合理性，需准确计算反应中各物质的质量比，结合质量守恒定律分析选项，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.5
4. A 化学方程式 $3AB\xlongequal{\;\;}C+D$ 中,生成物 C 和 D 的质量比为 $9:8$,若 A 和 B 的混合物34g 充分混合后恰好完全反应。则生成物 C 的质量是（
A.8g
B.16g
C.9g
D.18g
D
）A.8g
B.16g
C.9g
D.18g
答案
4.D
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律，确定生成物C和D的总质量等于参加反应的A、B混合物的总质量；再结合已知的C、D质量比，通过比例计算求出C的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此生成物C和D的总质量为34g。已知C和D的质量比为9:8，设C的质量为9x，D的质量为8x，则：
9x + 8x = 34g
17x = 34g
解得x=2g
故生成物C的质量为9x=9×2g=18g。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只需掌握反应前后总质量不变，结合质量比进行简单计算即可得出结果，适合巩固初中化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先依据质量守恒定律，确定生成物C和D的总质量等于参加反应的A、B混合物的总质量；再结合已知的C、D质量比，通过比例计算求出C的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此生成物C和D的总质量为34g。已知C和D的质量比为9:8，设C的质量为9x，D的质量为8x，则：
9x + 8x = 34g
17x = 34g
解得x=2g
故生成物C的质量为9x=9×2g=18g。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只需掌握反应前后总质量不变，结合质量比进行简单计算即可得出结果，适合巩固初中化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
5. $B$ 在化学反应 $A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D$ 中,已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 $22:9$,当 6.4g B 与足量 A 完全反应后,生成 3.6g D。则在此反应中,B 和 C 的质量比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
5.C
解析
【分析】
要解决本题，需利用化学方程式中相对分子质量与反应质量的关系，先根据C、D的相对分子质量比及生成D的质量求出生成C的质量，再结合已知B的质量计算B和C的质量比，核心是掌握化学方程式的计算规则和质量守恒定律的应用。
【解析】
1. 计算生成C的质量：
设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。根据化学方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$，反应中C与D的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，即：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{D})=(22k):(2×9k)=11:9$。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{11}{9}=\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算B和C的质量比：
题目给出参加反应的B的质量为6.4g，生成C的质量为4.4g，因此B与C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的基本计算，关键是利用相对分子质量比推导物质质量比，再结合已知条件求解，难度适中，需熟练掌握化学计算的基本逻辑。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需利用化学方程式中相对分子质量与反应质量的关系，先根据C、D的相对分子质量比及生成D的质量求出生成C的质量，再结合已知B的质量计算B和C的质量比，核心是掌握化学方程式的计算规则和质量守恒定律的应用。
【解析】
1. 计算生成C的质量：
设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。根据化学方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$，反应中C与D的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，即：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{D})=(22k):(2×9k)=11:9$。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{11}{9}=\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算B和C的质量比：
题目给出参加反应的B的质量为6.4g，生成C的质量为4.4g，因此B与C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的基本计算，关键是利用相对分子质量比推导物质质量比，再结合已知条件求解，难度适中，需熟练掌握化学计算的基本逻辑。
【难度系数】
0.6
6. B 有氢气和氧气的混合气体共12g，点燃，充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中氢气的质量是
（
A.4g
B.5g
C.6g
D.7g
（
A
）A.4g
B.5g
C.6g
D.7g
答案
6.A
解析
【分析】
要解决该问题，需先明确反应后剩余气体的成分：剩余的3g是未反应的氢气，说明氧气已完全反应，因此参加反应的氢气和氧气总质量为混合气体总质量减去剩余氢气的质量。再根据氢气燃烧的化学方程式，计算参加反应的氢气质量，最后加上剩余氢气的质量，即可得到原混合气体中氢气的总质量。
【解析】
1. 计算参加反应的气体总质量：混合气体总质量为12g，剩余3g氢气，故参加反应的气体质量 = 12g - 3g = 9g，其中氧气完全反应，氢气部分反应。
2. 写出氢气燃烧的化学方程式并计算质量比：
氢气燃烧的反应为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
参加反应的$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 1:8$。
3. 计算参加反应的氢气质量：参加反应的气体总质量为9g，按质量比1:8分配，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量 = $9g × \frac{1}{1+8} = 1g$。
4. 计算原混合气体中氢气的总质量：原氢气质量 = 参加反应的氢气质量 + 剩余氢气质量 = $1g + 3g = 4g$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律的应用
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，核心是利用化学方程式中物质的质量比计算，关键在于明确剩余气体成分，理清反应前后质量关系，难度适中，适合初中学生掌握。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需先明确反应后剩余气体的成分：剩余的3g是未反应的氢气，说明氧气已完全反应，因此参加反应的氢气和氧气总质量为混合气体总质量减去剩余氢气的质量。再根据氢气燃烧的化学方程式，计算参加反应的氢气质量，最后加上剩余氢气的质量，即可得到原混合气体中氢气的总质量。
【解析】
1. 计算参加反应的气体总质量：混合气体总质量为12g，剩余3g氢气，故参加反应的气体质量 = 12g - 3g = 9g，其中氧气完全反应，氢气部分反应。
2. 写出氢气燃烧的化学方程式并计算质量比：
氢气燃烧的反应为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
参加反应的$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 1:8$。
3. 计算参加反应的氢气质量：参加反应的气体总质量为9g，按质量比1:8分配，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量 = $9g × \frac{1}{1+8} = 1g$。
4. 计算原混合气体中氢气的总质量：原氢气质量 = 参加反应的氢气质量 + 剩余氢气质量 = $1g + 3g = 4g$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律的应用
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，核心是利用化学方程式中物质的质量比计算，关键在于明确剩余气体成分，理清反应前后质量关系，难度适中，适合初中学生掌握。
【难度系数】
0.6
7. $B$ $Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液常用于测定$I_{2}$的含量,反应原理为$aNa_{2}S_{2}O_{3} + bI_{2}\xlongequal{\;\;}cNaI + dNa_{2}S_{x}O_{y}$。向某$I_{2}$溶液中滴加$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液,反应过程中生成$NaI$的质量随所加溶液中$Na_{2}S_{2}O_{3}$质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（
A.化学计量数$a=c$
B.$Na_{2}S_{x}O_{y}$中$x$与$y$之比为$2:3$
C.$0.316\ \mathrm{g}\ Na_{2}S_{2}O_{3}$反应时,参与反应的$I_{2}$的质量为$0.254\ \mathrm{g}$
D.$0.316\ \mathrm{g}\ Na_{2}S_{2}O_{3}$反应时,生成$Na_{2}S_{x}O_{y}$的质量为$0.362\ \mathrm{g}$
D
）A.化学计量数$a=c$
B.$Na_{2}S_{x}O_{y}$中$x$与$y$之比为$2:3$
C.$0.316\ \mathrm{g}\ Na_{2}S_{2}O_{3}$反应时,参与反应的$I_{2}$的质量为$0.254\ \mathrm{g}$
D.$0.316\ \mathrm{g}\ Na_{2}S_{2}O_{3}$反应时,生成$Na_{2}S_{x}O_{y}$的质量为$0.362\ \mathrm{g}$
答案
7.D
解析
【分析】
首先根据图像和反应原理，计算$Na_2S_2O_3$、$NaI$的物质的量，再结合氧化还原反应的原子守恒、电子守恒分析各选项：先确定反应中各物质的计量关系，再逐一判断选项的正误，核心是利用守恒定律简化计算。
【解析】
1. 计算相关物质的物质的量：
$M(Na_2S_2O_3)=2×23 + 2×32 + 3×16=158\ \mathrm{g/mol}$，则$0.316\ \mathrm{g}\ Na_2S_2O_3$的物质的量为$\frac{0.316\ \mathrm{g}}{158\ \mathrm{g/mol}}=0.002\ \mathrm{mol}$；
$M(NaI)=23 + 127=150\ \mathrm{g/mol}$，则$0.300\ \mathrm{g}\ NaI$的物质的量为$\frac{0.300\ \mathrm{g}}{150\ \mathrm{g/mol}}=0.002\ \mathrm{mol}$。
2. 分析选项：
A选项：根据Na原子守恒，反应中Na的总物质的量左右相等，$Na_2S_2O_3$提供的Na为$2a$，$NaI$提供的Na为$c$，由上述计算$n(Na_2S_2O_3)=n(NaI)=0.002\ \mathrm{mol}$，故$a=c$，A正确。
B选项：根据S原子守恒，$2a=x·d$；根据Na原子守恒，$2a=c+2d$，代入$a=0.002$、$c=0.002$，得$d=0.001$，故$x=\frac{2a}{d}=\frac{0.004}{0.001}=4$；再结合氧化还原电子守恒，S的化合价变化后，由电荷平衡得$y=6$，故$x:y=4:6=2:3$，B正确。
C选项：反应中$2Na_2S_2O_3 ∼ I_2$，则$n(I_2)=\frac{1}{2}×0.002\ \mathrm{mol}=0.001\ \mathrm{mol}$，$M(I_2)=254\ \mathrm{g/mol}$，故$m(I_2)=0.001\ \mathrm{mol}×254\ \mathrm{g/mol}=0.254\ \mathrm{g}$，C正确。
D选项：反应中$2Na_2S_2O_3 ∼ Na_2S_4O_6$，则$n(Na_2S_4O_6)=0.001\ \mathrm{mol}$，$M(Na_2S_4O_6)=2×23 +4×32 +6×16=270\ \mathrm{g/mol}$，故$m(Na_2S_4O_6)=0.001\ \mathrm{mol}×270\ \mathrm{g/mol}=0.270\ \mathrm{g}≠0.362\ \mathrm{g}$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
氧化还原反应、化学计量计算、质量守恒
【点评】
本题结合图像考查守恒定律在化学计算中的应用，需熟练掌握氧化还原反应的电子、原子守恒，准确计算物质的量和摩尔质量，是中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.4
首先根据图像和反应原理，计算$Na_2S_2O_3$、$NaI$的物质的量，再结合氧化还原反应的原子守恒、电子守恒分析各选项：先确定反应中各物质的计量关系，再逐一判断选项的正误，核心是利用守恒定律简化计算。
【解析】
1. 计算相关物质的物质的量：
$M(Na_2S_2O_3)=2×23 + 2×32 + 3×16=158\ \mathrm{g/mol}$，则$0.316\ \mathrm{g}\ Na_2S_2O_3$的物质的量为$\frac{0.316\ \mathrm{g}}{158\ \mathrm{g/mol}}=0.002\ \mathrm{mol}$；
$M(NaI)=23 + 127=150\ \mathrm{g/mol}$，则$0.300\ \mathrm{g}\ NaI$的物质的量为$\frac{0.300\ \mathrm{g}}{150\ \mathrm{g/mol}}=0.002\ \mathrm{mol}$。
2. 分析选项：
A选项：根据Na原子守恒，反应中Na的总物质的量左右相等，$Na_2S_2O_3$提供的Na为$2a$，$NaI$提供的Na为$c$，由上述计算$n(Na_2S_2O_3)=n(NaI)=0.002\ \mathrm{mol}$，故$a=c$，A正确。
B选项：根据S原子守恒，$2a=x·d$；根据Na原子守恒，$2a=c+2d$，代入$a=0.002$、$c=0.002$，得$d=0.001$，故$x=\frac{2a}{d}=\frac{0.004}{0.001}=4$；再结合氧化还原电子守恒，S的化合价变化后，由电荷平衡得$y=6$，故$x:y=4:6=2:3$，B正确。
C选项：反应中$2Na_2S_2O_3 ∼ I_2$，则$n(I_2)=\frac{1}{2}×0.002\ \mathrm{mol}=0.001\ \mathrm{mol}$，$M(I_2)=254\ \mathrm{g/mol}$，故$m(I_2)=0.001\ \mathrm{mol}×254\ \mathrm{g/mol}=0.254\ \mathrm{g}$，C正确。
D选项：反应中$2Na_2S_2O_3 ∼ Na_2S_4O_6$，则$n(Na_2S_4O_6)=0.001\ \mathrm{mol}$，$M(Na_2S_4O_6)=2×23 +4×32 +6×16=270\ \mathrm{g/mol}$，故$m(Na_2S_4O_6)=0.001\ \mathrm{mol}×270\ \mathrm{g/mol}=0.270\ \mathrm{g}≠0.362\ \mathrm{g}$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
氧化还原反应、化学计量计算、质量守恒
【点评】
本题结合图像考查守恒定律在化学计算中的应用，需熟练掌握氧化还原反应的电子、原子守恒，准确计算物质的量和摩尔质量，是中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.4
