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8. $\boldsymbol{B}$ （2024·江苏盐城期中）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
（
A.反应Ⅰ的化学方程式为 $I_{2} +SO_{2} +2H_{2}O\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2HI +H_{2}SO_{4}$
B.反应Ⅲ属于分解反应
C.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变
D.反应Ⅲ中生成的 $SO_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比是 $2:1$
（
D
）A.反应Ⅰ的化学方程式为 $I_{2} +SO_{2} +2H_{2}O\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2HI +H_{2}SO_{4}$
B.反应Ⅲ属于分解反应
C.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变
D.反应Ⅲ中生成的 $SO_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比是 $2:1$
答案
8.D 点拨:A. 由图可知,反应Ⅰ为$I_{2}$、$SO_{2}$和$H_{2}O$反应生成$HI$和$H_{2}SO_{4}$,则反应的化学方程式为$I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2HI + H_{2}SO_{4}$,该选项说法正确;B. 由图可知,反应Ⅲ为硫酸分解为二氧化硫、氧气和水,该反应为一种物质生成多种物质的反应,属于分解反应,该选项说法正确;C. 单质中元素的化合价为0价,而在化合物中各元素的化合价不为零,三个反应中均涉及单质,则均有元素的化合价发生改变,该选项说法正确;D. 反应Ⅲ的化学方程式为$2H_{2}SO_{4}\xlongequal{太阳能}2H_{2}O + 2SO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow $,生成二氧化硫和氧气的质量比为$(64× 2):32 = 4:1$,该选项说法错误。故选D。
解析
【分析】本题需结合太阳能分解水的流程图示，逐一分析各选项涉及的反应：首先确定反应Ⅰ的反应物和生成物，判断其化学方程式是否正确；再分析反应Ⅲ的反应物和生成物，判断反应类型；接着分析三个反应中元素化合价的变化情况；最后根据反应Ⅲ的化学方程式计算生成$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比，从而选出不正确的选项。
【解析】
1. 选项A：由图示可知，反应Ⅰ的反应物为$\ce{I_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{HI}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，配平后化学方程式为$\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$，该选项说法正确。
2. 选项B：反应Ⅲ的反应物为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，生成物为$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}SO_{4}\xlongequal{太阳能}2H_{2}O + 2SO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，该反应是由一种物质生成多种物质，属于分解反应，该选项说法正确。
3. 选项C：反应Ⅰ中，$\ce{I}$元素化合价从0价变为-1价，$\ce{S}$元素化合价从+4价变为+6价，有化合价变化；反应Ⅱ（$\ce{2HI = H_{2} + I_{2}}$）中，$\ce{H}$元素从+1价变为0价，$\ce{I}$元素从-1价变为0价，有化合价变化；反应Ⅲ中，$\ce{S}$元素从+6价变为+4价，$\ce{O}$元素从-2价变为0价，有化合价变化，因此三个反应前后均有元素化合价改变，该选项说法正确。
4. 选项D：根据反应Ⅲ的化学方程式，生成2mol $\ce{SO_{2}}$和1mol $\ce{O_{2}}$，二者的质量比为$(2×64):32 = 128:32 = 4:1$，并非2:1，该选项说法错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、分解反应、化合价规律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合工业流程考查化学反应的核心知识，需要学生准确解读图示信息，正确书写化学方程式，掌握反应类型判断、化合价变化分析及质量比计算，综合性较强，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 选项A：由图示可知，反应Ⅰ的反应物为$\ce{I_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{HI}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，配平后化学方程式为$\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$，该选项说法正确。
2. 选项B：反应Ⅲ的反应物为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，生成物为$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}SO_{4}\xlongequal{太阳能}2H_{2}O + 2SO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，该反应是由一种物质生成多种物质，属于分解反应，该选项说法正确。
3. 选项C：反应Ⅰ中，$\ce{I}$元素化合价从0价变为-1价，$\ce{S}$元素化合价从+4价变为+6价，有化合价变化；反应Ⅱ（$\ce{2HI = H_{2} + I_{2}}$）中，$\ce{H}$元素从+1价变为0价，$\ce{I}$元素从-1价变为0价，有化合价变化；反应Ⅲ中，$\ce{S}$元素从+6价变为+4价，$\ce{O}$元素从-2价变为0价，有化合价变化，因此三个反应前后均有元素化合价改变，该选项说法正确。
4. 选项D：根据反应Ⅲ的化学方程式，生成2mol $\ce{SO_{2}}$和1mol $\ce{O_{2}}$，二者的质量比为$(2×64):32 = 128:32 = 4:1$，并非2:1，该选项说法错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、分解反应、化合价规律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合工业流程考查化学反应的核心知识，需要学生准确解读图示信息，正确书写化学方程式，掌握反应类型判断、化合价变化分析及质量比计算，综合性较强，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.5
9. B 汽车尾气中的有害气体可通过“催化转化器”转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是 （
A.丙分子的碳、氧原子的个数比为$2:1$
B.由丁构成的物质是单质
C.乙的相对分子质量为$28\mathrm{g}$
D.生成的丙和丁的分子个数比是$1:1$
B
）A.丙分子的碳、氧原子的个数比为$2:1$
B.由丁构成的物质是单质
C.乙的相对分子质量为$28\mathrm{g}$
D.生成的丙和丁的分子个数比是$1:1$
答案
9.B 点拨:由微观示意图可知该反应的化学方程式为$2NO + CO\xlongequal{催化剂}CO_{2} +N_{2}$。A. 丙分子(二氧化碳分子)的碳、氧原子的个数比为$1:2$,错误;B. 由丁(氮气)构成的物质是单质(由同种元素组成的纯净物),正确;C. 乙是一氧化碳,一氧化碳的相对分子质量为28,相对分子质量单位为1,一般省略不写,错误;D. 生成的丙和丁,也就是二氧化碳与氮气的分子个数比是$2:1$,错误。
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和构成，确定各物质的化学式：甲为$\ce{NO}$、乙为$\ce{CO}$、丙为$\ce{CO_{2}}$、丁为$\ce{N_{2}}$，配平反应的化学方程式为$\ce{2NO + 2CO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$，再逐一分析选项判断正误。
【解析】根据微观反应示意图，反应的化学方程式为$\ce{2NO + 2CO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。
选项A：丙为$\ce{CO_{2}}$，1个丙分子中碳、氧原子个数比为$1:2$，不是$2:1$，错误；
选项B：丁为$\ce{N_{2}}$，由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确；
选项C：乙为$\ce{CO}$，相对分子质量为28，相对分子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误；
选项D：根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为$2:1$，不是$1:1$，错误。
【答案】B
【知识点】微粒模型应用，单质与化合物，相对分子质量
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学基础知识点，需先推导物质化学式、配平化学方程式，再分析选项，侧重考查微观与宏观的联系，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观反应示意图，反应的化学方程式为$\ce{2NO + 2CO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。
选项A：丙为$\ce{CO_{2}}$，1个丙分子中碳、氧原子个数比为$1:2$，不是$2:1$，错误；
选项B：丁为$\ce{N_{2}}$，由氮元素组成的纯净物，属于单质，正确；
选项C：乙为$\ce{CO}$，相对分子质量为28，相对分子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误；
选项D：根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为$2:1$，不是$1:1$，错误。
【答案】B
【知识点】微粒模型应用，单质与化合物，相对分子质量
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学基础知识点，需先推导物质化学式、配平化学方程式，再分析选项，侧重考查微观与宏观的联系，属于基础题型。
【难度系数】0.6
10. $\mathbb{B}$ （2024·江苏镇江期中）已知$FeC_{2}O_{4}$(固体)受热分解产生铁的氧化物和气体。将$28.8\mathrm{g}\ FeC_{2}O_{4}$隔绝空气充分加热，冷却后称得残余固体$14.4\mathrm{g}$。下列说法不正确的是（
A.残余固体中含$11.2\mathrm{g}$铁元素
B.$FeC_{2}O_{4}$(固体)分解产生的气体是混合物
C.分解产生的气体的质量为$14.4\mathrm{g}$
D.残余固体是$Fe_{2}O_{3}$
D
）A.残余固体中含$11.2\mathrm{g}$铁元素
B.$FeC_{2}O_{4}$(固体)分解产生的气体是混合物
C.分解产生的气体的质量为$14.4\mathrm{g}$
D.残余固体是$Fe_{2}O_{3}$
答案
10.D 点拨:A.$28.8\ \mathrm{g}\ FeC_{2}O_{4}$中铁元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}× \dfrac{56}{56 + 12× 2 + 16× 4}× 100\% = 11.2\ \mathrm{g}$,依据质量守恒定律可知,残余固体含铁元素11.2g,A选项说法正确,不符合题意;BC. 生成气体的质量为$28.8\ \mathrm{g} - 14.4\ \mathrm{g} = 14.4\ \mathrm{g}$,$28.8\ \mathrm{g}\ FeC_{2}O_{4}$中碳元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}× \dfrac{12× 2}{56 + 12× 2 + 16× 4}× 100\% = 4.8\ \mathrm{g}$,依据质量守恒定律可知,生成气体中碳元素的质量也为4.8g,则生成气体中氧元素的质量为$14.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$,所以气体中碳原子与氧原子的个数比为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{9.6\ \mathrm{g}}{16} = 2:3$,则该气体为$CO$和$CO_{2}$的混合物,B、C选项说法正确,不符合题意;D. 残余固体中氧元素的质量为$14.4\ \mathrm{g} - 11.2\ \mathrm{g} = 3.2\ \mathrm{g}$,设残余固体的化学式为$Fe_{x}O_{y}$,则$\dfrac{56x}{16y} = \dfrac{11.2\ \mathrm{g}}{3.2\ \mathrm{g}}$,解得$x:y = 1:1$,所以残余固体是$FeO$,D选项说法错误,符合题意。故选D。
解析
【分析】
解题思路：首先利用FeC₂O₄的化学式计算其中铁元素、碳元素的质量，依据质量守恒定律确定反应前后元素的质量不变，先算出残余固体中铁元素的质量，再计算生成气体的总质量；接着通过气体中碳、氧元素的质量比确定气体成分；最后根据残余固体中铁、氧元素的质量比确定其化学式，逐一分析选项判断正误。
【解析】
A选项：FeC₂O₄的相对分子质量为$56 + 12×2 + 16×4 = 144$，28.8g $FeC₂O₄$中铁元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}×\dfrac{56}{144}=11.2\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，残余固体中铁元素质量不变，为11.2g，A正确。
B选项：生成气体的质量为$28.8\ \mathrm{g} - 14.4\ \mathrm{g}=14.4\ \mathrm{g}$；28.8g $FeC₂O₄$中碳元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}×\dfrac{24}{144}=4.8\ \mathrm{g}$，反应后气体中碳元素质量也为4.8g，则气体中氧元素质量为$14.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$；气体中C、O原子个数比为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{9.6\ \mathrm{g}}{16}=2:3$，对应CO和CO₂的混合物，B正确。
C选项：由B选项计算可知，分解产生的气体质量为14.4g，C正确。
D选项：残余固体中氧元素质量为$14.4\ \mathrm{g} - 11.2\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$，设残余固体为$Fe_{x}O_{y}$，则$\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{11.2\ \mathrm{g}}{3.2\ \mathrm{g}}$，解得$x:y=1:1$，即残余固体为FeO，不是Fe₂O₃，D错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式相关计算、物质组成分析
【点评】本题以FeC₂O₄分解反应为载体，考查质量守恒定律的应用及元素质量的计算，需结合守恒思想分析反应前后元素的去向，步骤清晰但需注意比例计算的准确性，属于中等难度题型。
【难度系数】0.6
解题思路：首先利用FeC₂O₄的化学式计算其中铁元素、碳元素的质量，依据质量守恒定律确定反应前后元素的质量不变，先算出残余固体中铁元素的质量，再计算生成气体的总质量；接着通过气体中碳、氧元素的质量比确定气体成分；最后根据残余固体中铁、氧元素的质量比确定其化学式，逐一分析选项判断正误。
【解析】
A选项：FeC₂O₄的相对分子质量为$56 + 12×2 + 16×4 = 144$，28.8g $FeC₂O₄$中铁元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}×\dfrac{56}{144}=11.2\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，残余固体中铁元素质量不变，为11.2g，A正确。
B选项：生成气体的质量为$28.8\ \mathrm{g} - 14.4\ \mathrm{g}=14.4\ \mathrm{g}$；28.8g $FeC₂O₄$中碳元素的质量为$28.8\ \mathrm{g}×\dfrac{24}{144}=4.8\ \mathrm{g}$，反应后气体中碳元素质量也为4.8g，则气体中氧元素质量为$14.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$；气体中C、O原子个数比为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{9.6\ \mathrm{g}}{16}=2:3$，对应CO和CO₂的混合物，B正确。
C选项：由B选项计算可知，分解产生的气体质量为14.4g，C正确。
D选项：残余固体中氧元素质量为$14.4\ \mathrm{g} - 11.2\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$，设残余固体为$Fe_{x}O_{y}$，则$\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{11.2\ \mathrm{g}}{3.2\ \mathrm{g}}$，解得$x:y=1:1$，即残余固体为FeO，不是Fe₂O₃，D错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式相关计算、物质组成分析
【点评】本题以FeC₂O₄分解反应为载体，考查质量守恒定律的应用及元素质量的计算，需结合守恒思想分析反应前后元素的去向，步骤清晰但需注意比例计算的准确性，属于中等难度题型。
【难度系数】0.6
二、填空题
11. $A$ 书写化学方程式要遵守两条原则：一是要以
11. $A$ 书写化学方程式要遵守两条原则：一是要以
客观事实
为基础；二是要遵守质量守恒定律
，要使反应前后各原子的种类
与数目
保持不变。答案
11. 客观事实 质量守恒定律 种类 数目
解析
【分析】本题考查书写化学方程式的基本原则，需回忆课本中关于化学方程式书写的核心规则，以及质量守恒定律的相关内容，对应填写各空即可。
【解析】书写化学方程式需遵循两条原则：一是要以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应；二是要遵守质量守恒定律，该定律要求化学反应前后各原子的种类与数目保持不变，因此依次填入对应内容。
【答案】客观事实 质量守恒定律 种类 数目
【知识点】化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础知识点考查，侧重对课本核心概念的记忆，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】书写化学方程式需遵循两条原则：一是要以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应；二是要遵守质量守恒定律，该定律要求化学反应前后各原子的种类与数目保持不变，因此依次填入对应内容。
【答案】客观事实 质量守恒定律 种类 数目
【知识点】化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础知识点考查，侧重对课本核心概念的记忆，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
12.$A$ 有一同学写出下列几道不完整的化学方程式,用序号回答问题。
①$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}\uparrow$
②$KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
③$S + O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}SO_{2}$
④$P_{2} + O_{5}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$
⑤$HgO\xlongequal{点燃}Hg + O_{2}\uparrow$
⑥$H_{2} + O_{2}\xlongequal{通电}H_{2}O_{2}$
(1)化学式书写有错误的是
(2)未注明或注错反应条件的有
(3)没有配平的有
(4)"$\uparrow$"或"$\downarrow$"符号使用不当的有
①$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}\uparrow$
②$KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
③$S + O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}SO_{2}$
④$P_{2} + O_{5}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$
⑤$HgO\xlongequal{点燃}Hg + O_{2}\uparrow$
⑥$H_{2} + O_{2}\xlongequal{通电}H_{2}O_{2}$
(1)化学式书写有错误的是
④⑥
。(2)未注明或注错反应条件的有
⑤⑥
。(3)没有配平的有
②⑤
。(4)"$\uparrow$"或"$\downarrow$"符号使用不当的有
①③
。答案
12. (1)④⑥ (2)⑤⑥ (3)②⑤ (4)①③
解析
【分析】
要解决这道题，需明确判断化学方程式正误的核心要点：①化学式是否正确；②反应条件是否标注正确；③化学方程式是否配平；④气体符号（↑）、沉淀符号（↓）的使用规则（反应物中气体不能标↑，生成物中气体才需标↑，反应在溶液中才涉及沉淀符号）。再逐一分析每个方程式的错误类型，对应四个问题即可得出答案。
【解析】
逐个分析各化学方程式：
①$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}\uparrow$：反应物$O_{2}$是气体，生成物$CO_{2}$无需标↑，气体符号使用不当；
②$KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$：左边K原子数为1，右边为2，未配平；
③$S + O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}SO_{2}$：反应物$O_{2}$是气体，无需标↑，气体符号使用不当；
④$P_{2} + O_{5}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$：磷的化学式为$P$，氧气的化学式为$O_{2}$，化学式书写错误；
⑤$HgO\xlongequal{点燃}Hg + O_{2}\uparrow$：氧化汞分解的条件是加热（△），不是点燃，反应条件标注错误；且左边Hg原子数为1，右边为2，O原子数左边1，右边2，未配平；
⑥$H_{2} + O_{2}\xlongequal{通电}H_{2}O_{2}$：氢气燃烧生成$H_{2}O$而非$H_{2}O_{2}$，化学式书写错误；反应条件应为点燃，不是通电，反应条件标注错误。
对应问题：
(1)化学式错误的是④⑥；
(2)反应条件错误的是⑤⑥；
(3)未配平的是②⑤；
(4)气体符号使用不当的是①③。
【答案】
12. (1)④⑥ (2)⑤⑥ (3)②⑤ (4)①③
【知识点】
化学方程式的书写、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础规范，需学生熟练掌握化学式写法、反应条件标注、配平方法及气体符号使用规则，是化学用语模块的核心基础题，需细心分析每个方程式的细节。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确判断化学方程式正误的核心要点：①化学式是否正确；②反应条件是否标注正确；③化学方程式是否配平；④气体符号（↑）、沉淀符号（↓）的使用规则（反应物中气体不能标↑，生成物中气体才需标↑，反应在溶液中才涉及沉淀符号）。再逐一分析每个方程式的错误类型，对应四个问题即可得出答案。
【解析】
逐个分析各化学方程式：
①$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}\uparrow$：反应物$O_{2}$是气体，生成物$CO_{2}$无需标↑，气体符号使用不当；
②$KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$：左边K原子数为1，右边为2，未配平；
③$S + O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}SO_{2}$：反应物$O_{2}$是气体，无需标↑，气体符号使用不当；
④$P_{2} + O_{5}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$：磷的化学式为$P$，氧气的化学式为$O_{2}$，化学式书写错误；
⑤$HgO\xlongequal{点燃}Hg + O_{2}\uparrow$：氧化汞分解的条件是加热（△），不是点燃，反应条件标注错误；且左边Hg原子数为1，右边为2，O原子数左边1，右边2，未配平；
⑥$H_{2} + O_{2}\xlongequal{通电}H_{2}O_{2}$：氢气燃烧生成$H_{2}O$而非$H_{2}O_{2}$，化学式书写错误；反应条件应为点燃，不是通电，反应条件标注错误。
对应问题：
(1)化学式错误的是④⑥；
(2)反应条件错误的是⑤⑥；
(3)未配平的是②⑤；
(4)气体符号使用不当的是①③。
【答案】
12. (1)④⑥ (2)⑤⑥ (3)②⑤ (4)①③
【知识点】
化学方程式的书写、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础规范，需学生熟练掌握化学式写法、反应条件标注、配平方法及气体符号使用规则，是化学用语模块的核心基础题，需细心分析每个方程式的细节。
【难度系数】
0.5
13. A 写出下列有关反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)加热高锰酸钾：
(2)氢气在空气中燃烧：
(3)木炭在氧气中完全燃烧：
(4)实验室用液体和固体混合物制氧气：
(1)加热高锰酸钾：
$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $
(分解反应
)。(2)氢气在空气中燃烧：
$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
(化合反应
)。(3)木炭在氧气中完全燃烧：
$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
(化合反应
)。(4)实验室用液体和固体混合物制氧气：
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $
(分解反应
)。答案
13. (1)$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $ 分解反应
(2)$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$ 化合反应
(3)$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$ 化合反应
(4)$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $ 分解反应
(2)$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$ 化合反应
(3)$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$ 化合反应
(4)$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $ 分解反应
解析
【分析】
要解决本题，需掌握初中化学常见反应的反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式（注意配平、标注反应条件和气体符号），并根据基本反应类型的定义判断反应类型：分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”。逐个分析如下：
(1) 加热高锰酸钾，反应物为KMnO₄，反应条件为加热，生成物是K₂MnO₄、MnO₂和O₂，属于一种物质生成多种物质，为分解反应；
(2) 氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，反应条件为点燃，生成物是H₂O，属于两种物质生成一种物质，为化合反应；
(3) 木炭在氧气中完全燃烧，反应物为C和O₂，反应条件为点燃，生成物是CO₂，属于两种物质生成一种物质，为化合反应；
(4) 实验室用液体和固体混合物制氧气，该反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应物为H₂O₂，催化剂为MnO₂，生成物是H₂O和O₂，属于一种物质生成多种物质，为分解反应。
【解析】
(1) 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $，反应类型为分解反应；
(2) 氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，化学方程式为：$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，反应类型为化合反应；
(3) 木炭在点燃条件下与氧气完全反应生成二氧化碳，化学方程式为：$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$，反应类型为化合反应；
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $，反应类型为分解反应。
【答案】
(1)$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $ 分解反应
(2)$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$ 化合反应
(3)$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$ 化合反应
(4)$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $ 分解反应
【知识点】
化学方程式书写、分解反应、化合反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容，要求学生熟练掌握常见反应的化学方程式书写规则，明确基本反应类型的判断依据，是化学学习中必须夯实的知识点，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握初中化学常见反应的反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式（注意配平、标注反应条件和气体符号），并根据基本反应类型的定义判断反应类型：分解反应是“一变多”，化合反应是“多变一”。逐个分析如下：
(1) 加热高锰酸钾，反应物为KMnO₄，反应条件为加热，生成物是K₂MnO₄、MnO₂和O₂，属于一种物质生成多种物质，为分解反应；
(2) 氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，反应条件为点燃，生成物是H₂O，属于两种物质生成一种物质，为化合反应；
(3) 木炭在氧气中完全燃烧，反应物为C和O₂，反应条件为点燃，生成物是CO₂，属于两种物质生成一种物质，为化合反应；
(4) 实验室用液体和固体混合物制氧气，该反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应物为H₂O₂，催化剂为MnO₂，生成物是H₂O和O₂，属于一种物质生成多种物质，为分解反应。
【解析】
(1) 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $，反应类型为分解反应；
(2) 氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，化学方程式为：$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，反应类型为化合反应；
(3) 木炭在点燃条件下与氧气完全反应生成二氧化碳，化学方程式为：$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$，反应类型为化合反应；
(4) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $，反应类型为分解反应。
【答案】
(1)$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $ 分解反应
(2)$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$ 化合反应
(3)$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$ 化合反应
(4)$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow $ 分解反应
【知识点】
化学方程式书写、分解反应、化合反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容，要求学生熟练掌握常见反应的化学方程式书写规则，明确基本反应类型的判断依据，是化学学习中必须夯实的知识点，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
