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2. 右图是卢瑟福将带正电的$α$粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图,其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹是()。
A.$a$
B.$b$
C.$c$
D.$d$
A.$a$
B.$b$
C.$c$
D.$d$
答案
C
解析
α粒子带正电，只有当原子的质量几乎全部集中在体积极小、质量远大于α粒子的带正电原子核上时，极少数正对原子核运动的α粒子，才会受斥力发生大角度反向偏转，图中轨迹c符合该特征，其余轨迹仅体现小角度偏转或直接穿过原子，无法说明原子核集中了原子几乎全部质量。
3. 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例绘制的知识梳理图。下列叙述正确的是()。
A.a为氧气分子
B.b为中子
C.c为核外电子
D.氧气是由a构成的
A.a为氧气分子
B.b为中子
C.c为核外电子
D.氧气是由a构成的
答案
C
解析
根据物质的构成层次分析：氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，因此a是氧原子；氧原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子等粒子构成，因此b是原子核，c是核外电子。逐一判断选项：A选项a是氧原子不是氧气分子，错误；B选项b是原子核不是中子，错误；C选项c为核外电子，正确；D选项氧气是由氧分子直接构成，不是由a（氧原子）直接构成，错误。
4. 天目山是浙江名山，有“天然氧吧”之美誉，山林空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$），被称为“空气维生素”。负氧离子$\ce{O^{-}_{2}}$的相对质量是（）。
A.16
B.32
C.32克
D.33
A.16
B.32
C.32克
D.33
答案
B
解析
氧原子的相对原子质量约为16，1个氧分子的相对分子质量为$16×2=32$。负氧离子$\ce{O^{-}_{2}}$是氧分子得到1个电子形成的，电子的质量极小可忽略不计，因此$\ce{O^{-}_{2}}$的相对质量近似等于氧分子的相对分子质量，为32，且相对质量单位为“1”，常省略不写，可排除带质量单位克的错误选项C。
5. 认真分析测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为()。
A.12
B.16
C.5
D.10
A.12
B.16
C.5
D.10
答案
B
解析
由左图可知，1份碳-12原子质量的1/12和1个氢原子质量相等，氢原子相对原子质量约为1，因此每1份碳-12的1/12对应的相对质量为1。观察右图，天平左右质量相等，A原子的总质量等于1个完整碳-12原子加上4份碳-12的1/12的质量，碳-12原子的相对原子质量为12，因此A原子的相对原子质量=12+4=16。
6. 月壤取样是“嫦娥六号”的主要任务之一。月壤中蕴藏着丰富的He-3,其原子结构如右图所示。He-3是一种安全、高效的清洁核聚变能源,它的应用前景十分广阔。请回答下列问题:
(1)图中微粒“●”是(选填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)He-4是He-3的同位素原子,则He-4中质子有个,中子有个。
(3)α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核,则氦原子转化为α粒子时,两个电子。
(1)图中微粒“●”是(选填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)He-4是He-3的同位素原子,则He-4中质子有个,中子有个。
(3)α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核,则氦原子转化为α粒子时,两个电子。
答案
(1) 中子
(2) 2；2
(3) 失去
(2) 2；2
(3) 失去
解析
(1) 氦是2号元素，氦原子的核外电子数为2，图中电子层（外层大圈）上的2个小白微粒为电子；He-3的质量数为3，原子核内质子数=原子序数=2，中子数=质量数-质子数=3-2=1，图中原子核内有2个黑球、1个白球，因此黑球代表中子。
(2) 同位素原子的质子数相同，He元素的质子数固定为2，He-4的质量数为4，其中子数=4-2=2。
(3) 氦原子呈电中性，核外有2个带负电的电子，α粒子是带2个单位正电荷的氦原子核，因此氦原子转化为α粒子时，需要失去2个电子。
(2) 同位素原子的质子数相同，He元素的质子数固定为2，He-4的质量数为4，其中子数=4-2=2。
(3) 氦原子呈电中性，核外有2个带负电的电子，α粒子是带2个单位正电荷的氦原子核，因此氦原子转化为α粒子时，需要失去2个电子。
