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9.化学方程式 $2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$ 的读法正确的是()
A.一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳
B.每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子
C.每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气在点燃的条件下反应生成2份质量的二氧化碳
D.
A.一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳
B.每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子
C.每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气在点燃的条件下反应生成2份质量的二氧化碳
D.
答案
B
解析
【分析】
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式的三种核心含义：①质的含义：表明反应物、生成物和反应条件；②微观含义：体现反应物与生成物的粒子个数比；③质量含义：反映反应物与生成物的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。需逐一分析选项，排除错误表述，选出符合规范的读法。
【解析】
选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能直接读作“加”“等于”，表述不规范，故A错误。
选项B：该选项准确对应化学方程式的微观含义，即每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，表述符合规范，故B正确。
选项C：计算反应的质量比：CO的相对分子质量为28，O₂为32，CO₂为44，反应中各物质质量比为(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11，并非2:1:2，故C错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的规范读法，需准确区分化学方程式的质、微观、质量三种含义，属于化学基础题型，需注意化学用语的准确表述。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式的三种核心含义：①质的含义：表明反应物、生成物和反应条件；②微观含义：体现反应物与生成物的粒子个数比；③质量含义：反映反应物与生成物的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。需逐一分析选项，排除错误表述，选出符合规范的读法。
【解析】
选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能直接读作“加”“等于”，表述不规范，故A错误。
选项B：该选项准确对应化学方程式的微观含义，即每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子，表述符合规范，故B正确。
选项C：计算反应的质量比：CO的相对分子质量为28，O₂为32，CO₂为44，反应中各物质质量比为(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11，并非2:1:2，故C错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的规范读法，需准确区分化学方程式的质、微观、质量三种含义，属于化学基础题型，需注意化学用语的准确表述。
【难度系数】
0.8
10.认真观察化学方程式: $2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，完成相关填空。
(1)该反应的反应物是，生成物是。(填名称)
(2)该反应的条件是。
(3)该反应中，$MnO_{2}$和$O_{2}$的质量比为。
(4)若加热31.6 g $KMnO_{4}$粉末一段时间后，剩余固体总质量为28.4 g，则反应中生成氧气的质量为g。
(1)该反应的反应物是，生成物是。(填名称)
(2)该反应的条件是。
(3)该反应中，$MnO_{2}$和$O_{2}$的质量比为。
(4)若加热31.6 g $KMnO_{4}$粉末一段时间后，剩余固体总质量为28.4 g，则反应中生成氧气的质量为g。
答案
解：
(1) 高锰酸钾；锰酸钾、二氧化锰、氧气
(2) 加热
(3) 反应中$MnO_2$的相对分子质量为$55+16×2=87$，$O_2$的相对分子质量为$16×2=32$，二者的化学计量数均为1，因此质量比为$87:32$
(4) 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差为生成氧气的质量，生成氧气的质量为$31.6\ \mathrm{g}-28.4\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$
(1) 高锰酸钾；锰酸钾、二氧化锰、氧气
(2) 加热
(3) 反应中$MnO_2$的相对分子质量为$55+16×2=87$，$O_2$的相对分子质量为$16×2=32$，二者的化学计量数均为1，因此质量比为$87:32$
(4) 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差为生成氧气的质量，生成氧气的质量为$31.6\ \mathrm{g}-28.4\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$
解析
【分析】
这道题围绕高锰酸钾受热分解的化学方程式展开，解题思路如下：1. 确定反应物和生成物：化学方程式中等号左侧的物质是反应物，右侧的是生成物，对应写出物质名称即可；2. 反应条件：等号上方标注的符号（本题中△）就是反应条件；3. 计算物质质量比：先算出对应物质的相对分子质量，再乘以各自的化学计量数，二者的比值即为质量比；4. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量（氧气为气体逸出，固体质量差等于生成氧气的质量）。
【解析】
(1) 化学方程式中，等号左侧的$\ce{KMnO_{4}}$是反应物，名称为高锰酸钾；等号右侧的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$是生成物，名称分别为锰酸钾、二氧化锰、氧气；
(2) 化学方程式中，等号上方的“△”表示反应条件为加热；
(3) $\ce{MnO_{2}}$的相对分子质量为$55+16×2=87$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，二者的化学计量数均为1，因此质量比为$87:32$；
(4) 根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为$31.6\ \mathrm{g}-28.4\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 高锰酸钾；锰酸钾、二氧化锰、氧气 (2) 加热 (3) $87:32$ (4) $3.2$
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考察化学方程式的基本要素识别、简单质量比计算及质量守恒定律的应用，知识点均为化学入门核心内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
这道题围绕高锰酸钾受热分解的化学方程式展开，解题思路如下：1. 确定反应物和生成物：化学方程式中等号左侧的物质是反应物，右侧的是生成物，对应写出物质名称即可；2. 反应条件：等号上方标注的符号（本题中△）就是反应条件；3. 计算物质质量比：先算出对应物质的相对分子质量，再乘以各自的化学计量数，二者的比值即为质量比；4. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量（氧气为气体逸出，固体质量差等于生成氧气的质量）。
【解析】
(1) 化学方程式中，等号左侧的$\ce{KMnO_{4}}$是反应物，名称为高锰酸钾；等号右侧的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$是生成物，名称分别为锰酸钾、二氧化锰、氧气；
(2) 化学方程式中，等号上方的“△”表示反应条件为加热；
(3) $\ce{MnO_{2}}$的相对分子质量为$55+16×2=87$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，二者的化学计量数均为1，因此质量比为$87:32$；
(4) 根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为$31.6\ \mathrm{g}-28.4\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 高锰酸钾；锰酸钾、二氧化锰、氧气 (2) 加热 (3) $87:32$ (4) $3.2$
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考察化学方程式的基本要素识别、简单质量比计算及质量守恒定律的应用，知识点均为化学入门核心内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
11.提升题 高纯硅是制造太阳能电池板的重要材料。工业制取高纯硅(Si)
的某一步反应的微观示意图如下。
请据图填空。
(1)丁物质的化学式为。
(2)参加反应的甲和乙的分子个数比为。
(3)生成的丙和丁物质的质量比为。
的某一步反应的微观示意图如下。
请据图填空。
(1)丁物质的化学式为。
(2)参加反应的甲和乙的分子个数比为。
(3)生成的丙和丁物质的质量比为。
答案
解：
根据微观示意图中粒子的构成，配平该反应的化学方程式为：
$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$
(1) 丁物质的1个分子由1个氢原子和1个氯原子构成，化学式为$\boldsymbol{HCl}$。
(2) 由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$\boldsymbol{1:2}$。
(3) 生成的丙和丁物质的质量比为$28:(4×36.5)=28:146=\boldsymbol{14:73}$。
根据微观示意图中粒子的构成，配平该反应的化学方程式为：
$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$
(1) 丁物质的1个分子由1个氢原子和1个氯原子构成，化学式为$\boldsymbol{HCl}$。
(2) 由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$\boldsymbol{1:2}$。
(3) 生成的丙和丁物质的质量比为$28:(4×36.5)=28:146=\boldsymbol{14:73}$。
解析
【分析】
首先根据微观示意图的图例确定各粒子的构成，进而得到对应物质的化学式；再依据化学反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式；最后根据配平后的方程式，分别分析丁的化学式、反应物分子个数比及生成物的质量比。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据图例，甲由1个Si原子和4个Cl原子构成，化学式为$\ce{SiCl_{4}}$；乙由2个H原子构成，化学式为$\ce{H_{2}}$；丙为单质硅，化学式为$\ce{Si}$；丁由1个H原子和1个Cl原子构成，化学式为$\ce{HCl}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子数目需相等，Si原子左右各1个，已平；Cl原子左边共4个，因此丁（$\ce{HCl}$）的系数为4；H原子右边4个$\ce{HCl}$含4个H，故乙（$\ce{H_{2}}$）的系数为2，配平后方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$。
3. 问题解答：
(1) 丁的化学式为$\ce{HCl}$；
(2) 参加反应的甲和乙的分子个数比等于方程式中系数比，即$1:2$；
(3) 丙（$\ce{Si}$）的相对原子质量为28，4个丁（$\ce{HCl}$）的总相对质量为$4×36.5=146$，故丙和丁的质量比为$28:146=14:73$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{HCl}$；(2) $\boldsymbol{1:2}$；(3) $\boldsymbol{14:73}$
【知识点】
化学方程式书写、化学式计算、化学反应微观示意图
【点评】
本题结合微观粒子示意图考查化学方程式的配平与相关计算，需先从微观粒子推导物质组成，再利用化学方程式的意义解决问题，是化学核心基础题型。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图的图例确定各粒子的构成，进而得到对应物质的化学式；再依据化学反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式；最后根据配平后的方程式，分别分析丁的化学式、反应物分子个数比及生成物的质量比。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据图例，甲由1个Si原子和4个Cl原子构成，化学式为$\ce{SiCl_{4}}$；乙由2个H原子构成，化学式为$\ce{H_{2}}$；丙为单质硅，化学式为$\ce{Si}$；丁由1个H原子和1个Cl原子构成，化学式为$\ce{HCl}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子数目需相等，Si原子左右各1个，已平；Cl原子左边共4个，因此丁（$\ce{HCl}$）的系数为4；H原子右边4个$\ce{HCl}$含4个H，故乙（$\ce{H_{2}}$）的系数为2，配平后方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} Si + 4HCl}$。
3. 问题解答：
(1) 丁的化学式为$\ce{HCl}$；
(2) 参加反应的甲和乙的分子个数比等于方程式中系数比，即$1:2$；
(3) 丙（$\ce{Si}$）的相对原子质量为28，4个丁（$\ce{HCl}$）的总相对质量为$4×36.5=146$，故丙和丁的质量比为$28:146=14:73$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{HCl}$；(2) $\boldsymbol{1:2}$；(3) $\boldsymbol{14:73}$
【知识点】
化学方程式书写、化学式计算、化学反应微观示意图
【点评】
本题结合微观粒子示意图考查化学方程式的配平与相关计算，需先从微观粒子推导物质组成，再利用化学方程式的意义解决问题，是化学核心基础题型。
【难度系数】
0.6
12. 提升题 酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。为了测定乙醇的组成，现将一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中点燃，它们恰好完全反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请填空。
(1)$a=$。
(2)生成物二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的。
(4)结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有氧元素，且4.6 g乙醇中氧元素的质量为。
(1)$a=$。
(2)生成物二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的。
(4)结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有氧元素，且4.6 g乙醇中氧元素的质量为。
答案
解：
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
$4.6\ \mathrm{g} + a = 8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}$
解得$a=9.6$
(2) 生成物二氧化碳中碳元素的质量为：
$8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$
水中氢元素的质量为：
$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$
(3) 乙醇（或酒精）
(4) 4.6 g乙醇中氧元素的质量为：
$4.6\ \mathrm{g} - 2.4\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$
答案依次为：(1) $\boldsymbol{9.6}$；(2) $\boldsymbol{2.4\ \mathrm{g}}$，$\boldsymbol{0.6\ \mathrm{g}}$；(3) $\boldsymbol{乙醇}$；(4) $\boldsymbol{1.6\ \mathrm{g}}$。
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
$4.6\ \mathrm{g} + a = 8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}$
解得$a=9.6$
(2) 生成物二氧化碳中碳元素的质量为：
$8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$
水中氢元素的质量为：
$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$
(3) 乙醇（或酒精）
(4) 4.6 g乙醇中氧元素的质量为：
$4.6\ \mathrm{g} - 2.4\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$
答案依次为：(1) $\boldsymbol{9.6}$；(2) $\boldsymbol{2.4\ \mathrm{g}}$，$\boldsymbol{0.6\ \mathrm{g}}$；(3) $\boldsymbol{乙醇}$；(4) $\boldsymbol{1.6\ \mathrm{g}}$。
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律、元素质量计算及元素守恒来解题：首先利用反应前后总质量相等计算氧气质量a；再根据化学式中元素质量分数，分别算出二氧化碳中碳元素、水中氢元素的质量；根据元素守恒，确定碳、氢元素来自乙醇；最后通过乙醇质量减去碳、氢元素质量，得到乙醇中氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，即：
$4.6\ \mathrm{g} + a = 8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}$
解得 $a=9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 二氧化碳中碳元素的质量为：
$8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$；
水中氢元素的质量为：
$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
(3) 因为反应物氧气仅含氧元素，根据元素守恒，生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇。
(4) 根据元素守恒，乙醇中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量（2.4g），乙醇中氢元素质量等于水中氢元素质量（0.6g），因此4.6g乙醇中氧元素的质量为：
$4.6\ \mathrm{g} - 2.4\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $9.6$；(2) $2.4\ \mathrm{g}$，$0.6\ \mathrm{g}$；(3) 乙醇；(4) $1.6\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、元素守恒
【点评】
本题围绕质量守恒与元素守恒展开，通过简单的化学计算确定乙醇的元素组成，解题步骤清晰，是化学计算中基础应用类题目，侧重对核心定律的理解与运用。
【难度系数】
0.6
本题需结合质量守恒定律、元素质量计算及元素守恒来解题：首先利用反应前后总质量相等计算氧气质量a；再根据化学式中元素质量分数，分别算出二氧化碳中碳元素、水中氢元素的质量；根据元素守恒，确定碳、氢元素来自乙醇；最后通过乙醇质量减去碳、氢元素质量，得到乙醇中氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，即：
$4.6\ \mathrm{g} + a = 8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}$
解得 $a=9.6\ \mathrm{g}$。
(2) 二氧化碳中碳元素的质量为：
$8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$；
水中氢元素的质量为：
$5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
(3) 因为反应物氧气仅含氧元素，根据元素守恒，生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇。
(4) 根据元素守恒，乙醇中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量（2.4g），乙醇中氢元素质量等于水中氢元素质量（0.6g），因此4.6g乙醇中氧元素的质量为：
$4.6\ \mathrm{g} - 2.4\ \mathrm{g} - 0.6\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $9.6$；(2) $2.4\ \mathrm{g}$，$0.6\ \mathrm{g}$；(3) 乙醇；(4) $1.6\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、元素守恒
【点评】
本题围绕质量守恒与元素守恒展开，通过简单的化学计算确定乙醇的元素组成，解题步骤清晰，是化学计算中基础应用类题目，侧重对核心定律的理解与运用。
【难度系数】
0.6
