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1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，据此获得的信息错误的是()
A.反应前后元素种类不变
B.该反应的生成物中含有氧气
C.该反应的反应物是硫和氧气
D.该反应发生的条件是点燃
A.反应前后元素种类不变
B.该反应的生成物中含有氧气
C.该反应的反应物是硫和氧气
D.该反应发生的条件是点燃
答案
B
解析
【分析】首先需明确化学方程式的意义：可表示反应物、生成物、反应条件，还能体现质量守恒定律（反应前后元素种类不变等）。接下来逐一分析选项，找出错误的信息即可。
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该选项信息正确；
B. 该反应的生成物是二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），不含有氧气，该选项信息错误；
C. 化学方程式中等号左侧的物质为反应物，即硫和氧气，该选项信息正确；
D. 化学方程式中等号上方的“点燃”是反应发生的条件，该选项信息正确。
题目要求选择错误的信息，故答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本含义，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生掌握相关基础即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该选项信息正确；
B. 该反应的生成物是二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），不含有氧气，该选项信息错误；
C. 化学方程式中等号左侧的物质为反应物，即硫和氧气，该选项信息正确；
D. 化学方程式中等号上方的“点燃”是反应发生的条件，该选项信息正确。
题目要求选择错误的信息，故答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基本含义，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生掌握相关基础即可解答。
【难度系数】0.8
2.某些火箭推进器中装有$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$，二者发生反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + 2H_{2}O_{2} = N_{2}↑ + 4H_{2}O}$，反应中$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量比为()
A.$1:2$
B.$32:34$
C.$32:68$
D.$3:5$
A.$1:2$
B.$32:34$
C.$32:68$
D.$3:5$
答案
C
解析
【分析】要计算反应中$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量比，需依据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比的规则，先分别计算两种物质的相对分子质量，再结合化学计量数求出总质量比，最后匹配选项。
【解析】
1. 计算$\ce{N_{2}H_{4}}$的相对分子质量：$\ce{N}$的相对原子质量为14，$\ce{H}$为1，故$\ce{N_{2}H_{4}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 = 32$；
2. 计算$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：$\ce{O}$的相对原子质量为16，故$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$；
3. 结合化学方程式的化学计量数，$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学计量数为2，因此反应中$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量比 = $32 : (2×34) = 32:68$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的质量比计算、相对分子质量计算
【点评】本题为化学方程式计算的基础题型，核心考查相对分子质量的计算及化学方程式中质量比的计算方法，只要掌握基础公式即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 计算$\ce{N_{2}H_{4}}$的相对分子质量：$\ce{N}$的相对原子质量为14，$\ce{H}$为1，故$\ce{N_{2}H_{4}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 = 32$；
2. 计算$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：$\ce{O}$的相对原子质量为16，故$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$；
3. 结合化学方程式的化学计量数，$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学计量数为2，因此反应中$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量比 = $32 : (2×34) = 32:68$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的质量比计算、相对分子质量计算
【点评】本题为化学方程式计算的基础题型，核心考查相对分子质量的计算及化学方程式中质量比的计算方法，只要掌握基础公式即可轻松解答。
【难度系数】0.8
3.以下四名同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式可能是()
甲同学:反应在点燃条件下进行。
乙同学:反应中,各物质的分子个数比为$2:1:2$。
丙同学:属于化合反应。
丁同学:反应中,各物质的质量比为$7:4:11$。
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
甲同学:反应在点燃条件下进行。
乙同学:反应中,各物质的分子个数比为$2:1:2$。
丙同学:属于化合反应。
丁同学:反应中,各物质的质量比为$7:4:11$。
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案
B
解析
【分析】
要找出符合四名同学描述的化学方程式，需逐一验证每个选项是否满足四个条件：反应条件为点燃、各物质分子个数比为2:1:2、属于化合反应、各物质质量比为7:4:11，通过排除不符合的选项得到正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$，反应条件为点燃（符合甲），但各物质分子个数比为1:1:1（不符合乙），排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应条件为点燃（符合甲）；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应（符合丙）；各物质分子个数比为2:1:2（符合乙）；计算质量比：$2×(12+16):32:2×(12+32)=56:32:88=7:4:11$（符合丁），全部条件满足；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应条件为点燃（符合甲），化合反应（符合丙），分子个数比2:1:2（符合乙），但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$（不符合丁），排除；
选项D：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应条件为点燃（符合甲），但生成物有两种，不属于化合反应（不符合丙），排除；
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的多重意义，需掌握反应条件、反应类型、粒子个数比及质量比的判断方法，通过逐一验证选项即可快速解题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要找出符合四名同学描述的化学方程式，需逐一验证每个选项是否满足四个条件：反应条件为点燃、各物质分子个数比为2:1:2、属于化合反应、各物质质量比为7:4:11，通过排除不符合的选项得到正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$，反应条件为点燃（符合甲），但各物质分子个数比为1:1:1（不符合乙），排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，反应条件为点燃（符合甲）；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应（符合丙）；各物质分子个数比为2:1:2（符合乙）；计算质量比：$2×(12+16):32:2×(12+32)=56:32:88=7:4:11$（符合丁），全部条件满足；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，反应条件为点燃（符合甲），化合反应（符合丙），分子个数比2:1:2（符合乙），但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$（不符合丁），排除；
选项D：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应条件为点燃（符合甲），但生成物有两种，不属于化合反应（不符合丙），排除；
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的多重意义，需掌握反应条件、反应类型、粒子个数比及质量比的判断方法，通过逐一验证选项即可快速解题，难度适中。
【难度系数】
0.6
4.现将20 g A和足量B在一定条件下
充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是()
A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是()
A.20:11
B.20:7
C.5:4
D.16:11
答案
B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知A完全反应（B足量），生成C和D的质量，先计算生成物总质量，再减去参加反应的A的质量，得到参加反应的B的质量，最后计算A与B的质量比即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和 = 生成的C和D的质量总和。生成C的质量为16g，D的质量为11g，因此生成物总质量为16g + 11g = 27g。参加反应的A的质量为20g，所以参加反应的B的质量为27g - 20g =7g。则参加反应的A和B的质量比为20g:7g=20:7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是明确“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”，需注意B是足量的，需通过生成物总质量推导参加反应的B的质量，避免直接错误计算。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和 = 生成的C和D的质量总和。生成C的质量为16g，D的质量为11g，因此生成物总质量为16g + 11g = 27g。参加反应的A的质量为20g，所以参加反应的B的质量为27g - 20g =7g。则参加反应的A和B的质量比为20g:7g=20:7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是明确“参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和”，需注意B是足量的，需通过生成物总质量推导参加反应的B的质量，避免直接错误计算。
【难度系数】0.8
5.二氧化氮气体通入水中发生反应：
$3NO_2 + H_2O === 2HNO_3 + X$，X的化学式为（）
A.$N_2O$
B.$NO$
C.$N_2O_3$
D.$N_2O_5$
$3NO_2 + H_2O === 2HNO_3 + X$，X的化学式为（）
A.$N_2O$
B.$NO$
C.$N_2O_3$
D.$N_2O_5$
答案
B
解析
【分析】
本题需根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后各原子的总数，推导未知物质X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变：
1. 计算反应前各原子总数：反应物为$3NO_2$和$H_2O$，则N原子总数为3，H原子总数为2，O原子总数为$3×2 +1=7$；
2. 计算反应后已知物质的原子总数：生成物为$2HNO_3$，则H原子总数为2，N原子总数为2，O原子总数为$2×3=6$；
3. 推导X的原子构成：反应前后H原子数目相等（均为2），故X不含H；N原子剩余$3-2=1$个，O原子剩余$7-6=1$个，因此X的化学式为$NO$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题需根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后各原子的总数，推导未知物质X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变：
1. 计算反应前各原子总数：反应物为$3NO_2$和$H_2O$，则N原子总数为3，H原子总数为2，O原子总数为$3×2 +1=7$；
2. 计算反应后已知物质的原子总数：生成物为$2HNO_3$，则H原子总数为2，N原子总数为2，O原子总数为$2×3=6$；
3. 推导X的原子构成：反应前后H原子数目相等（均为2），故X不含H；N原子剩余$3-2=1$个，O原子剩余$7-6=1$个，因此X的化学式为$NO$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.9
6.某物质发生化学反应的微观示意图如下,生成物甲的化学式为()
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
D
解析
【分析】
要确定生成物甲的化学式，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变。首先分别统计反应前后各原子的总数，再通过差值计算甲中含有的原子种类与数目，进而确定其化学式：
1. 统计反应物原子：反应物包含2个氧分子（每个氧分子含2个氧原子，共4个氧原子）和1个甲烷分子（含1个碳原子、4个氢原子），反应前总原子数为：碳原子1个、氢原子4个、氧原子4个。
2. 统计已知生成物原子：反应后已知的生成物是2个水分子（每个水分子含2个氢原子、1个氧原子，共4个氢原子、2个氧原子）。
3. 计算甲的原子：对比反应前后原子数，甲中应含有的原子为：碳原子1个、氢原子0个、氧原子2个，因此甲的化学式为CO₂。
【解析】
根据微观示意图，反应前原子总数：C：1，H：4，O：4；反应后已知生成物（2个H₂O）的原子总数：H：4，O：2。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知甲中含1个C原子和2个O原子，故甲的化学式为CO₂，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式书写
【点评】
本题结合微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子的“种类不变、数目不变”推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定生成物甲的化学式，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变。首先分别统计反应前后各原子的总数，再通过差值计算甲中含有的原子种类与数目，进而确定其化学式：
1. 统计反应物原子：反应物包含2个氧分子（每个氧分子含2个氧原子，共4个氧原子）和1个甲烷分子（含1个碳原子、4个氢原子），反应前总原子数为：碳原子1个、氢原子4个、氧原子4个。
2. 统计已知生成物原子：反应后已知的生成物是2个水分子（每个水分子含2个氢原子、1个氧原子，共4个氢原子、2个氧原子）。
3. 计算甲的原子：对比反应前后原子数，甲中应含有的原子为：碳原子1个、氢原子0个、氧原子2个，因此甲的化学式为CO₂。
【解析】
根据微观示意图，反应前原子总数：C：1，H：4，O：4；反应后已知生成物（2个H₂O）的原子总数：H：4，O：2。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知甲中含1个C原子和2个O原子，故甲的化学式为CO₂，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式书写
【点评】
本题结合微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子的“种类不变、数目不变”推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 提升题 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示。下列有关说法错误的是()
A.参加反应的甲和乙质量比为2：7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.$x$的值是7
A.参加反应的甲和乙质量比为2：7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.$x$的值是7
答案
A
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路如下：①根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量相等，先计算出未知量x的值；②对比反应前后各物质的质量，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂；③结合反应类型判断生成物的类别，再逐一分析选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，即：
$14g + 26g + 3g + 5g = 2g + x + 3g + 36g$
解得：$x=7$，故D选项说法正确。
2. 判断反应物、生成物及催化剂：
甲反应前14g，反应后2g，质量减少$14g-2g=12g$，是反应物；
乙反应前26g，反应后7g，质量减少$26g-7g=19g$，是反应物；
丙反应前后质量均为3g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项说法正确；
丁反应前5g，反应后36g，质量增加$36g-5g=31g$，是生成物。
3. 分析反应类型及物质类别：该反应为甲+乙→丁，属于化合反应，化合反应的生成物至少含两种元素，因此丁一定是化合物，故C选项说法正确。
4. 分析选项A：参加反应的甲和乙质量比为$12g:19g=12:19$，不是$2:7$，故A选项说法错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；化合物
【点评】
本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，核心是利用质量守恒计算未知质量，再通过质量变化判断反应类型和物质类别，需准确计算各物质的质量变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路如下：①根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量相等，先计算出未知量x的值；②对比反应前后各物质的质量，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂；③结合反应类型判断生成物的类别，再逐一分析选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，即：
$14g + 26g + 3g + 5g = 2g + x + 3g + 36g$
解得：$x=7$，故D选项说法正确。
2. 判断反应物、生成物及催化剂：
甲反应前14g，反应后2g，质量减少$14g-2g=12g$，是反应物；
乙反应前26g，反应后7g，质量减少$26g-7g=19g$，是反应物；
丙反应前后质量均为3g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项说法正确；
丁反应前5g，反应后36g，质量增加$36g-5g=31g$，是生成物。
3. 分析反应类型及物质类别：该反应为甲+乙→丁，属于化合反应，化合反应的生成物至少含两种元素，因此丁一定是化合物，故C选项说法正确。
4. 分析选项A：参加反应的甲和乙质量比为$12g:19g=12:19$，不是$2:7$，故A选项说法错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；化合物
【点评】
本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，核心是利用质量守恒计算未知质量，再通过质量变化判断反应类型和物质类别，需准确计算各物质的质量变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
8.根据化学方程式能获得的信息有（）
A.反应物所有的化学性质
B.反应中各物质之间的质量比
C.化学反应速率的快慢
D.
A.反应物所有的化学性质
B.反应中各物质之间的质量比
C.化学反应速率的快慢
D.
答案
B 反应物、生成物和反应条件（合理即可）
解析
【分析】首先明确化学方程式的核心意义：它能表示反应物、生成物、反应条件，各物质的质量比（相对质量与化学计量数乘积之比），各粒子的个数比；但无法体现反应物所有化学性质、反应速率等信息。逐一分析选项：A选项，化学方程式仅体现反应物参与该反应的性质，并非所有化学性质，错误；B选项，反应中各物质的质量比可通过化学计量数与相对分子质量的乘积计算得出，正确；C选项，反应速率快慢无法从化学方程式中获取，错误；D处需补充化学方程式能体现的其他合理信息，如反应物、生成物和反应条件。
【解析】逐一分析选项：A项，化学方程式仅反映反应物参与对应反应的性质，无法体现其所有化学性质，故A错误；B项，化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可通过方程式计算得出，故B正确；C项，化学方程式无法体现化学反应速率的快慢，故C错误；D处应补充化学方程式能提供的合理信息，如“反应物、生成物和反应条件”（或“反应的微观粒子个数比”等合理内容）。
【答案】B 反应物、生成物和反应条件（合理即可）
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基本含义，属于初中化学基础考点，需准确记忆化学方程式能传递的各类信息，区分易混淆的错误表述，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：A项，化学方程式仅反映反应物参与对应反应的性质，无法体现其所有化学性质，故A错误；B项，化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可通过方程式计算得出，故B正确；C项，化学方程式无法体现化学反应速率的快慢，故C错误；D处应补充化学方程式能提供的合理信息，如“反应物、生成物和反应条件”（或“反应的微观粒子个数比”等合理内容）。
【答案】B 反应物、生成物和反应条件（合理即可）
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基本含义，属于初中化学基础考点，需准确记忆化学方程式能传递的各类信息，区分易混淆的错误表述，难度较低。
【难度系数】0.7
