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1.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一为$4\ce{Ag} + 2\ce{H_2S} + \ce{O_2} = 2\ce{X} + 2\ce{H_2O}$，则X的化学式为（）
A.S
B.$\ce{SO_2}$
C.$\ce{Ag_2S}$
D.$\ce{SO_3}$
A.S
B.$\ce{SO_2}$
C.$\ce{Ag_2S}$
D.$\ce{SO_3}$
答案
C
解析
【分析】本题需根据质量守恒定律推断未知物质X的化学式，解题思路为：化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，先统计反应前后各原子的总数，通过对比得出2个X分子所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前各原子总数：Ag原子4个，H原子2×2=4个，S原子2个，O原子2个；反应后已知物质（2个H₂O）中的原子总数：H原子2×2=4个，O原子2×1=2个。则2个X分子中含有的原子为：Ag原子4个，S原子2个，因此1个X分子中含Ag原子4÷2=2个，S原子2÷2=1个，故X的化学式为$\ce{Ag_2S}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于化学学科的基础题型，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律核心内容的理解与简单应用能力。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前各原子总数：Ag原子4个，H原子2×2=4个，S原子2个，O原子2个；反应后已知物质（2个H₂O）中的原子总数：H原子2×2=4个，O原子2×1=2个。则2个X分子中含有的原子为：Ag原子4个，S原子2个，因此1个X分子中含Ag原子4÷2=2个，S原子2÷2=1个，故X的化学式为$\ce{Ag_2S}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于化学学科的基础题型，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律核心内容的理解与简单应用能力。
【难度系数】0.8
2.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，其化学方程式书写正确的是()
A.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
B.$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
A.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
B.$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
答案
D
解析
【分析】要判断过氧化氢分解的正确化学方程式，需按以下步骤思考：①先明确反应的生成物：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此排除产物错误的选项；②再检查化学方程式是否配平，需遵循质量守恒定律，反应前后各原子数目相等；③最后检查气体符号的标注规则：反应物中无气体时，生成物的气体需标注“↑”，据此判断剩余选项的正误。
【解析】1. 确定反应产物：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）在$\ce{MnO_{2}}$催化下分解的产物是$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，选项C的产物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，产物错误，排除C；2. 检查配平：根据质量守恒定律，反应前后原子数目需相等，$\ce{H_{2}O_{2}}$分解的正确配平为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}}$，选项A未配平，排除A；3. 检查气体符号：反应物$\ce{H_{2}O_{2}}$为液体，无气体，生成物$\ce{O_{2}}$是气体，需标注“↑”，选项B中$\ce{O_{2}}$未标“↑”，排除B；综上，只有选项D的化学方程式书写正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、过氧化氢分解反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，核心是掌握反应产物、配平方法及气体符号的标注规则，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】1. 确定反应产物：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）在$\ce{MnO_{2}}$催化下分解的产物是$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，选项C的产物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，产物错误，排除C；2. 检查配平：根据质量守恒定律，反应前后原子数目需相等，$\ce{H_{2}O_{2}}$分解的正确配平为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}}$，选项A未配平，排除A；3. 检查气体符号：反应物$\ce{H_{2}O_{2}}$为液体，无气体，生成物$\ce{O_{2}}$是气体，需标注“↑”，选项B中$\ce{O_{2}}$未标“↑”，排除B；综上，只有选项D的化学方程式书写正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、过氧化氢分解反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，核心是掌握反应产物、配平方法及气体符号的标注规则，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
3. 在剧烈运动后，血液中的乳酸$\ce{(C_3H_6O_3)}$含量会升高，使人感觉肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感便逐渐消失。表示此反应的化学方程式是()
A.$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = 3CO_2 + 3H_2O}$
B.$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 = CO_2 + H_2O}$
C.$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = CO_2↑ + 3H_2O}$
D.$\ce{3C_3H_6O_3 + 6O_2 = 6CO_2 + 6H_2O}$
A.$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = 3CO_2 + 3H_2O}$
B.$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 = CO_2 + H_2O}$
C.$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = CO_2↑ + 3H_2O}$
D.$\ce{3C_3H_6O_3 + 6O_2 = 6CO_2 + 6H_2O}$
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需按以下思路思考：1. 确定反应的反应物和生成物：根据题目描述，反应物为乳酸（$\ce{C_3H_6O_3}$）和氧气（$\ce{O_2}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$）；2. 配平化学方程式：利用最小公倍数法，先配平C原子，再配H原子，最后配O原子，且化学方程式需为最简整数比；3. 检查气体符号：反应物中有气体（$\ce{O_2}$），生成物中的气体（$\ce{CO_2}$）无需标注↑，据此排除错误选项。
【解析】
1. 确定反应物与生成物：反应为乳酸和氧气反应生成二氧化碳和水，初步写出未配平的式子：$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ CO_2 + H_2O}$；
2. 配平化学方程式：
配平C原子：左边有3个C，右边$\ce{CO_2}$前配3，得$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ 3CO_2 + H_2O}$；
配平H原子：左边有6个H，右边$\ce{H_2O}$前配3，得$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ 3CO_2 + 3H_2O}$；
配平O原子：右边O原子总数为$3×2 + 3×1 = 9$，左边乳酸分子含3个O，故$\ce{O_2}$需提供$9-3=6$个O，每个$\ce{O_2}$含2个O，因此$\ce{O_2}$前配3，最终配平式为$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = 3CO_2 + 3H_2O}$；
3. 分析选项：
选项B：未配平，错误；
选项C：$\ce{CO_2}$标注↑，但反应物中有气体$\ce{O_2}$，生成物气体无需标↑，错误；
选项D：系数不是最简整数比，错误；
选项A：符合配平结果和规则，正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，核心是掌握配平方法及气体符号的使用规则，属于初中化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需按以下思路思考：1. 确定反应的反应物和生成物：根据题目描述，反应物为乳酸（$\ce{C_3H_6O_3}$）和氧气（$\ce{O_2}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$）；2. 配平化学方程式：利用最小公倍数法，先配平C原子，再配H原子，最后配O原子，且化学方程式需为最简整数比；3. 检查气体符号：反应物中有气体（$\ce{O_2}$），生成物中的气体（$\ce{CO_2}$）无需标注↑，据此排除错误选项。
【解析】
1. 确定反应物与生成物：反应为乳酸和氧气反应生成二氧化碳和水，初步写出未配平的式子：$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ CO_2 + H_2O}$；
2. 配平化学方程式：
配平C原子：左边有3个C，右边$\ce{CO_2}$前配3，得$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ 3CO_2 + H_2O}$；
配平H原子：左边有6个H，右边$\ce{H_2O}$前配3，得$\ce{C_3H_6O_3 + O_2 -＞ 3CO_2 + 3H_2O}$；
配平O原子：右边O原子总数为$3×2 + 3×1 = 9$，左边乳酸分子含3个O，故$\ce{O_2}$需提供$9-3=6$个O，每个$\ce{O_2}$含2个O，因此$\ce{O_2}$前配3，最终配平式为$\ce{C_3H_6O_3 + 3O_2 = 3CO_2 + 3H_2O}$；
3. 分析选项：
选项B：未配平，错误；
选项C：$\ce{CO_2}$标注↑，但反应物中有气体$\ce{O_2}$，生成物气体无需标↑，错误；
选项D：系数不是最简整数比，错误；
选项A：符合配平结果和规则，正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，核心是掌握配平方法及气体符号的使用规则，属于初中化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
4. 提升题 SO₂与O₂反应制备SO₃是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列关于该反应的说法正确的是()
A.属于分解反应
B.反应的化学方程式为$\ce{SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} SO_{3}}$
C.反应前后分子种类改变
D.参加反应的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
A.属于分解反应
B.反应的化学方程式为$\ce{SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} SO_{3}}$
C.反应前后分子种类改变
D.参加反应的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
答案
C；4:1
解析
【分析】首先观察微观示意图，确定反应物为$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{SO_{3}}$，反应条件为催化剂。逐一分析各选项：A选项需判断反应类型，B选项需检查化学方程式是否配平，C选项需明确化学反应中分子种类的变化，D选项需计算反应物的质量比，结合化学反应的基本规律推导结论。
【解析】根据微观示意图，反应的反应物是$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物是$\ce{SO_{3}}$，反应条件为催化剂：
1. 选项A：分解反应的特征是“一变多”，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A错误；
2. 选项B：该反应的化学方程式需配平，正确的为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2SO_{3}}$，选项中方程式未配平，B错误；
3. 选项C：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前是$\ce{SO_{2}}$分子和$\ce{O_{2}}$分子，反应后是$\ce{SO_{3}}$分子，分子种类一定改变，C正确；
4. 选项D：根据配平后的化学方程式，参加反应的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×64):32 = 128:32 = 4:1$。
【答案】C；4:1
【知识点】化合反应、化学方程式配平、化学反应微观本质
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需结合反应类型、化学方程式书写、微观变化规律等知识点分析，重点考查学生对化学反应本质的理解，需细心推导。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的反应物是$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物是$\ce{SO_{3}}$，反应条件为催化剂：
1. 选项A：分解反应的特征是“一变多”，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A错误；
2. 选项B：该反应的化学方程式需配平，正确的为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2SO_{3}}$，选项中方程式未配平，B错误；
3. 选项C：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前是$\ce{SO_{2}}$分子和$\ce{O_{2}}$分子，反应后是$\ce{SO_{3}}$分子，分子种类一定改变，C正确；
4. 选项D：根据配平后的化学方程式，参加反应的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×64):32 = 128:32 = 4:1$。
【答案】C；4:1
【知识点】化合反应、化学方程式配平、化学反应微观本质
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需结合反应类型、化学方程式书写、微观变化规律等知识点分析，重点考查学生对化学反应本质的理解，需细心推导。
【难度系数】0.5
5.配平或书写化学方程式。
(1) ______ Al + ______ O₂ = ______ Al₂O₃。
(2) ______ Fe₂O₃ + ______ C $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ______ Fe + ______ CO₂↑。
(3) ______ CH₄ + ______ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ ______ CO₂ + ______ H₂O。
(4)铁在氧气中燃烧：______。
(5)水通电分解：______。
(1) ______ Al + ______ O₂ = ______ Al₂O₃。
(2) ______ Fe₂O₃ + ______ C $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ______ Fe + ______ CO₂↑。
(3) ______ CH₄ + ______ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ ______ CO₂ + ______ H₂O。
(4)铁在氧气中燃烧：______。
(5)水通电分解：______。
答案
解：
(1) $\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2) $\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$
(3) $\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$（系数为1时通常省略书写）
(4) 铁在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
(5) 水通电分解的化学方程式：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
(1) $\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2) $\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$
(3) $\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$（系数为1时通常省略书写）
(4) 铁在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
(5) 水通电分解的化学方程式：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
解析
【分析】配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用最小公倍数法、观察法等；书写化学方程式需遵循客观事实，正确标注反应物、生成物的化学式，以及反应条件、气体符号（↑）等。解题时，先根据反应特点选择合适的配平方法，再依次确定各物质的化学计量数，最后标注反应条件和气体符号。
【解析】
(1) 利用最小公倍数法配平：反应前后氧原子的最小公倍数为6，因此O₂前配3，Al₂O₃前配2；此时铝原子总数为2×2=4，故Al前配4，得到：$\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(2) 利用最小公倍数法配平：先看铁原子，Fe₂O₃和Fe的最小公倍数为2，故Fe₂O₃前配2，Fe前配4；再看氧原子，左边O总数为2×3=6，右边CO₂中每个分子含2个O，最小公倍数为6，故CO₂前配3，C前配3，得到：$\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$。
(3) 利用观察法配平：CH₄中含4个氢原子，因此H₂O前配2；右边氧原子总数为CO₂的2个加上H₂O的2个共4个，故O₂前配2，系数为1时省略不写，得到：$\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$。
(4) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃，配平后方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$。
(5) 水通电分解生成氢气和氧气，反应条件为通电，配平后方程式为：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$。
【答案】(1) $\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$；(2) $\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$；(3) $\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$；(4) $\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；(5) $\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【知识点】化学方程式配平、书写化学方程式
【点评】本题考查化学方程式的配平方法及正确书写，是初中化学的核心基础内容，需熟练掌握配平的基本技巧和书写规则。
【难度系数】0.6
【解析】
(1) 利用最小公倍数法配平：反应前后氧原子的最小公倍数为6，因此O₂前配3，Al₂O₃前配2；此时铝原子总数为2×2=4，故Al前配4，得到：$\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(2) 利用最小公倍数法配平：先看铁原子，Fe₂O₃和Fe的最小公倍数为2，故Fe₂O₃前配2，Fe前配4；再看氧原子，左边O总数为2×3=6，右边CO₂中每个分子含2个O，最小公倍数为6，故CO₂前配3，C前配3，得到：$\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$。
(3) 利用观察法配平：CH₄中含4个氢原子，因此H₂O前配2；右边氧原子总数为CO₂的2个加上H₂O的2个共4个，故O₂前配2，系数为1时省略不写，得到：$\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$。
(4) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃，配平后方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$。
(5) 水通电分解生成氢气和氧气，反应条件为通电，配平后方程式为：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$。
【答案】(1) $\boldsymbol{4}\ce{Al} + \boldsymbol{3}\ce{O_{2}} = \boldsymbol{2}\ce{Al_{2}O_{3}}$；(2) $\boldsymbol{2}\ce{Fe_{2}O_{3}} + \boldsymbol{3}\ce{C} \xlongequal{高温} \boldsymbol{4}\ce{Fe} + \boldsymbol{3}\ce{CO_{2}}↑$；(3) $\boldsymbol{1}\ce{CH_{4}} + \boldsymbol{2}\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{1}\ce{CO_{2}} + \boldsymbol{2}\ce{H_{2}O}$；(4) $\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；(5) $\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【知识点】化学方程式配平、书写化学方程式
【点评】本题考查化学方程式的配平方法及正确书写，是初中化学的核心基础内容，需熟练掌握配平的基本技巧和书写规则。
【难度系数】0.6
6. 提升题 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一步反应的微观示意图如下。请据图填空：
(1)化学反应前后，物质总质量（填“发生”或“不发生”）改变，种类发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。
(2)丙中碳元素的化合价为。
(3)丁的化学式为。
(4)该反应的化学方程式为，反应中甲与丙的质量比为。
(1)化学反应前后，物质总质量（填“发生”或“不发生”）改变，种类发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。
(2)丙中碳元素的化合价为。
(3)丁的化学式为。
(4)该反应的化学方程式为，反应中甲与丙的质量比为。
答案
解：
(1) 不发生；分子
(2) $+4$
(3) $\ce{N_{2}}$
(4) $\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；$7:11$
(1) 不发生；分子
(2) $+4$
(3) $\ce{N_{2}}$
(4) $\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；$7:11$
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类与个数确定各物质的化学式，再结合质量守恒定律分析反应前后物质总质量和粒子的变化；依据化合物中化合价代数和为零计算碳元素化合价；根据原子守恒确定丁的化学式；最后配平化学方程式并计算甲与丙的质量比。
【解析】
1. 确定物质化学式：甲由1个碳原子和1个氧原子构成，为$\ce{CO}$；乙由1个氮原子和1个氧原子构成，为$\ce{NO}$；丙由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；丁由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$。
2. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此物质总质量不发生改变；化学变化中分子种类改变，原子种类不变，故种类发生改变的粒子是分子。
3. 丙为$\ce{CO_{2}}$，氧元素化合价为$-2$，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$。
4. 根据原子守恒配平反应：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。甲（$\ce{CO}$）的相对分子质量为$12+16=28$，丙（$\ce{CO_{2}}$）的相对分子质量为$12+16×2=44$，反应中甲与丙的质量比为$(2×28):(2×44)=56:88=7:11$。
【答案】
(1) 不发生；分子
(2) $+4$
(3) $\ce{N_{2}}$
(4) $\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；$7:11$
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算；化学方程式书写
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度分析物质组成，结合质量守恒定律、化合价规则、化学方程式的书写与计算解答，综合性较强，是化学常见的应用题型。
【难度系数】
0.5
【解析】
1. 确定物质化学式：甲由1个碳原子和1个氧原子构成，为$\ce{CO}$；乙由1个氮原子和1个氧原子构成，为$\ce{NO}$；丙由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；丁由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$。
2. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此物质总质量不发生改变；化学变化中分子种类改变，原子种类不变，故种类发生改变的粒子是分子。
3. 丙为$\ce{CO_{2}}$，氧元素化合价为$-2$，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$。
4. 根据原子守恒配平反应：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。甲（$\ce{CO}$）的相对分子质量为$12+16=28$，丙（$\ce{CO_{2}}$）的相对分子质量为$12+16×2=44$，反应中甲与丙的质量比为$(2×28):(2×44)=56:88=7:11$。
【答案】
(1) 不发生；分子
(2) $+4$
(3) $\ce{N_{2}}$
(4) $\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；$7:11$
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算；化学方程式书写
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度分析物质组成，结合质量守恒定律、化合价规则、化学方程式的书写与计算解答，综合性较强，是化学常见的应用题型。
【难度系数】
0.5
