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1.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列有关溶液的说法中,不正确的是 （
A.溶液是无色透明的液体
B.溶液一定由两种或两种以上物质组成
C.硝酸铵固体溶于水后,溶液温度降低
D.相同温度下,对同一种物质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
A
）A.溶液是无色透明的液体
B.溶液一定由两种或两种以上物质组成
C.硝酸铵固体溶于水后,溶液温度降低
D.相同温度下,对同一种物质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
答案
1.A
解析
【分析】
这道题考查溶液的相关基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的定义、溶解时的热量变化、饱和溶液的特点等知识点，判断各选项说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，该说法错误；
B选项：溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，因此一定由两种或两种以上物质组成，该说法正确；
C选项：硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，该说法正确；
D选项：相同温度下，对同一种物质来说，饱和溶液的溶质质量分数达到该温度下的最大值，因此饱和溶液一定比不饱和溶液浓，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
溶液的概念、溶解的热量变化、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查溶液的基本性质、溶解过程的热量变化以及饱和溶液的特点，学生只需准确记忆相关概念，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
这道题考查溶液的相关基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的定义、溶解时的热量变化、饱和溶液的特点等知识点，判断各选项说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，该说法错误；
B选项：溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，因此一定由两种或两种以上物质组成，该说法正确；
C选项：硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，该说法正确；
D选项：相同温度下，对同一种物质来说，饱和溶液的溶质质量分数达到该温度下的最大值，因此饱和溶液一定比不饱和溶液浓，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
溶液的概念、溶解的热量变化、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查溶液的基本性质、溶解过程的热量变化以及饱和溶液的特点，学生只需准确记忆相关概念，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
2.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（
A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
C
）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
答案
2.C
解析
【分析】首先明确题目要求：选出不能说明“气体溶解度随温度升高而减小”的选项，需先掌握气体溶解度的两个核心影响因素：①温度：气体溶解度随温度升高而减小；②压强：气体溶解度随压强减小而减小。接下来逐一分析各选项对应的影响因素，排除由温度变化导致的现象，即可得出答案。
【解析】气体溶解度的影响因素为温度和压强：温度升高，气体溶解度减小；压强减小，气体溶解度减小。对各选项分析如下：
A选项：烧开水时，温度逐渐升高，水中溶解的气体因溶解度减小而逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小；
B选项：喝下汽水后，体内温度高于外界，汽水中溶解的二氧化碳因温度升高溶解度减小，从而冲出鼻腔，能说明气体溶解度随温度升高而减小；
C选项：揭开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，大量泡沫溢出，该现象由压强变化引起，与温度无关，不能说明气体溶解度随温度升高而减小；
D选项：夏季温度高，水中溶解的氧气因温度升高溶解度减小，池塘含氧量降低，鱼浮出水面呼吸，能说明气体溶解度随温度升高而减小。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】气体溶解度的影响因素
【点评】本题考查气体溶解度的影响因素，核心是区分温度和压强对气体溶解度的不同作用，属于化学基础知识点的应用，需准确分析每个现象的变量，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】气体溶解度的影响因素为温度和压强：温度升高，气体溶解度减小；压强减小，气体溶解度减小。对各选项分析如下：
A选项：烧开水时，温度逐渐升高，水中溶解的气体因溶解度减小而逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小；
B选项：喝下汽水后，体内温度高于外界，汽水中溶解的二氧化碳因温度升高溶解度减小，从而冲出鼻腔，能说明气体溶解度随温度升高而减小；
C选项：揭开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，大量泡沫溢出，该现象由压强变化引起，与温度无关，不能说明气体溶解度随温度升高而减小；
D选项：夏季温度高，水中溶解的氧气因温度升高溶解度减小，池塘含氧量降低，鱼浮出水面呼吸，能说明气体溶解度随温度升高而减小。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】气体溶解度的影响因素
【点评】本题考查气体溶解度的影响因素，核心是区分温度和压强对气体溶解度的不同作用，属于化学基础知识点的应用，需准确分析每个现象的变量，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】0.5
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是（
A.称量粗盐
B.溶解粗盐
C.过滤浊液
D.蒸发滤液
A
）A.称量粗盐
B.溶解粗盐
C.过滤浊液
D.蒸发滤液
答案
3.A
解析
【分析】
要判断粗盐提纯实验中操作是否规范，需掌握各步骤的操作要点：托盘天平称量需遵循“左物右码”，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤要符合“一贴二低三靠”，蒸发时用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。逐一分析选项：A中托盘天平左盘放砝码、右盘放粗盐，违反“左物右码”规则；B溶解操作正确；C过滤操作正确；D蒸发操作正确，故不规范的是A。
【解析】
对各选项操作分析如下：
A. 称量粗盐：托盘天平的正确使用规则是“左物右码”，图中左盘放置砝码，右盘放置粗盐，砝码和药品位置颠倒，操作不规范；
B. 溶解粗盐：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率，操作规范；
C. 过滤浊液：过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作的“一贴二低三靠”要求，操作规范；
D. 蒸发滤液：蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能防止因局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范。
综上，操作不规范的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
粗盐提纯实验；托盘天平的使用；过滤与蒸发操作
【点评】
本题考查粗盐提纯实验中的基本实验操作，重点考查托盘天平的使用规则，需牢记各实验操作的规范要点，属于基础实验操作类题目，难度适中。
【难度系数】
0.3
要判断粗盐提纯实验中操作是否规范，需掌握各步骤的操作要点：托盘天平称量需遵循“左物右码”，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤要符合“一贴二低三靠”，蒸发时用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。逐一分析选项：A中托盘天平左盘放砝码、右盘放粗盐，违反“左物右码”规则；B溶解操作正确；C过滤操作正确；D蒸发操作正确，故不规范的是A。
【解析】
对各选项操作分析如下：
A. 称量粗盐：托盘天平的正确使用规则是“左物右码”，图中左盘放置砝码，右盘放置粗盐，砝码和药品位置颠倒，操作不规范；
B. 溶解粗盐：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率，操作规范；
C. 过滤浊液：过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作的“一贴二低三靠”要求，操作规范；
D. 蒸发滤液：蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能防止因局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范。
综上，操作不规范的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
粗盐提纯实验；托盘天平的使用；过滤与蒸发操作
【点评】
本题考查粗盐提纯实验中的基本实验操作，重点考查托盘天平的使用规则，需牢记各实验操作的规范要点，属于基础实验操作类题目，难度适中。
【难度系数】
0.3
4.现有100 g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作正确的是 （
A.加入食盐10 g
B.加入水50 g
C.蒸发掉水50 g
D.加入100 g溶质质量分数为20％的食盐溶液
化学 九年级 全一册
C
）A.加入食盐10 g
B.加入水50 g
C.蒸发掉水50 g
D.加入100 g溶质质量分数为20％的食盐溶液
化学 九年级 全一册
答案
4.C
解析
【分析】要解决此题，需牢记溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。先算出原100g10%食盐溶液的溶质质量（100g×10%=10g），再分别计算各选项操作后溶液的溶质质量分数，判断是否达到“溶质质量分数增加一倍（即20%）”的要求。
【解析】原溶液溶质质量：100g×10%=10g。
选项A：加入10g食盐后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g÷110g）×100%≈18.2%≠20%，错误；
选项B：加入50g水后，溶质质量不变（仍为10g），溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=（10g÷150g）×100%≈6.7%≠20%，错误；
选项C：蒸发50g水后，溶质质量不变（仍为10g），溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=（10g÷50g）×100%=20%，符合要求，正确；
选项D：加入100g20%的食盐溶液后，溶质质量=10g + 100g×20%=30g，溶液质量=100g+100g=200g，溶质质量分数=（30g÷200g）×100%=15%≠20%，错误。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、溶液浓缩操作
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，需熟练运用公式分析各操作对溶质、溶液质量的影响，属于常规基础题。
【难度系数】0.6
【解析】原溶液溶质质量：100g×10%=10g。
选项A：加入10g食盐后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g÷110g）×100%≈18.2%≠20%，错误；
选项B：加入50g水后，溶质质量不变（仍为10g），溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=（10g÷150g）×100%≈6.7%≠20%，错误；
选项C：蒸发50g水后，溶质质量不变（仍为10g），溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=（10g÷50g）×100%=20%，符合要求，正确；
选项D：加入100g20%的食盐溶液后，溶质质量=10g + 100g×20%=30g，溶液质量=100g+100g=200g，溶质质量分数=（30g÷200g）×100%=15%≠20%，错误。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、溶液浓缩操作
【点评】本题考查溶质质量分数的基础计算，需熟练运用公式分析各操作对溶质、溶液质量的影响，属于常规基础题。
【难度系数】0.6
