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1. 英国科学家汤姆孙最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的这一粒子是（
A.原子核
B.质子
C.电子
D.中子
C
）。A.原子核
B.质子
C.电子
D.中子
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需回忆原子结构的发现史，明确各粒子的带电性质及对应的发现科学家：汤姆孙的核心贡献是发现了原子中带负电的粒子，通过逐一分析选项中粒子的带电情况和发现者，即可选出正确答案。
【解析】
逐一分析选项：
A. 原子核：原子核带正电，且并非汤姆孙发现，不符合题意；
B. 质子：质子带正电，由卢瑟福发现，不符合题意；
C. 电子：电子带负电，最早由英国科学家汤姆孙发现，该发现证明了原子可以再分，符合题意；
D. 中子：中子不带电，由查德威克发现，不符合题意。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；化学史
【点评】
本题考查原子结构的基础化学史，属于识记类基础题，需准确记忆各粒子的带电性质及相关科学家的贡献，难度较低。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需回忆原子结构的发现史，明确各粒子的带电性质及对应的发现科学家：汤姆孙的核心贡献是发现了原子中带负电的粒子，通过逐一分析选项中粒子的带电情况和发现者，即可选出正确答案。
【解析】
逐一分析选项：
A. 原子核：原子核带正电，且并非汤姆孙发现，不符合题意；
B. 质子：质子带正电，由卢瑟福发现，不符合题意；
C. 电子：电子带负电，最早由英国科学家汤姆孙发现，该发现证明了原子可以再分，符合题意；
D. 中子：中子不带电，由查德威克发现，不符合题意。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；化学史
【点评】
本题考查原子结构的基础化学史，属于识记类基础题，需准确记忆各粒子的带电性质及相关科学家的贡献，难度较低。
【难度系数】
0.9
2. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为（
A.48
B.37
C.11
D.85
B
）。A.48
B.37
C.11
D.85
答案
B
解析
【分析】本题考查原子结构的等量关系，解题关键是明确原子中核电荷数、质子数、核外电子数的相等关系，无需用到中子数，直接利用该关系即可求出核外电子数，再匹配对应选项。
【解析】在原子中，存在核心等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。题目已知铷原子的核电荷数为37，因此铷原子的核外电子数等于核电荷数，即37，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题属于化学学科的基础题型，考查原子结构的基础等量关系，只要掌握核电荷数与核外电子数的相等规律即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】在原子中，存在核心等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。题目已知铷原子的核电荷数为37，因此铷原子的核外电子数等于核电荷数，即37，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题属于化学学科的基础题型，考查原子结构的基础等量关系，只要掌握核电荷数与核外电子数的相等规律即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.9
3. 知识梳理有助于我们巩固已学知识。右图是某同学学习了物质的结构后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
）。A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确物质的微观构成层次：氧气由氧分子构成，分子由原子构成，因此先确定a的类别；再回忆原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，据此判断b、c的对应关系。
【解析】
1. 氧气（O₂）是由氧分子构成的，而分子是由原子构成的，因此a对应原子；
2. 原子的结构分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，结合图示，b包含质子和中子，故b是原子核，剩余的c是核外电子；
综上，a、b、c依次为原子、原子核、核外电子，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成、原子的结构
【点评】
本题考查物质微观构成的基础知识点，需理清分子、原子、原子核的结构关系，属于概念识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确物质的微观构成层次：氧气由氧分子构成，分子由原子构成，因此先确定a的类别；再回忆原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，据此判断b、c的对应关系。
【解析】
1. 氧气（O₂）是由氧分子构成的，而分子是由原子构成的，因此a对应原子；
2. 原子的结构分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，结合图示，b包含质子和中子，故b是原子核，剩余的c是核外电子；
综上，a、b、c依次为原子、原子核、核外电子，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成、原子的结构
【点评】
本题考查物质微观构成的基础知识点，需理清分子、原子、原子核的结构关系，属于概念识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
4. 下列说法正确的是(
A.原子可以结合成分子，也可以直接构成物质
B.相同的原子不能构成不同的分子
C.原子体积的大小主要是由原子核的半径决定的
D.离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
A
)。A.原子可以结合成分子，也可以直接构成物质
B.相同的原子不能构成不同的分子
C.原子体积的大小主要是由原子核的半径决定的
D.离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
答案
A
解析
【分析】本题考查原子、分子、离子的相关基础概念，需逐一分析每个选项的表述是否符合化学定义：先回忆原子的作用（可构成分子或直接构成物质）、相同原子构成分子的情况、原子体积的决定因素、带电微观粒子的种类，再判断各选项对错。
【解析】A选项：原子既可以结合成分子（如氧原子构成氧分子），也能直接构成物质（如金属铁由铁原子直接构成），表述正确；B选项：相同原子可构成不同分子，例如氧原子能构成O₂和O₃，故B错误；C选项：原子体积主要由核外电子的运动区域决定，原子核体积仅占原子体积的极小部分，并非决定原子体积，故C错误；D选项：带电的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，它们不属于离子，故D错误。
【答案】A
【知识点】物质的构成、原子结构、离子概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对原子、分子、离子基本性质的理解，需准确区分相关概念的细节，难度较低，是对基础知识的常规考查。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：原子既可以结合成分子（如氧原子构成氧分子），也能直接构成物质（如金属铁由铁原子直接构成），表述正确；B选项：相同原子可构成不同分子，例如氧原子能构成O₂和O₃，故B错误；C选项：原子体积主要由核外电子的运动区域决定，原子核体积仅占原子体积的极小部分，并非决定原子体积，故C错误；D选项：带电的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，它们不属于离子，故D错误。
【答案】A
【知识点】物质的构成、原子结构、离子概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对原子、分子、离子基本性质的理解，需准确区分相关概念的细节，难度较低，是对基础知识的常规考查。
【难度系数】0.7
5. 下列关于原子的叙述中，正确的是(
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中的质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子构成的
D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
A
)。A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中的质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子构成的
D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
答案
A
解析
【分析】本题考查原子的构成及相关性质，解题思路是：回忆原子的结构组成、各粒子的特点及数量关系，逐一分析每个选项的表述是否正确，排除错误选项，得出正确答案。首先明确原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外）；原子的质量主要集中在原子核；质子数与中子数不一定相等；原子整体不显电性。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子的质量主要集中在原子核上。因为电子的质量极小，约为质子（或中子）质量的1/1836，可忽略不计，所以原子质量主要由原子核（质子和中子）决定，该选项正确。
2. 选项B：原子中的质子数不一定等于中子数。例如普通氢原子（¹H）的原子核内只有1个质子，没有中子，质子数为1，中子数为0，二者不相等，该选项错误。
3. 选项C：原子不一定由质子、中子、电子构成。如上述普通氢原子就没有中子，因此原子不一定都包含这三种粒子，该选项错误。
4. 选项D：原子核带正电荷，电子带负电荷，但原子核所带正电荷数（质子数）与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，所以原子整体不显电性，并非显电性，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子的电性；原子中粒子的数量关系
【点评】本题是对原子基础知识点的考查，属于初中化学入门级题目，需要准确记忆原子的结构特点、各粒子的性质及数量关系，区分易混淆的概念，整体难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子的质量主要集中在原子核上。因为电子的质量极小，约为质子（或中子）质量的1/1836，可忽略不计，所以原子质量主要由原子核（质子和中子）决定，该选项正确。
2. 选项B：原子中的质子数不一定等于中子数。例如普通氢原子（¹H）的原子核内只有1个质子，没有中子，质子数为1，中子数为0，二者不相等，该选项错误。
3. 选项C：原子不一定由质子、中子、电子构成。如上述普通氢原子就没有中子，因此原子不一定都包含这三种粒子，该选项错误。
4. 选项D：原子核带正电荷，电子带负电荷，但原子核所带正电荷数（质子数）与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，所以原子整体不显电性，并非显电性，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子的电性；原子中粒子的数量关系
【点评】本题是对原子基础知识点的考查，属于初中化学入门级题目，需要准确记忆原子的结构特点、各粒子的性质及数量关系，区分易混淆的概念，整体难度较低。
【难度系数】0.7
6. 1897年，英国科学家汤姆孙发现了原子内有带负电荷的电子，而原子是电中性的，他由此推测，原子内还有带正电荷的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。右图是小荣整理的物质微观构成关系图，则汤姆孙当年推测的“带正电荷的物质”相当于图中的(
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
图2-4-4
B
)。A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
图2-4-4
答案
B
解析
【分析】要解答本题，需先明确原子的构成及各粒子的带电性质：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。题目中汤姆孙发现带负电的电子，而原子整体呈电中性，说明原子内必然存在带正电荷的部分；结合图示关系，质子与甲结合形成乙，乙再与电子共同构成原子，因此乙代表原子核，即汤姆孙推测的“带正电荷的物质”。
【解析】原子的结构规律：原子核带正电，由质子和中子构成；电子带负电，绕原子核运动。根据图示：质子和甲（中子）构成乙，乙与电子构成原子，故乙为原子核，其带正电，符合汤姆孙推测的带正电荷的物质的特征，因此对应图中的乙，答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子核的构成；物质的微观构成
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，核心是明确原子的构成粒子及带电情况，结合图示分析各部分对应的物质即可得出答案，属于难度较低的基础题，适合考查学生对原子结构核心知识的掌握程度。
【难度系数】0.7
【解析】原子的结构规律：原子核带正电，由质子和中子构成；电子带负电，绕原子核运动。根据图示：质子和甲（中子）构成乙，乙与电子构成原子，故乙为原子核，其带正电，符合汤姆孙推测的带正电荷的物质的特征，因此对应图中的乙，答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子核的构成；物质的微观构成
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，核心是明确原子的构成粒子及带电情况，结合图示分析各部分对应的物质即可得出答案，属于难度较低的基础题，适合考查学生对原子结构核心知识的掌握程度。
【难度系数】0.7
