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1. 原子是实心球体吗？原子在化学反应中不能再分，如果用其他方法或在其他变化中能不能再分？
答案
解：原子不是实心球体。原子内部有相对很大的空间，原子由居于原子中心的原子核和核外作高速运动的电子构成，不属于实心球体结构。
原子在化学反应中不能再分，但通过核反应等其他方法，或者在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子，原子核还可以继续分为质子和中子。
原子在化学反应中不能再分，但通过核反应等其他方法，或者在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子，原子核还可以继续分为质子和中子。
解析
【分析】
要解决这两个问题，需先明确原子的结构特点，再区分化学变化与核变化中原子的可分性：首先，原子并非实心球体，需回忆原子由原子核和核外电子构成，原子核外存在较大空间；其次，化学变化中原子是最小粒子不能再分，核反应这类核变化中原子可分，需明确两种变化的差异。
【解析】
1. 判断原子是否为实心球体：原子不是实心球体。原子由居于原子中心的原子核和核外作高速运动的电子构成，原子核外存在相对很大的空间，因此原子不属于实心球体结构。
2. 判断原子在不同变化中的可分性：在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分；但通过核反应等其他方法，或在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可分为原子核和核外电子，原子核还能继续分为质子和中子。
【答案】
原子不是实心球体，原子内部有相对很大的空间，由居于原子中心的原子核和核外作高速运动的电子构成；原子在化学反应中不能再分，但通过核反应等其他方法或在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子，原子核还可以继续分为质子和中子。
【知识点】
原子的构成、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查原子的结构特点及原子在不同变化中的可分性，需准确区分化学变化与核变化的差异，理解原子并非实心球体的结构，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这两个问题，需先明确原子的结构特点，再区分化学变化与核变化中原子的可分性：首先，原子并非实心球体，需回忆原子由原子核和核外电子构成，原子核外存在较大空间；其次，化学变化中原子是最小粒子不能再分，核反应这类核变化中原子可分，需明确两种变化的差异。
【解析】
1. 判断原子是否为实心球体：原子不是实心球体。原子由居于原子中心的原子核和核外作高速运动的电子构成，原子核外存在相对很大的空间，因此原子不属于实心球体结构。
2. 判断原子在不同变化中的可分性：在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分；但通过核反应等其他方法，或在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可分为原子核和核外电子，原子核还能继续分为质子和中子。
【答案】
原子不是实心球体，原子内部有相对很大的空间，由居于原子中心的原子核和核外作高速运动的电子构成；原子在化学反应中不能再分，但通过核反应等其他方法或在核变化这类其他变化中，原子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子，原子核还可以继续分为质子和中子。
【知识点】
原子的构成、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查原子的结构特点及原子在不同变化中的可分性，需准确区分化学变化与核变化的差异，理解原子并非实心球体的结构，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 原子是由带的原子核和带的核外电子构成的。两者所带的大小相等，相反，因而原子呈。
答案
解：
正电荷
负电荷
电量
电性
电中性
正电荷
负电荷
电量
电性
电中性
解析
【分析】本题考查原子的基本构成及电性特点，解题时需回忆原子结构的相关基础知识：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电，两者的电量大小相等、电性相反，因此原子整体呈电中性，据此依次填空即可。
【解析】原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性，即呈电中性。
【答案】正电荷；负电荷；电量；电性；电中性
【知识点】原子的构成；原子的电性
【点评】本题属于化学学科的基础概念题，考查原子结构的核心知识点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.9
【解析】原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性，即呈电中性。
【答案】正电荷；负电荷；电量；电性；电中性
【知识点】原子的构成；原子的电性
【点评】本题属于化学学科的基础概念题，考查原子结构的核心知识点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.9
3. 原子核在原子中所占的体积，但几乎集中了，核外电子在核外空间做高速运动，电子的质量相对。
答案
解：
原子核在原子中所占的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，电子的质量相对很小（可忽略不计）。
原子核在原子中所占的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，电子的质量相对很小（可忽略不计）。
解析
【分析】
本题考查原子结构的基础知识，解题时需回忆原子的构成及各部分的性质：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核在原子中所占体积很小；原子核虽体积小，但几乎集中了原子的全部质量；核外电子的质量相对很小，据此可完成填空。
【解析】
根据原子结构的相关知识，原子核在原子中所占的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，电子的质量相对很小。
【答案】
很小；原子的全部质量；很小
【知识点】
原子的构成、原子核的性质
【点评】
本题属于原子结构的基础识记题，考查对原子各部分性质的掌握，难度较低，需准确记忆课本相关结论。
【难度系数】
0.8
本题考查原子结构的基础知识，解题时需回忆原子的构成及各部分的性质：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核在原子中所占体积很小；原子核虽体积小，但几乎集中了原子的全部质量；核外电子的质量相对很小，据此可完成填空。
【解析】
根据原子结构的相关知识，原子核在原子中所占的体积很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间做高速运动，电子的质量相对很小。
【答案】
很小；原子的全部质量；很小
【知识点】
原子的构成、原子核的性质
【点评】
本题属于原子结构的基础识记题，考查对原子各部分性质的掌握，难度较低，需准确记忆课本相关结论。
【难度系数】
0.8
学习原子和离子之间的相互转化
请以钠与氯气的反应为例，说明原子和分子是如何转化成离子的。
请以钠与氯气的反应为例，说明原子和分子是如何转化成离子的。
答案
解：
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
解析
【分析】
要理清原子、分子向离子的转化，需先明确钠和氯气的构成，再结合原子最外层电子数判断得失电子的倾向，最后分析反应中分子的分裂及离子的形成与结合过程：首先确定钠由钠原子构成、氯气由氯分子构成；钠原子最外层1个电子，易失电子达稳定结构形成阳离子；氯分子先分裂为氯原子，氯原子最外层7个电子，易得电子达稳定结构形成阴离子；最终阴阳离子结合成化合物，完成转化。
【解析】
解：
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，二者反应时原子、分子向离子的转化过程如下：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
【答案】
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
【知识点】
原子与离子的转化、分子的分裂、最外层电子数与元素性质的关系
【点评】
本题以钠与氯气的反应为典型实例，清晰呈现了原子、分子向离子转化的微观过程，是理解离子形成的基础题型，需掌握“最外层电子数决定原子得失电子倾向”“化学反应中分子可分裂为原子”等核心知识点，有助于构建物质构成的微观认知体系。
【难度系数】
0.7
要理清原子、分子向离子的转化，需先明确钠和氯气的构成，再结合原子最外层电子数判断得失电子的倾向，最后分析反应中分子的分裂及离子的形成与结合过程：首先确定钠由钠原子构成、氯气由氯分子构成；钠原子最外层1个电子，易失电子达稳定结构形成阳离子；氯分子先分裂为氯原子，氯原子最外层7个电子，易得电子达稳定结构形成阴离子；最终阴阳离子结合成化合物，完成转化。
【解析】
解：
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，二者反应时原子、分子向离子的转化过程如下：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
【答案】
钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成：
1. 钠原子的最外层只有1个电子，在反应中易失去这1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）。
2. 反应中氯分子先分裂为氯原子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，转化为带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）。
3. 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，结合形成氯化钠，完成原子、分子向离子的转化。
【知识点】
原子与离子的转化、分子的分裂、最外层电子数与元素性质的关系
【点评】
本题以钠与氯气的反应为典型实例，清晰呈现了原子、分子向离子转化的微观过程，是理解离子形成的基础题型，需掌握“最外层电子数决定原子得失电子倾向”“化学反应中分子可分裂为原子”等核心知识点，有助于构建物质构成的微观认知体系。
【难度系数】
0.7
请写出以下离子的化学符号。
带一个单位正电荷的钠离子：；带三个单位正电荷的铝离子：；
带一个单位负电荷的氯离子：；带两个单位负电荷的硫离子：。
带一个单位正电荷的钠离子：；带三个单位正电荷的铝离子：；
带一个单位负电荷的氯离子：；带两个单位负电荷的硫离子：。
答案
解：
带一个单位正电荷的钠离子：$\ce{Na^{+}}$；
带三个单位正电荷的铝离子：$\ce{Al^{3+}}$；
带一个单位负电荷的氯离子：$\ce{Cl^{-}}$；
带两个单位负电荷的硫离子：$\ce{S^{2-}}$。
带一个单位正电荷的钠离子：$\ce{Na^{+}}$；
带三个单位正电荷的铝离子：$\ce{Al^{3+}}$；
带一个单位负电荷的氯离子：$\ce{Cl^{-}}$；
带两个单位负电荷的硫离子：$\ce{S^{2-}}$。
解析
【分析】
要写出离子符号，需牢记离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前、正负号在后；若电荷数为1，省略数字1，仅标注正负号。结合题目中各离子的元素种类和电荷数，即可对应写出正确符号。
【解析】
根据离子符号书写规则：
1. 钠元素符号为$\ce{Na}$，带1个单位正电荷，电荷数1省略，故钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$；
2. 铝元素符号为$\ce{Al}$，带3个单位正电荷，故铝离子符号为$\ce{Al^{3+}}$；
3. 氯元素符号为$\ce{Cl}$，带1个单位负电荷，电荷数1省略，故氯离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；
4. 硫元素符号为$\ce{S}$，带2个单位负电荷，故硫离子符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{S^{2-}}$
【知识点】
离子符号的书写
【点评】
本题考查初中化学基础的离子符号书写，属于化学用语的核心基础考点，难度较低，需熟练掌握离子符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
要写出离子符号，需牢记离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前、正负号在后；若电荷数为1，省略数字1，仅标注正负号。结合题目中各离子的元素种类和电荷数，即可对应写出正确符号。
【解析】
根据离子符号书写规则：
1. 钠元素符号为$\ce{Na}$，带1个单位正电荷，电荷数1省略，故钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$；
2. 铝元素符号为$\ce{Al}$，带3个单位正电荷，故铝离子符号为$\ce{Al^{3+}}$；
3. 氯元素符号为$\ce{Cl}$，带1个单位负电荷，电荷数1省略，故氯离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；
4. 硫元素符号为$\ce{S}$，带2个单位负电荷，故硫离子符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{Cl^{-}}$；$\ce{S^{2-}}$
【知识点】
离子符号的书写
【点评】
本题考查初中化学基础的离子符号书写，属于化学用语的核心基础考点，难度较低，需熟练掌握离子符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
