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14. (2024·云南)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验中记录的相关数据如下表。
|反应前物质的质量|完全反应后物质的质量|
|过氧化氢溶液质量|二氧化锰质量|固体与液体混合物质量|氧气质量|
|34.0g|0.1g|33.3g|______g|
请计算：
(1) 表中氧气的质量为________g。
(2) 该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
|反应前物质的质量|完全反应后物质的质量|
|过氧化氢溶液质量|二氧化锰质量|固体与液体混合物质量|氧气质量|
|34.0g|0.1g|33.3g|______g|
请计算：
(1) 表中氧气的质量为________g。
(2) 该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案
(1)
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则生成氧气的质量为：$34.0g + 0.1g - 33.3g = 0.8g$。
故表中氧气的质量为$0.8$。
(2)
设$34.0g$过氧化氢溶液中含过氧化氢质量为$x$。
$\begin{aligned}&2H_{2}O_{2}&\xlongequal{MnO_{2}}&2H_{2}O + &O_{2}\uparrow\\&68&&&32\\&x&&&0.8g\end{aligned}$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{68×0.8g}{32}= 1.7g$
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{34.0g}×100\% = 5\%$。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为$5\%$。
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则生成氧气的质量为：$34.0g + 0.1g - 33.3g = 0.8g$。
故表中氧气的质量为$0.8$。
(2)
设$34.0g$过氧化氢溶液中含过氧化氢质量为$x$。
$\begin{aligned}&2H_{2}O_{2}&\xlongequal{MnO_{2}}&2H_{2}O + &O_{2}\uparrow\\&68&&&32\\&x&&&0.8g\end{aligned}$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{68×0.8g}{32}= 1.7g$
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{34.0g}×100\% = 5\%$。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为$5\%$。
