一、配制一定溶质质量分数的溶液
1. 现有实验仪器：①烧杯、②量筒、③试管、④托盘天平、⑤胶头滴管、⑥玻璃棒、⑦药匙、⑧酒精灯、⑨试剂瓶。用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时需要用到的仪器有______(填序号)。
2. 实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液,步骤为计算、____(量取)、溶解、装瓶。

1. ①②④⑤⑥⑦⑨；2. 称量

1. 用硝酸钾固体配制溶液，需用托盘天平（④）和药匙（⑦）取固体，量筒（②）和胶头滴管（⑤）量取水，烧杯（①）溶解，玻璃棒（⑥）搅拌，最后用试剂瓶（⑨）装瓶。不需要试管（③）和酒精灯（⑧）。
2. 实验室用固体配制溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶。

二、误差分析
根据“溶质质量分数= $\dfrac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}× 100\%$”可知,溶质质量偏大或溶剂质量偏小,会导致溶质质量分数______；溶质质量偏小或溶剂质量偏大,会导致溶质质量分数______。(填“偏大”或“偏小”)

偏大；偏小

根据溶质质量分数公式，分子（溶质质量）增大或分母（溶质质量+溶剂质量）减小，分数值增大；分子减小或分母增大，分数值减小。故溶质质量偏大或溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；溶质质量偏小或溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。

1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示。

(1) 写出图中标号a的仪器名称：____。
(2) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为______g,水的体积为______mL。
(3) 称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。量取水时宜选用______(填“50mL”或“100mL”)的量筒。
(4) 在氯化钠溶解过程中玻璃棒的作用是______。
(5) 用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g,水______g。

(1) 量筒
(2) 所需氯化钠质量：$50 \mathrm{g} × 6\% = 3 \mathrm{g}$，水的质量：$50 \mathrm{g} - 3 \mathrm{g} = 47 \mathrm{g}$，水的体积：$47 \mathrm{g} ÷ 1 \mathrm{g/mL} = 47 \mathrm{mL}$
答案：3，47
(3) 左，50mL
(4) 搅拌，加速溶解
(5) 设需要$6\%$的氯化钠溶液质量为$x$，
$50 \mathrm{g} × 3\% = x × 6\%$
$x = 25 \mathrm{g}$
需要水质量：$50 \mathrm{g} - 25 \mathrm{g} = 25 \mathrm{g}$
答案：25，25

2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的溶质质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数。②往烧杯中加水时有水溅出。③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液。④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

①；用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}×100\%$，所以溶质质量分数偏小。
③；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会使溶液中溶质氯化钠的质量偏小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏小。
②中往烧杯中加水时有水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数会偏大；④中溶液已配制好，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：①③；原因：①用量筒量取水时仰视读数，导致量取的水偏多，溶质质量分数偏小；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，导致溶质偏少，溶质质量分数偏小。