9. 某化学兴趣小组的两位同学在学习了盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图甲是实际操作图,图乙是反应过程中溶液的酸碱度变化图。

根据以上图示,回答下列问题。
(1)该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为$a\mathrm{g}$时,溶液中的溶质为________(填化学式)。
(3)当溶液的$\mathrm{pH} = 7$时,溶液中的主要离子是________(填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为$b\mathrm{g}$时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈________色。

(1)氢氧化钠溶液；(2)HCl、NaCl；(3)Na⁺、Cl⁻；(4)蓝

(1)由图乙可知，初始溶液pH＜7呈酸性，随加入溶液质量增加pH逐渐增大至碱性，故是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。
(2)加入溶液质量为ag时，pH＜7，溶液呈酸性，盐酸过量，反应生成NaCl，溶质为HCl和NaCl。
(3)pH=7时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液中主要离子为Na⁺、Cl⁻。
(4)加入溶液质量为bg时，pH＞7，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液呈蓝色。

10. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。下图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有________。从微观角度看,该化学反应的实质是________。

$ \mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $；$ \mathrm{Na}^+ $，$ \mathrm{Cl}^- $；$ \textH^+ + \textOH^- \rightarrow \textH_2\textO $（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。

氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学方程式为 $ \mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} = \textNaCl + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $。
根据题目提供的微观示意图，反应前后没有发生变化的离子是 $ \mathrm{Na}^+ $ 和 $ \mathrm{Cl}^- $。反应的实质是 $ \textH^+ $ 和 $ \textOH^- $ 结合生成 $ \textH_2\textO $。

11. 用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时,溶液的$\mathrm{pH}$与加入的稀盐酸的体积关系如下图所示。

(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)若向$\mathrm{c}$点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液,可观察到什么现象？

(1) $\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O}$
(2) 先有气泡产生，后有白色沉淀生成

(1) 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：
$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O}$
(2) 在c点时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸已经过量。向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液时，首先碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生；当盐酸反应完全后，碳酸钠继续与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀生成。