7. (2023·抚顺节选)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对$\mathrm{NaOH}$展开了下图所示的探究活动。

活动一：探究$\mathrm{NaOH}$的化学性质
【查阅资料】$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$是难溶于水的白色固体。
(1)$\mathrm{A}$试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显________性。向$\mathrm{A}$试管中继续加入稀硫酸,观察到________,由此证明$\mathrm{NaOH}能与\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$反应。
(2)$\mathrm{B}$试管中无明显现象。为证明$\mathrm{B}$试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的________,观察到有气泡产生。
(3)$\mathrm{C}$试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为________。
活动二：了解$\mathrm{NaOH}$的制备
(4)工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得$\mathrm{NaOH}$,该反应的化学方程式为$2\mathrm{NaCl} + 2\mathrm{X}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\mathrm{NaOH} + \mathrm{Cl}_2\uparrow + \mathrm{H}_2\uparrow$,则$\mathrm{X}$的化学式为________。

(1) 碱，溶液由红色变为无色
(2) 稀盐酸（或稀硫酸）
(3) $2\mathrm{NaOH} + \mathrm{MgCl}_2 \rightarrow \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$
(4) $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

(1) 酚酞在碱性溶液中变红，说明氢氧化钠溶液显碱性。继续加入稀硫酸，酸碱中和反应发生，溶液变为中性或酸性，酚酞变为无色。
(2) 为证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可以再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明有碳酸钠存在，证明反应发生。
(3) 氢氧化钠和氯化镁反应生成难溶于水的白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应方程式为：
$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{MgCl}_2 \rightarrow \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$
(4) 根据反应方程式和质量守恒定律，反应前后的原子数必须相等。反应前有2个Na，2个Cl，反应后有2个Na，2个Cl，2个OH，2个H，X应为水，化学式为$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。

8. $\mathrm{A}∼\mathrm{E}$均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知$\mathrm{A}$是目前世界上年产量最高的金属；$\mathrm{B}$是胃酸的主要成分；$\mathrm{C}中金属元素的质量分数为40\%$,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液；$\mathrm{D}$属于碱；$\mathrm{E}$属于盐。

$\mathrm{C}$的化学式为________；$\mathrm{A}与\mathrm{B}$反应的化学方程式为________；$\mathrm{E}转化为\mathrm{D}$的化学方程式为________。

CuSO₄；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

A是年产量最高的金属，为Fe；B是胃酸主要成分，为HCl；C水溶液呈蓝色且用于配制波尔多液，金属元素质量分数40%，为CuSO₄；D是碱，E是盐，D与E可相互转化，结合C（CuSO₄）能与D反应，推知D为NaOH，E为Na₂CO₃。C的化学式为CuSO₄；A与B反应为Fe与HCl生成FeCl₂和H₂，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；E转化为D为Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和NaOH，方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。