12. (2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是单质,丁是配制波尔多液的原料,转化关系如下图所示(“—”表示相互反应,“→”表示一步转化,涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是【 】


A.反应①一定是置换反应
B.反应②有氢气生成
C.反应③④一定有沉淀生成
D.丙是盐

A

丁是配制波尔多液的原料，可能为CuSO₄（盐）或Ca(OH)₂（碱）。甲是单质，与丁反应；乙能转化为丁，且甲、乙、丙、丁为不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）。
若丁为CuSO₄（盐），甲为金属单质（如Fe），乙为酸（如H₂SO₄，可转化为CuSO₄），丙为碱（如NaOH，与乙、丁反应），类别分别为单质、酸、碱、盐，符合题意。
反应①：甲（金属单质）与丁（CuSO₄）反应，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应；若丁为Ca(OH)₂（碱），甲为Al等活泼金属，与碱反应生成H₂，也属于置换反应（单质+化合物→单质+化合物），故反应①一定是置换反应。
反应②：乙→丁（如H₂SO₄→CuSO₄），无氢气生成，B错误。
反应③（乙与丙，如H₂SO₄与NaOH）生成盐和水，无沉淀；反应④（丙与丁，如NaOH与CuSO₄）生成沉淀，C错误。
丙为碱（如NaOH），不是盐，D错误。

13. (2023·广西)下列实验方案能达到实验目的的是【 】
|选项|实验目的|实验方案|
|A|鉴别硫酸铵和氯化铵|取样,分别加入熟石灰研磨后闻气味|
|B|除去氯化钠中少量的碳酸钠|加入过量的氯化钙溶液,过滤；滤液蒸发结晶|
|C|检验氢氧化钠固体部分变质|取样,加入足量氢氧化钡溶液,过滤；滤液中加酚酞|
|D|分离二氧化锰和氯化钾固体|加入足量水溶解,过滤,洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶|

D

A.硫酸铵和氯化铵均为铵盐，与熟石灰研磨均产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，A错误；B.加入过量氯化钙溶液虽除去碳酸钠，但引入新杂质氯化钙，B错误；C.加入氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的检验，无法确定是否部分变质，C错误；D.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾，可分离，D正确。

14. 某未知溶液中含有$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{NH}_4^+$、$\mathrm{Fe}^{3+}$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{NO}_3^-$离子中的几种,为确定溶液中可能含有的离子,进行以下实验探究：
(1)经观察,未知溶液呈浅黄色。
(2)取少量未知溶液,滴加足量的$\mathrm{NaOH}$溶液并加热,有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味。
(3)另取少量未知溶液滴加$\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}_3)_2$溶液,无明显现象。然后再滴加$\mathrm{AgNO}_3$溶液,有白色沉淀生成。
请分析实验过程推断：溶液中一定存在的离子有________,可能存在的离子有________,一定不存在的离子是________。(填离子符号)

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻；K⁺、NO₃⁻；SO₄²⁻

(1)溶液呈浅黄色，说明含Fe³⁺；(2)加NaOH溶液加热有红褐色沉淀（Fe(OH)₃）和刺激性气味气体（NH₃），故含Fe³⁺、NH₄⁺；(3)加Ba(NO₃)₂无现象，说明无SO₄²⁻；加AgNO₃有白色沉淀（AgCl），说明含Cl⁻；K⁺、NO₃⁻无法确定。一定存在：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻；可能存在：K⁺、NO₃⁻；一定不存在：SO₄²⁻。

15. (2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$、$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2$溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了下图所示的实验。

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是________,试管③中反应的化学方程式为________。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是________。
(4)该兴趣小组的同学将试管③中反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：$\mathrm{NaOH}$。
猜想二：$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2$、$\mathrm{NaOH}$。
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想。
|实验操作|现象|结论|
|步骤一：取试管③中滤液少量于试管中,加入足量$\mathrm{CaCl}_2$溶液|有________产生|猜想三正确|
|步骤二：静置一段时间,向上层清液中滴加适量________溶液|有蓝色沉淀产生|
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2和\mathrm{NaOH}$化学性质相似,你认为$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_2$的保存方法是________。

(1)酚酞(或紫色石蕊等合理指示剂)
(2)有气泡产生，粉末逐渐溶解；Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
(3)有沉淀析出、有气体放出或有水生成
(4)Na₂CO₃、NaOH；白色沉淀；CuCl₂(或CuSO₄等合理溶液)；密封保存

(1)试管①中稀盐酸与Ba(OH)₂溶液反应生成水和BaCl₂，无明显现象，需借助指示剂证明反应发生，常用酚酞溶液（碱性溶液变红，反应后红色褪去）。
(2)试管②中Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体，现象为有气泡产生，粉末逐渐溶解；试管③中Ba(OH)₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀和NaOH，化学方程式为Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH。
(3)复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
(4)试管③反应后，若Na₂CO₃过量，滤液溶质为Na₂CO₃和NaOH（猜想三）。验证猜想三：步骤一加入足量CaCl₂溶液，与Na₂CO₃反应生成CaCO₃白色沉淀；步骤二向上层清液加CuCl₂（或CuSO₄等）溶液，与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。Ba(OH)₂易与空气中CO₂反应，需密封保存。