1. (2024·扬州)室温下,维生素$\mathrm{C}$的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,其水溶液的酸碱性是【 】

A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法判断

A

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明其水溶液显酸性。

2. (2023·云南)云南盛产茶叶,云南某地种植茶树的土壤$\mathrm{pH}在4.5∼5.5$,该土壤呈【 】

A.碱性
B.酸性
C.中性
D.无法确定

B

土壤的pH值是判断其酸碱性的重要指标，pH值低于7时土壤呈酸性，等于7时呈中性，高于7时呈碱性。题目中给出的土壤pH值在4.5∼5.5范围内，均低于7，因此该土壤呈酸性。

3. 生活中一些物质的$\mathrm{pH}$如下表：
|物质|白醋|橘子汁|料酒|炉具清洁剂|
|$\mathrm{pH}$|$2∼3$|$3∼4$|$6∼7$|$12∼13$|

其中能使无色酚酞溶液变红的是【 】

A.白醋
B.橘子汁
C.料酒
D.炉具清洁剂

D

无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH＞7。白醋pH=2~3＜7，显酸性；橘子汁pH=3~4＜7，显酸性；料酒pH=6~7，显弱酸性或中性；炉具清洁剂pH=12~13＞7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红。

4. 下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是【 】

A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液

A

本题可根据各物质的性质，分析其在空气中敞口放置时发生的变化，判断溶液质量是否因化学反应而减小。
选项A：石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$。每$44$份质量的二氧化碳参加反应会生成$100$份质量的碳酸钙沉淀，所以溶液质量会因发生化学反应而减小。
选项B：浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置会吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，此过程没有发生化学变化。
选项C：浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但此过程属于物理变化，没有发生化学反应。
选项D：烧碱溶液中的溶质是氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$，会吸收二氧化碳使溶液质量增加。

5. 取实验室制取$\mathrm{CO}_2$后所得的混合溶液,逐滴加入$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液,测得溶液$\mathrm{pH}$随加入溶液体积的变化如下图所示。下列说法错误的是【 】


A.$\mathrm{AB}$段会有气泡产生,且气体是$\mathrm{CO}_2$
B.$\mathrm{BC}段发生反应的化学方程式为\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{CaCO}_3\downarrow$
C.图中$\mathrm{C}点对应的溶液中含有\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{NaCl}$
D.$\mathrm{CD}段\mathrm{pH}增大的原因是\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液过量且显碱性

C

实验室制取CO₂后混合溶液含HCl和CaCl₂（pH=2显酸性）。逐滴加Na₂CO₃时，先与HCl反应（AB段）：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有CO₂气泡，A正确；HCl反应完后，Na₂CO₃与CaCl₂反应（BC段）：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，溶液呈中性（pH=7），B正确；C点为CaCl₂完全反应点，溶液中溶质只有NaCl，不含CaCl₂，C错误；CD段Na₂CO₃过量，其溶液显碱性，pH增大，D正确。

6. (2024·滨州)小海用如下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成________色。
(2)铁锈的主要成分是$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是________(填字母)。
A. $\mathrm{Mg}$
B. $\mathrm{CO}_2$
C. $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
D. $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是________(填化学式,不考虑酚酞)。

(1)红；(2)$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$；(3)C；(4)$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaOH}$

(1)紫色石蕊试液遇酸变红，稀盐酸显酸性，故填红。
(2)铁锈的主要成分是$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。
(3)性质③是稀盐酸与部分盐反应，A是金属，B是非金属氧化物，C是盐，D是碱，故选择C。
(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入酚酞变红，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶质为$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{NaOH}$。