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溶液的$\{\begin{array}{l}\mathrm{pH}\underline{①}7,\mathrm{溶液显酸性},\mathrm{pH}\mathrm{越}\underline{②},\mathrm{酸性越强};\mathrm{pH}\underline{③}7,\mathrm{溶液显中性};\\ \mathrm{pH}\underline{④}7,\mathrm{溶液显碱性},\mathrm{pH}\mathrm{越}\underline{⑤},\mathrm{碱性越强}\end{array} $
测定溶液$\mathrm{pH}$的方法：将待测溶液滴在$\mathrm{pH}$试纸上
酸$\{\begin{array}{l}\mathrm{常见的酸}:\mathrm{盐酸}\underline{⑥}、\mathrm{硫酸}\underline{⑦}、\mathrm{硝酸}\underline{⑧}(\mathrm{填化学式})\\ \mathrm{浓硫酸的特性}:\mathrm{具有较强的吸水性},\mathrm{可用作}\underline{⑨};\mathrm{具有脱水性}\\ \mathrm{浓硫酸的稀释}:\mathrm{将}\underline{⑩}\mathrm{沿容器壁慢慢倒入}\underline{⑪}\mathrm{中},\mathrm{并用玻璃棒不断搅拌}\\ \mathrm{酸的化学性质}:(1)\mathrm{与指示剂作用}:\mathrm{无色酚酞溶液}\underline{⑫},\mathrm{紫色石蕊溶液}\underline{⑬}\\ (2)\mathrm{与活泼金属反应},\mathrm{一般生成}\underline{⑭},\mathrm{如锌与稀硫酸}\\ (3)\mathrm{与}\underline{⑮}\mathrm{反应},\mathrm{一般生成盐和水},\mathrm{如氧化铁与稀盐酸}\\ (4)\mathrm{与}\underline{⑯}\mathrm{发生中和反应},\mathrm{生成盐和水},\mathrm{如氢氧化钠和稀硫酸}\\ (5)\mathrm{与某些}\underline{⑰}\mathrm{反应},\mathrm{一般生成新酸和新盐},\mathrm{如石灰石和稀盐酸}\end{array} $

碱$\{\begin{array}{l}\mathrm{常见的碱}:\mathrm{NaOH}\mathrm{俗名}\underline{⑱}、\underline{⑲}、\underline{⑳};\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2\mathrm{俗名}\underline{㉑}、\underline{㉒}\\ \mathrm{碱的化学性质}:(1)\mathrm{与指示剂作用}:\mathrm{无色酚酞溶液}\underline{㉓},\mathrm{紫色石蕊溶液}\underline{㉔}\\ (2)\mathrm{与}\underline{㉕}\mathrm{反应},\mathrm{一般生成盐和水},\mathrm{如氢氧化钠和二氧化碳}\\ (3)\mathrm{与}\underline{㉖}\mathrm{发生中和反应},\mathrm{生成盐和水},\mathrm{如氢氧化钠和稀硫酸}\\ (4)\mathrm{与某些}\underline{㉗}\mathrm{反应},\mathrm{一般生成新碱和新盐},\mathrm{如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液}\end{array} $
盐$\{\begin{array}{l}\mathrm{常见的盐}:\mathrm{NaCl}\mathrm{俗名}\underline{㉘},\mathrm{可用作调味剂}、\mathrm{融雪剂},\mathrm{配制生理盐水};\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3\mathrm{俗名}\underline{㉙}\\ \mathrm{或}\underline{㉚},\mathrm{水溶液呈}\underline{㉛}\mathrm{性},\mathrm{用于玻璃}、\mathrm{造纸}、\mathrm{纺织}、\mathrm{洗涤剂的生产};\mathrm{NaHCO}_3\mathrm{俗名}\\ \underline{㉜},\mathrm{用作发酵粉},\mathrm{治疗胃酸过多};\mathrm{CaCO}_3\mathrm{可用作补钙剂}\\ \mathrm{盐的化学性质}:(1)\mathrm{与某些金属反应生成新金属和新盐}\\ (2)\mathrm{与某些酸反应生成新盐和新酸}\\ (3)\mathrm{与某些碱反应生成新盐和新碱}\\ (4)\mathrm{与某些盐反应生成另外两种新盐}\end{array} $
复分解反应$\{\begin{array}{l}\mathrm{条件}:\mathrm{生成物中有}\underline{㉝}、\underline{㉞}\mathrm{或}\underline{㉟}\\ \mathrm{中和反应及其应用}:\mathrm{用}\underline{㊱}\mathrm{改良酸性土壤}、\mathrm{处理工厂废水}、\mathrm{用于医药}、\mathrm{生活实际等}\end{array} $
化学肥料$\{\begin{array}{l}\mathrm{氮肥}、\mathrm{磷肥}、\mathrm{钾肥}、\mathrm{复合肥料}。\mathrm{常见的复合肥料有}\underline{㊲}\mathrm{等}\\ \mathrm{化肥的鉴别}\end{array} $

①＜；②小；③=；④＞；⑤大；⑥HCl；⑦H₂SO₄；⑧HNO₃；⑨干燥剂；⑩浓硫酸；⑪水；⑫不变色；⑬变红色；⑭盐和氢气；⑮金属氧化物；⑯碱；⑰盐；⑱烧碱；⑲火碱；⑳苛性钠；㉑熟石灰；㉒消石灰；㉓变红色；㉔变蓝色；㉕非金属氧化物；㉖酸；㉗盐；㉘食盐；㉙纯碱；㉚苏打；㉛碱；㉜小苏打；㉝沉淀；㉞气体；㉟水；㊱氢氧化钙（或熟石灰）；㊲KNO₃（合理即可）

根据溶液酸碱性与pH的关系，酸性溶液pH＜7，pH越小酸性越强；中性pH=7；碱性pH＞7，pH越大碱性越强。常见酸的化学式：盐酸HCl、硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃。浓硫酸吸水性作干燥剂，稀释时将浓硫酸倒入水中。酸与指示剂作用：酚酞不变色，石蕊变红；与活泼金属生成盐和氢气；与金属氧化物反应；与碱中和；与某些盐反应。NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)₂俗名熟石灰、消石灰。碱与指示剂作用：酚酞变红，石蕊变蓝；与非金属氧化物反应；与酸中和；与某些盐反应。NaCl俗名食盐；Na₂CO₃俗名纯碱或苏打，水溶液碱性；NaHCO₃俗名小苏打。复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。改良酸性土壤用氢氧化钙。复合肥如KNO₃。