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1.下列有关溶液的叙述正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D.温度一定时,有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D.温度一定时,有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
答案
D
解析
【分析】
要解答本题，需明确溶液的核心概念：①饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液；②浓溶液、稀溶液按溶质质量分数划分，与饱和/不饱和无必然联系。接下来逐个分析选项：A选项，稀溶液可能是饱和溶液（如氢氧化钙的稀饱和溶液）；B选项，不饱和溶液降温能否变饱和，取决于溶质溶解度随温度的变化趋势（如氢氧化钙降温后更不饱和）；C选项，未指明温度和溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大；D选项，有晶体析出说明无法继续溶解该溶质，符合饱和溶液定义。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：稀溶液与不饱和溶液无必然联系，例如氢氧化钙溶解度极小，其稀溶液可能是饱和溶液，故A错误；
选项B：不饱和溶液降温能否变为饱和溶液，取决于溶质溶解度随温度的变化：若溶质溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），降温后溶液仍为不饱和，故B错误；
选项C：比较溶液浓度需限定温度和溶质种类，例如20℃的硝酸钾不饱和溶液，浓度可能小于80℃的硝酸钾饱和溶液，故C错误；
选项D：一定温度下，有晶体析出说明该溶液无法继续溶解该溶质，符合饱和溶液的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确区分饱和/不饱和、浓/稀的定义及相互关系，避免概念混淆，是溶液部分的易错基础题。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需明确溶液的核心概念：①饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液；②浓溶液、稀溶液按溶质质量分数划分，与饱和/不饱和无必然联系。接下来逐个分析选项：A选项，稀溶液可能是饱和溶液（如氢氧化钙的稀饱和溶液）；B选项，不饱和溶液降温能否变饱和，取决于溶质溶解度随温度的变化趋势（如氢氧化钙降温后更不饱和）；C选项，未指明温度和溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大；D选项，有晶体析出说明无法继续溶解该溶质，符合饱和溶液定义。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：稀溶液与不饱和溶液无必然联系，例如氢氧化钙溶解度极小，其稀溶液可能是饱和溶液，故A错误；
选项B：不饱和溶液降温能否变为饱和溶液，取决于溶质溶解度随温度的变化：若溶质溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），降温后溶液仍为不饱和，故B错误；
选项C：比较溶液浓度需限定温度和溶质种类，例如20℃的硝酸钾不饱和溶液，浓度可能小于80℃的硝酸钾饱和溶液，故C错误；
选项D：一定温度下，有晶体析出说明该溶液无法继续溶解该溶质，符合饱和溶液的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确区分饱和/不饱和、浓/稀的定义及相互关系，避免概念混淆，是溶液部分的易错基础题。
【难度系数】
0.6
2.下列能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状态的是()
A.温度不变时,向该溶液中加入少量$\ce{KNO_{3}}$晶体,晶体不再溶解
B.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀
C.取少量该溶液,升温后无$\ce{KNO_{3}}$晶体析出
D.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有$\ce{KNO_{3}}$晶体析出
A.温度不变时,向该溶液中加入少量$\ce{KNO_{3}}$晶体,晶体不再溶解
B.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀
C.取少量该溶液,升温后无$\ce{KNO_{3}}$晶体析出
D.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有$\ce{KNO_{3}}$晶体析出
答案
A
解析
【分析】
要判断20℃时硝酸钾溶液是否饱和，需紧扣饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。需结合“温度不变”“是否能继续溶解硝酸钾”两个关键条件，逐一分析选项。
【解析】
A选项：温度保持20℃不变，加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解，说明此时溶液无法再溶解硝酸钾，符合饱和溶液的定义，可证明溶液已饱和；
B选项：向溶液中加水，无论原溶液是否饱和，加水都会使溶液变稀，无法证明溶液饱和；
C选项：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，即使原溶液不饱和，升温后也不会析出晶体，不能证明20℃时溶液饱和；
D选项：降温到10℃有晶体析出，仅能说明溶液在10℃时饱和，无法证明20℃时溶液是否饱和（不饱和的硝酸钾溶液降温到足够低温度也会析出晶体）。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断、溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液的判断方法，核心是掌握“一定温度下不能继续溶解该溶质”的判断依据，需注意硝酸钾溶解度随温度变化的特性，避免因概念理解不透彻误选干扰项，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】
0.5
要判断20℃时硝酸钾溶液是否饱和，需紧扣饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。需结合“温度不变”“是否能继续溶解硝酸钾”两个关键条件，逐一分析选项。
【解析】
A选项：温度保持20℃不变，加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解，说明此时溶液无法再溶解硝酸钾，符合饱和溶液的定义，可证明溶液已饱和；
B选项：向溶液中加水，无论原溶液是否饱和，加水都会使溶液变稀，无法证明溶液饱和；
C选项：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，即使原溶液不饱和，升温后也不会析出晶体，不能证明20℃时溶液饱和；
D选项：降温到10℃有晶体析出，仅能说明溶液在10℃时饱和，无法证明20℃时溶液是否饱和（不饱和的硝酸钾溶液降温到足够低温度也会析出晶体）。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断、溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液的判断方法，核心是掌握“一定温度下不能继续溶解该溶质”的判断依据，需注意硝酸钾溶解度随温度变化的特性，避免因概念理解不透彻误选干扰项，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】
0.5
3.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是()
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需明确接近饱和的氯化铵溶液的初始状态，以及加入氯化铵晶体后溶质质量的变化规律：接近饱和的氯化铵溶液本身已含有一定量的溶质，因此初始溶质质量不为0；加入氯化铵晶体时，晶体逐渐溶解，溶质质量会不断增加，直到溶液达到饱和状态，之后再加入氯化铵晶体不再溶解，溶质质量保持不变。据此逐一分析各图像是否符合该规律。
【解析】
接近饱和的氯化铵溶液初始时就有溶质，所以溶质质量的起点不为0，图像A起点为0，不符合；向接近饱和的溶液中加入氯化铵，氯化铵会溶解，溶质质量应先增加，图像B中溶质质量始终不变，不符合；溶液达到饱和后，无法继续溶解氯化铵，溶质质量不再变化，图像D中溶质质量持续增加，不符合；图像C的起点不为0，随氯化铵加入溶质质量先增加，达到饱和后保持不变，符合变化规律。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化及溶质质量的变化，需明确接近饱和溶液的初始状态和溶解的限度，属于溶液相关的基础题目。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需明确接近饱和的氯化铵溶液的初始状态，以及加入氯化铵晶体后溶质质量的变化规律：接近饱和的氯化铵溶液本身已含有一定量的溶质，因此初始溶质质量不为0；加入氯化铵晶体时，晶体逐渐溶解，溶质质量会不断增加，直到溶液达到饱和状态，之后再加入氯化铵晶体不再溶解，溶质质量保持不变。据此逐一分析各图像是否符合该规律。
【解析】
接近饱和的氯化铵溶液初始时就有溶质，所以溶质质量的起点不为0，图像A起点为0，不符合；向接近饱和的溶液中加入氯化铵，氯化铵会溶解，溶质质量应先增加，图像B中溶质质量始终不变，不符合；溶液达到饱和后，无法继续溶解氯化铵，溶质质量不再变化，图像D中溶质质量持续增加，不符合；图像C的起点不为0，随氯化铵加入溶质质量先增加，达到饱和后保持不变，符合变化规律。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化及溶质质量的变化，需明确接近饱和溶液的初始状态和溶解的限度，属于溶液相关的基础题目。
【难度系数】
0.3
4. 提升题 已知温度升高时，氢氧化钙不饱和溶液可变成饱和溶液。结合下图所示实验分析，下列说法正确的是（）
A.固体a可能是硝酸铵
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和溶液
C.试管中发生的一定是物理变化
D.锥形瓶中，溶液中溶质的质量：$①=③＞②$
A.固体a可能是硝酸铵
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和溶液
C.试管中发生的一定是物理变化
D.锥形瓶中，溶液中溶质的质量：$①=③＞②$
答案
D
解析
【分析】首先明确氢氧化钙的溶解度特性：随温度升高而减小，随温度降低而增大。实验中，锥形瓶内饱和澄清石灰水（①）加入固体a后变浑浊（②），说明温度升高，氢氧化钙溶解度减小析出晶体；恢复原温度后变澄清（③），说明温度降低，溶解度恢复，析出的晶体又溶解。据此逐一分析选项：
A选项：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不会使饱和石灰水析出晶体，不符合实验现象；
B选项：③恢复原温度后，氢氧化钙溶解度与①相同，原析出的溶质溶解，溶液为不饱和溶液，并非只有①②是饱和溶液；
C选项：若固体a为氧化钙，氧化钙与水反应放热使温度升高，试管内发生化学变化，并非一定是物理变化；
D选项：①和③温度相同，溶解度相同，溶质质量相等；②因温度升高析出溶质，溶质质量小于①和③，符合规律。
【解析】根据氢氧化钙溶解度随温度变化的规律（随温度升高而减小），结合实验过程分析：
1. 初始状态①：锥形瓶为饱和澄清石灰水，溶质质量为$m_①$；
2. 加入固体a后得到②：锥形瓶内石灰水变浑浊，说明温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出溶质，故$m_② ＜ m_①$；
3. 恢复原温度得到③：温度与①相同，氢氧化钙溶解度恢复，析出的溶质重新溶解，故$m_③ = m_①$；
4. 选项判断：
A：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，无法使石灰水变浑浊，错误；
B：③中温度与①相同，原饱和溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；
C：若固体a为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，错误；
D：由上述分析，$m_① = m_③ ＞ m_②$，正确。
【答案】D
【知识点】氢氧化钙溶解度、溶解吸放热、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题结合实验现象考查氢氧化钙溶解度的特殊规律，需掌握溶解过程的吸放热对溶液状态的影响，是溶液相关知识的综合应用，需理清温度变化与溶质溶解/析出的关系。
【难度系数】0.5
A选项：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不会使饱和石灰水析出晶体，不符合实验现象；
B选项：③恢复原温度后，氢氧化钙溶解度与①相同，原析出的溶质溶解，溶液为不饱和溶液，并非只有①②是饱和溶液；
C选项：若固体a为氧化钙，氧化钙与水反应放热使温度升高，试管内发生化学变化，并非一定是物理变化；
D选项：①和③温度相同，溶解度相同，溶质质量相等；②因温度升高析出溶质，溶质质量小于①和③，符合规律。
【解析】根据氢氧化钙溶解度随温度变化的规律（随温度升高而减小），结合实验过程分析：
1. 初始状态①：锥形瓶为饱和澄清石灰水，溶质质量为$m_①$；
2. 加入固体a后得到②：锥形瓶内石灰水变浑浊，说明温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出溶质，故$m_② ＜ m_①$；
3. 恢复原温度得到③：温度与①相同，氢氧化钙溶解度恢复，析出的溶质重新溶解，故$m_③ = m_①$；
4. 选项判断：
A：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，无法使石灰水变浑浊，错误；
B：③中温度与①相同，原饱和溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；
C：若固体a为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，错误；
D：由上述分析，$m_① = m_③ ＞ m_②$，正确。
【答案】D
【知识点】氢氧化钙溶解度、溶解吸放热、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题结合实验现象考查氢氧化钙溶解度的特殊规律，需掌握溶解过程的吸放热对溶液状态的影响，是溶液相关知识的综合应用，需理清温度变化与溶质溶解/析出的关系。
【难度系数】0.5
5.对于多数固体,使其不饱和溶液变为饱和溶液一般可采取的办法是()
A.增加压强
B.升高温度
C.蒸发溶剂
D.
A.增加压强
B.升高温度
C.蒸发溶剂
D.
答案
C；增加溶质（或降低温度）
解析
【分析】
要解决多数固体不饱和溶液变为饱和溶液的问题，需结合固体溶解度的影响因素分析：多数固体的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液转化为饱和溶液的核心思路是减少溶剂、增加溶质或降低溶解度。逐一分析选项：A选项，压强主要影响气体溶解度，对固体溶解度几乎无影响，无法实现转化；B选项，升高温度会增大多数固体的溶解度，使不饱和溶液更不饱和；C选项，蒸发溶剂可减少溶剂质量，溶质不变时能达到饱和；此外，还可通过增加溶质或降低温度（多数固体降温溶解度减小）实现转化。
【解析】
对于多数固体，不饱和溶液变饱和溶液的常用方法：①增加溶质，至溶质不再溶解；②蒸发溶剂，减少溶剂；③降低温度（利用多数固体溶解度随温度降低而减小的特点）。分析选项：A错误，压强对固体溶解度影响可忽略；B错误，升温会增大溶解度，无法使不饱和溶液饱和；C正确，蒸发溶剂能减少溶剂，使不饱和溶液变为饱和溶液；题目补充的方法为增加溶质或降低温度。
【答案】
C；增加溶质（或降低温度）
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查固体不饱和溶液转化为饱和溶液的基础知识点，需结合多数固体溶解度随温度变化的规律分析，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决多数固体不饱和溶液变为饱和溶液的问题，需结合固体溶解度的影响因素分析：多数固体的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液转化为饱和溶液的核心思路是减少溶剂、增加溶质或降低溶解度。逐一分析选项：A选项，压强主要影响气体溶解度，对固体溶解度几乎无影响，无法实现转化；B选项，升高温度会增大多数固体的溶解度，使不饱和溶液更不饱和；C选项，蒸发溶剂可减少溶剂质量，溶质不变时能达到饱和；此外，还可通过增加溶质或降低温度（多数固体降温溶解度减小）实现转化。
【解析】
对于多数固体，不饱和溶液变饱和溶液的常用方法：①增加溶质，至溶质不再溶解；②蒸发溶剂，减少溶剂；③降低温度（利用多数固体溶解度随温度降低而减小的特点）。分析选项：A错误，压强对固体溶解度影响可忽略；B错误，升温会增大溶解度，无法使不饱和溶液饱和；C正确，蒸发溶剂能减少溶剂，使不饱和溶液变为饱和溶液；题目补充的方法为增加溶质或降低温度。
【答案】
C；增加溶质（或降低温度）
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查固体不饱和溶液转化为饱和溶液的基础知识点，需结合多数固体溶解度随温度变化的规律分析，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
6. 提升题▶在一定温度下，将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g的硝酸钾固体分别加入50 g水中充分搅拌，实验数据记录如下表所示。
(1)从第次开始得到的硝酸钾溶液都为饱和溶液。
(2)表中x的值为。
(3)该温度下，100 g水中溶解硝酸钾刚好达到饱和状态。
(1)从第次开始得到的硝酸钾溶液都为饱和溶液。
(2)表中x的值为。
(3)该温度下，100 g水中溶解硝酸钾刚好达到饱和状态。
答案
(1) $\boldsymbol{4}$ (2) $\boldsymbol{105}$ (3) $\boldsymbol{110\ \mathrm{g}}$
解析
【分析】首先明确每次实验中水的质量均为50g，通过对比加入固体质量与所得溶液质量的关系，判断固体是否完全溶解，进而确定饱和溶液的起始次数；再根据饱和溶液中溶解的溶质质量计算溶解度，最后推导x的值和100g水对应的饱和溶质质量。
【解析】
每次实验中水的质量为50g，分析各次实验：
1. 实验1：加入30g固体，溶液质量=30g+50g=80g，固体完全溶解；
2. 实验2：加入40g固体，溶液质量=40g+50g=90g，固体完全溶解；
3. 实验3：加入50g固体，溶液质量=50g+50g=100g，固体完全溶解；
4. 实验4：加入60g固体，若固体完全溶解，溶液质量应为60g+50g=110g，但实际溶液质量为105g，说明有5g固体未溶解，此时溶液为饱和溶液；
5. 实验5：加入70g固体，因溶液已饱和，无法继续溶解，故溶液质量不变，即x=105g；
6. 该温度下，50g水最多溶解硝酸钾的质量为105g-50g=55g，因此100g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g×(100g/50g)=110g，即100g水溶解110g硝酸钾刚好饱和。
【答案】
(1) $\boldsymbol{4}$ (2) $\boldsymbol{105}$ (3) $\boldsymbol{110\ \mathrm{g}}$
【知识点】
饱和溶液、溶解度、溶质质量计算
【点评】
本题通过实验数据判断饱和溶液，核心是对比加入固体质量与溶液质量的关系确定溶质最大溶解量，进而计算溶解度，需掌握饱和溶液的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
【解析】
每次实验中水的质量为50g，分析各次实验：
1. 实验1：加入30g固体，溶液质量=30g+50g=80g，固体完全溶解；
2. 实验2：加入40g固体，溶液质量=40g+50g=90g，固体完全溶解；
3. 实验3：加入50g固体，溶液质量=50g+50g=100g，固体完全溶解；
4. 实验4：加入60g固体，若固体完全溶解，溶液质量应为60g+50g=110g，但实际溶液质量为105g，说明有5g固体未溶解，此时溶液为饱和溶液；
5. 实验5：加入70g固体，因溶液已饱和，无法继续溶解，故溶液质量不变，即x=105g；
6. 该温度下，50g水最多溶解硝酸钾的质量为105g-50g=55g，因此100g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g×(100g/50g)=110g，即100g水溶解110g硝酸钾刚好饱和。
【答案】
(1) $\boldsymbol{4}$ (2) $\boldsymbol{105}$ (3) $\boldsymbol{110\ \mathrm{g}}$
【知识点】
饱和溶液、溶解度、溶质质量计算
【点评】
本题通过实验数据判断饱和溶液，核心是对比加入固体质量与溶液质量的关系确定溶质最大溶解量，进而计算溶解度，需掌握饱和溶液的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
