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1. 下列生活中的物质属于溶液的是（）
A.蒸馏水
B.玉米汁
C.盐汽水
D.纯牛奶
A.蒸馏水
B.玉米汁
C.盐汽水
D.纯牛奶
答案
C
解析
【分析】首先明确溶液的核心特征：均一、稳定的混合物，需同时满足“均一性、稳定性、属于混合物”三个条件。接下来逐一分析选项，判断各物质是否符合溶液的定义，排除不符合的选项即可得出答案。
【解析】根据溶液的定义分析各选项：
1. 选项A：蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物，不满足“混合物”的要求，因此不属于溶液；
2. 选项B：玉米汁中含有不溶性固体颗粒，放置后会分层，不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液；
3. 选项C：盐汽水是盐类物质溶解在水中形成的，具有均一性和稳定性，属于混合物，符合溶液的特征，属于溶液；
4. 选项D：纯牛奶是不溶性小液滴分散在液体中形成的，放置后会分层，不均一、不稳定，属于乳浊液，不是溶液。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液的定义、混合物与纯净物的判断、浊液与溶液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科中溶液模块的入门题型，难度较低，准确掌握溶液的核心特征即可快速解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶液的定义分析各选项：
1. 选项A：蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物，不满足“混合物”的要求，因此不属于溶液；
2. 选项B：玉米汁中含有不溶性固体颗粒，放置后会分层，不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液；
3. 选项C：盐汽水是盐类物质溶解在水中形成的，具有均一性和稳定性，属于混合物，符合溶液的特征，属于溶液；
4. 选项D：纯牛奶是不溶性小液滴分散在液体中形成的，放置后会分层，不均一、不稳定，属于乳浊液，不是溶液。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液的定义、混合物与纯净物的判断、浊液与溶液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科中溶液模块的入门题型，难度较低，准确掌握溶液的核心特征即可快速解答。
【难度系数】0.8
2.一杯浓度为10%的食盐溶液倒出一半后,剩余溶液的浓度为()
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
答案
B
解析
【分析】首先需明确溶液的核心特性：溶液是均一、稳定的混合物，其各部分的组成（包括溶质质量分数）完全一致。解题时无需计算，直接利用溶液的均一性即可判断结果。
【解析】溶液具有均一性，即原食盐溶液的浓度为10%，倒出一半后，剩余溶液的组成与原溶液完全相同，因此浓度仍为10%。
【答案】B
【知识点】溶液的均一性、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于概念识记类题目，难度较低，只要掌握溶液均一稳定的特性就能快速解答。
【难度系数】0.9
【解析】溶液具有均一性，即原食盐溶液的浓度为10%，倒出一半后，剩余溶液的组成与原溶液完全相同，因此浓度仍为10%。
【答案】B
【知识点】溶液的均一性、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于概念识记类题目，难度较低，只要掌握溶液均一稳定的特性就能快速解答。
【难度系数】0.9
3.在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是()
A.操作简单,节约成本
B.固体物质之间不能进行反应
C.溶液中不同分子或离子之间接触充分,反应速率快
D.溶剂能作反应的催化剂
A.操作简单,节约成本
B.固体物质之间不能进行反应
C.溶液中不同分子或离子之间接触充分,反应速率快
D.溶剂能作反应的催化剂
答案
C
解析
【分析】本题考查溶液中化学反应的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的性质判断其正确性。首先明确溶液中溶质的存在形式，再对比各选项表述是否符合化学原理，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】对各选项分析如下：A选项，操作简单、节约成本不是化学反应在溶液中进行的主要原因，排除；B选项，固体物质之间也能发生反应，只是反应速率较慢，该说法错误，排除；C选项，溶液中的溶质以分子或离子形式均匀分散，不同反应物的粒子接触充分，反应速率快，这是许多化学反应在溶液中进行的主要原因，正确；D选项，溶剂一般不充当反应的催化剂，该说法错误，排除。
【答案】C
【知识点】溶液的性质、化学反应速率
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查溶液对反应速率的影响，难度较低，需要学生准确掌握溶液中粒子的分散特点，属于易得分题目。
【难度系数】0.8
【解析】对各选项分析如下：A选项，操作简单、节约成本不是化学反应在溶液中进行的主要原因，排除；B选项，固体物质之间也能发生反应，只是反应速率较慢，该说法错误，排除；C选项，溶液中的溶质以分子或离子形式均匀分散，不同反应物的粒子接触充分，反应速率快，这是许多化学反应在溶液中进行的主要原因，正确；D选项，溶剂一般不充当反应的催化剂，该说法错误，排除。
【答案】C
【知识点】溶液的性质、化学反应速率
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查溶液对反应速率的影响，难度较低，需要学生准确掌握溶液中粒子的分散特点，属于易得分题目。
【难度系数】0.8
4.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶质可以是固体、液体或气体
D.物质只有溶解在水中才能形成溶液
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶质可以是固体、液体或气体
D.物质只有溶解在水中才能形成溶液
答案
C
解析
【分析】
要判断关于溶液的说法是否正确，需先明确溶液的核心定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。再逐一分析选项：
1. 选项A：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，因此A错误；
2. 选项B：均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，而纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，因此B错误；
3. 选项C：溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），该说法正确；
4. 选项D：形成溶液的溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，因此D错误。
【解析】
根据溶液的定义及相关特征分析各选项：
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B选项：溶液需满足“均一、稳定、混合物”三个特征，均一、稳定的液体若为纯净物（如水），则不是溶液，故B错误；
C选项：溶质的状态可以是固体、液体或气体，例如氯化钠固体溶于水、酒精溶于水、氯化氢气体溶于水都能形成溶液，故C正确；
D选项：溶剂不一定是水，常见溶剂还有酒精、汽油等，如碘酒中溶剂为酒精，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、溶质的状态、溶剂的判断
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确掌握溶液的特征（均一、稳定、混合物），以及溶质、溶剂的相关知识，属于化学学科的基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断关于溶液的说法是否正确，需先明确溶液的核心定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。再逐一分析选项：
1. 选项A：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，因此A错误；
2. 选项B：均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，而纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，因此B错误；
3. 选项C：溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），该说法正确；
4. 选项D：形成溶液的溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，因此D错误。
【解析】
根据溶液的定义及相关特征分析各选项：
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B选项：溶液需满足“均一、稳定、混合物”三个特征，均一、稳定的液体若为纯净物（如水），则不是溶液，故B错误；
C选项：溶质的状态可以是固体、液体或气体，例如氯化钠固体溶于水、酒精溶于水、氯化氢气体溶于水都能形成溶液，故C正确；
D选项：溶剂不一定是水，常见溶剂还有酒精、汽油等，如碘酒中溶剂为酒精，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、溶质的状态、溶剂的判断
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确掌握溶液的特征（均一、稳定、混合物），以及溶质、溶剂的相关知识，属于化学学科的基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中所含的溶质有()
A.硫酸亚铁
B.铁
C.硫酸铁
D.
A.硫酸亚铁
B.铁
C.硫酸铁
D.
答案
A ；硫酸(或H₂SO₄)
解析
【分析】
要判断铁和过量稀硫酸反应后溶液中的溶质，需先明确铁与稀硫酸的反应原理：铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；由于稀硫酸过量，反应后除了生成的可溶性产物，还会有剩余的反应物，据此分析溶质组成。
【解析】
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$可溶于水，是溶液中的溶质；又因为稀硫酸过量，反应后溶液中还含有未反应完的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，因此所得溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。题目选项中A为硫酸亚铁，D处应填硫酸（或$\ce{H_{2}SO_{4}}$）。
【答案】A；硫酸（或$\ce{H_{2}SO_{4}}$）
【知识点】金属与酸的反应；溶液的组成
【点评】本题考查金属与酸反应后溶液溶质的判断，核心是理解“过量反应物”的含义，需同时考虑反应生成的可溶性产物和剩余的反应物，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
要判断铁和过量稀硫酸反应后溶液中的溶质，需先明确铁与稀硫酸的反应原理：铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；由于稀硫酸过量，反应后除了生成的可溶性产物，还会有剩余的反应物，据此分析溶质组成。
【解析】
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$可溶于水，是溶液中的溶质；又因为稀硫酸过量，反应后溶液中还含有未反应完的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，因此所得溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。题目选项中A为硫酸亚铁，D处应填硫酸（或$\ce{H_{2}SO_{4}}$）。
【答案】A；硫酸（或$\ce{H_{2}SO_{4}}$）
【知识点】金属与酸的反应；溶液的组成
【点评】本题考查金属与酸反应后溶液溶质的判断，核心是理解“过量反应物”的含义，需同时考虑反应生成的可溶性产物和剩余的反应物，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
6.下列各组物质中,前者是后者的溶质的是()
A.水、酒精溶液
B.氯化钠、食盐水
C.奶粉、牛奶
D.、碘酒
A.水、酒精溶液
B.氯化钠、食盐水
C.奶粉、牛奶
D.、碘酒
答案
B 碘
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶质和溶剂的定义：溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质；对于溶液，固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，有水时水为溶剂。再逐一分析选项：
A选项酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水，前者水不是后者的溶质，错误；
B选项食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠被水溶解，前者氯化钠是后者的溶质，正确；
C选项牛奶是乳浊液，不属于溶液，无溶质溶剂的说法，错误；
D选项碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，故此处填碘。
【解析】
1. 明确溶质与溶剂的判断规则：溶液中，被溶解的物质为溶质，能溶解溶质的物质为溶剂；固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，含水的溶液中水为溶剂。
2. 分析选项：
A：酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，前者水不是后者的溶质，排除；
B：食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠被水溶解，前者氯化钠是后者的溶质，符合要求；
C：牛奶是乳浊液，不是溶液，不存在溶质，排除；
D：碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，故此处填碘。
【答案】B；碘
【知识点】溶液的组成（溶质、溶剂的判断）
【点评】本题考查溶液中溶质和溶剂的判断，核心是掌握溶质溶剂的定义及常见溶液的组成，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7
要解决这道题，需先明确溶质和溶剂的定义：溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质；对于溶液，固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，有水时水为溶剂。再逐一分析选项：
A选项酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水，前者水不是后者的溶质，错误；
B选项食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠被水溶解，前者氯化钠是后者的溶质，正确；
C选项牛奶是乳浊液，不属于溶液，无溶质溶剂的说法，错误；
D选项碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，故此处填碘。
【解析】
1. 明确溶质与溶剂的判断规则：溶液中，被溶解的物质为溶质，能溶解溶质的物质为溶剂；固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，含水的溶液中水为溶剂。
2. 分析选项：
A：酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水，前者水不是后者的溶质，排除；
B：食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠被水溶解，前者氯化钠是后者的溶质，符合要求；
C：牛奶是乳浊液，不是溶液，不存在溶质，排除；
D：碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，故此处填碘。
【答案】B；碘
【知识点】溶液的组成（溶质、溶剂的判断）
【点评】本题考查溶液中溶质和溶剂的判断，核心是掌握溶质溶剂的定义及常见溶液的组成，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7
7. 提升题 将氯化钠加入水中的实验操作如图所示，请据此填空。
(1)将氯化钠加入水中观察到的现象是；得到的混合物X的名称是。
(2)试写出X中所含粒子的符号：、、。
(3)根据我们的生活经验，请再列举加速氯化钠溶解的一种方法：。
(1)将氯化钠加入水中观察到的现象是；得到的混合物X的名称是。
(2)试写出X中所含粒子的符号：、、。
(3)根据我们的生活经验，请再列举加速氯化钠溶解的一种方法：。
答案
解：
(1) 氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；氯化钠溶液
(2) $\boldsymbol{Na^+}$；$\boldsymbol{Cl^-}$；$\boldsymbol{H_2O}$
(3) 将氯化钠固体预先研碎（或改用热水溶解、适当加热等合理答案均可）
(1) 氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；氯化钠溶液
(2) $\boldsymbol{Na^+}$；$\boldsymbol{Cl^-}$；$\boldsymbol{H_2O}$
(3) 将氯化钠固体预先研碎（或改用热水溶解、适当加热等合理答案均可）
解析
【分析】本题围绕氯化钠溶于水的实验展开，需结合溶液的概念、物质的微观构成以及影响溶解速率的因素解题：首先回忆氯化钠的溶解性，判断溶解现象和混合物类别；其次明确氯化钠溶于水的电离情况，确定溶液中的粒子；最后结合生活经验，列举加速固体溶解的方法。
【解析】
(1) 氯化钠是易溶于水的固体，加入水中后，氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；这种均一、稳定的混合物属于溶液，因此混合物X是氯化钠溶液。
(2) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水后电离出$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$，同时溶液中存在大量溶剂水分子（$\ce{H_2O}$），故X中所含粒子为$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{H_2O}$。
(3) 加速固体溶解的方法有：增大固体与水的接触面积（如研碎氯化钠）、升高温度（如用热水溶解）等，任选合理方法即可。
【答案】
(1) 氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；氯化钠溶液
(2) $\ce{Na^+}$；$\ce{Cl^-}$；$\ce{H_2O}$
(3) 将氯化钠固体预先研碎（或改用热水溶解等合理答案均可）
【知识点】
溶液的形成；物质的微观构成；影响溶解速率的因素
【点评】
本题结合实验操作考查溶液相关基础知识，难度不大，需学生掌握溶液特征、物质构成及加速溶解的方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 氯化钠是易溶于水的固体，加入水中后，氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；这种均一、稳定的混合物属于溶液，因此混合物X是氯化钠溶液。
(2) 氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水后电离出$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$，同时溶液中存在大量溶剂水分子（$\ce{H_2O}$），故X中所含粒子为$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{H_2O}$。
(3) 加速固体溶解的方法有：增大固体与水的接触面积（如研碎氯化钠）、升高温度（如用热水溶解）等，任选合理方法即可。
【答案】
(1) 氯化钠固体逐渐溶解，最终形成均一、稳定的无色透明液体；氯化钠溶液
(2) $\ce{Na^+}$；$\ce{Cl^-}$；$\ce{H_2O}$
(3) 将氯化钠固体预先研碎（或改用热水溶解等合理答案均可）
【知识点】
溶液的形成；物质的微观构成；影响溶解速率的因素
【点评】
本题结合实验操作考查溶液相关基础知识，难度不大，需学生掌握溶液特征、物质构成及加速溶解的方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
8. 提升题 验证“物质溶解时的吸热或放热现象”的改进实验如下图所示。
(1)如图1，平底烧瓶底部放有一种固体，用滴管滴入一定量的水后，气球明显胀大，则瓶底放入的固体可能是。
(2)如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中。
(3)图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的M和N可以是(填序号)。
①水和氢氧化钠 ②盐酸和石灰石 ③水和氯化钠 ④稀硫酸和锌 ⑤水和氧化钙。
(1)如图1，平底烧瓶底部放有一种固体，用滴管滴入一定量的水后，气球明显胀大，则瓶底放入的固体可能是。
(2)如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中。
(3)图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的M和N可以是(填序号)。
①水和氢氧化钠 ②盐酸和石灰石 ③水和氯化钠 ④稀硫酸和锌 ⑤水和氧化钙。
答案
解：
(1) 氢氧化钠固体（合理即可）
(2) 红墨水液面左端下降，右端上升
(3) ①②④⑤
(1) 氢氧化钠固体（合理即可）
(2) 红墨水液面左端下降，右端上升
(3) ①②④⑤
解析
【分析】
本题通过三套改进实验装置，考查物质溶解的吸热放热、化学反应对装置内压强的影响，解题核心是根据装置现象分析压强变化的原因：图1气球胀大→瓶内压强增大；图2U形管液面变化→广口瓶内压强变化；图3注射器活塞右移→广口瓶内压强增大，结合物质的性质逐一分析即可。
【解析】
(1) 图1中滴入水后气球明显胀大，说明瓶内压强增大，原因是固体溶于水放热，使瓶内气体受热膨胀，压强升高，常见的此类固体为氢氧化钠固体（合理即可）。
(2) 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使图2中广口瓶内的空气受热膨胀，压强增大，因此U形管中红墨水液面左端（连接广口瓶一侧）下降，右端上升。
(3) 要使图3注射器活塞向右移动，需广口瓶内压强增大：
①水和氢氧化钠：氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高，压强增大，符合；
②盐酸和石灰石：反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，符合；
③水和氯化钠：氯化钠溶于水温度几乎不变，压强不变，不符合；
④稀硫酸和锌：反应生成氢气，瓶内压强增大，符合；
⑤水和氧化钙：氧化钙与水反应放热，瓶内温度升高，压强增大，符合；
故填①②④⑤。
【答案】
(1) 氢氧化钠固体（合理即可）
(2) 红墨水液面左端下降，右端上升
(3) ①②④⑤
【知识点】
溶解的吸热放热、化学反应与压强变化
【点评】
本题以改进实验为载体，考查物质性质与装置压强变化的关联，需结合实验现象分析原理，注重对实验逻辑的考查，是对基础知识点的灵活应用。
【难度系数】
0.5
本题通过三套改进实验装置，考查物质溶解的吸热放热、化学反应对装置内压强的影响，解题核心是根据装置现象分析压强变化的原因：图1气球胀大→瓶内压强增大；图2U形管液面变化→广口瓶内压强变化；图3注射器活塞右移→广口瓶内压强增大，结合物质的性质逐一分析即可。
【解析】
(1) 图1中滴入水后气球明显胀大，说明瓶内压强增大，原因是固体溶于水放热，使瓶内气体受热膨胀，压强升高，常见的此类固体为氢氧化钠固体（合理即可）。
(2) 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使图2中广口瓶内的空气受热膨胀，压强增大，因此U形管中红墨水液面左端（连接广口瓶一侧）下降，右端上升。
(3) 要使图3注射器活塞向右移动，需广口瓶内压强增大：
①水和氢氧化钠：氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高，压强增大，符合；
②盐酸和石灰石：反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，符合；
③水和氯化钠：氯化钠溶于水温度几乎不变，压强不变，不符合；
④稀硫酸和锌：反应生成氢气，瓶内压强增大，符合；
⑤水和氧化钙：氧化钙与水反应放热，瓶内温度升高，压强增大，符合；
故填①②④⑤。
【答案】
(1) 氢氧化钠固体（合理即可）
(2) 红墨水液面左端下降，右端上升
(3) ①②④⑤
【知识点】
溶解的吸热放热、化学反应与压强变化
【点评】
本题以改进实验为载体，考查物质性质与装置压强变化的关联，需结合实验现象分析原理，注重对实验逻辑的考查，是对基础知识点的灵活应用。
【难度系数】
0.5
