登录
1. $A$ 下列关于相对分子质量的说法正确的是（
A.相对分子质量就是分子的质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和
D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质
C
）A.相对分子质量就是分子的质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和
D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质
答案
1.C
解析
【分析】这道题考查相对分子质量的核心概念，解题时需先明确相对分子质量的定义，再逐一分析每个选项的正误，区分易混淆的点（如相对分子质量与分子实际质量的区别、相对分子质量相同的物质是否为同种物质等）。
【解析】首先明确相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，它是一个相对比值，单位为“1”，通常省略不写，并非分子的实际质量。接下来分析各选项：
选项A：相对分子质量是比值，不是分子的实际质量，分子实际质量是原子实际质量的总和，二者概念不同，故A错误。
选项B：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，而非原子实际质量的总和，故B错误。
选项C：完全符合相对分子质量的定义，故C正确。
选项D：相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，例如CO（相对分子质量28）和N₂（相对分子质量28）是不同物质，故D错误。
【答案】C
【知识点】相对分子质量的概念
【点评】本题属于化学基础概念题，侧重考查对相对分子质量定义的准确理解，需注意区分相对分子质量与分子实际质量，以及相对分子质量相同的物质不一定为同种物质，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】首先明确相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，它是一个相对比值，单位为“1”，通常省略不写，并非分子的实际质量。接下来分析各选项：
选项A：相对分子质量是比值，不是分子的实际质量，分子实际质量是原子实际质量的总和，二者概念不同，故A错误。
选项B：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，而非原子实际质量的总和，故B错误。
选项C：完全符合相对分子质量的定义，故C正确。
选项D：相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，例如CO（相对分子质量28）和N₂（相对分子质量28）是不同物质，故D错误。
【答案】C
【知识点】相对分子质量的概念
【点评】本题属于化学基础概念题，侧重考查对相对分子质量定义的准确理解，需注意区分相对分子质量与分子实际质量，以及相对分子质量相同的物质不一定为同种物质，难度较低，是学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
2. A 已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小，其密度就越小。下列气体中密度最小的是
（
A.$CH_{4}$
B.$CO$
C.$SO_{2}$
D.$N_{2}$
（
A
）A.$CH_{4}$
B.$CO$
C.$SO_{2}$
D.$N_{2}$
答案
2.A
解析
【分析】首先明确题目给出的规律：同温、同压下，气体的相对分子质量越小，密度越小。解题思路为：先计算各选项气体的相对分子质量，再比较大小，选出相对分子质量最小的气体，该气体即为密度最小的。
【解析】根据相对分子质量的计算规则（各原子相对原子质量之和），分别计算各选项气体的相对分子质量：
A选项：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量 = $12 + 1×4 = 16$；
B选项：$\ce{CO}$的相对分子质量 = $12 + 16 = 28$；
C选项：$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$；
D选项：$\ce{N_{2}}$的相对分子质量 = $14×2 = 28$；
比较各相对分子质量：$16 ＜ 28 = 28 ＜ 64$，因此$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量最小，根据题目规律，其密度最小。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算；气体密度与相对分子质量的关系
【点评】本题为化学基础题，考查相对分子质量的计算及题目给定规律的应用，只要掌握基本计算方法并仔细审题即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对分子质量的计算规则（各原子相对原子质量之和），分别计算各选项气体的相对分子质量：
A选项：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量 = $12 + 1×4 = 16$；
B选项：$\ce{CO}$的相对分子质量 = $12 + 16 = 28$；
C选项：$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$；
D选项：$\ce{N_{2}}$的相对分子质量 = $14×2 = 28$；
比较各相对分子质量：$16 ＜ 28 = 28 ＜ 64$，因此$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量最小，根据题目规律，其密度最小。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算；气体密度与相对分子质量的关系
【点评】本题为化学基础题，考查相对分子质量的计算及题目给定规律的应用，只要掌握基本计算方法并仔细审题即可解答。
【难度系数】0.8
3. $\overset{A} {} $ 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（
A.水$(H_{2}O)\ \ m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:$
B.乙炔$(C_{2}H_{2})\ \ m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:$
C.氨气$(NH_{3})\ \ m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:$
D.二氧化硫$(SO_{2})\ \ m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:$
A
）A.水$(H_{2}O)\ \ m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:$
B.乙炔$(C_{2}H_{2})\ \ m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:$
C.氨气$(NH_{3})\ \ m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:$
D.二氧化硫$(SO_{2})\ \ m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:$
答案
3.A
解析
【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比”，依次计算每个选项中物质的元素质量比，再与选项给出的数值对比，选出正确答案。
【解析】
A. 水（H₂O）：H的相对原子质量为1，原子个数为2；O的相对原子质量为16，原子个数为1。则m(H):m(O)=(1×2):16=2:16=1:8，选项数值正确。
B. 乙炔（C₂H₂）：C的相对原子质量为12，原子个数为2；H的相对原子质量为1，原子个数为2。则m(C):m(H)=(12×2):(1×2)=24:2=12:1，选项数值错误。
C. 氨气（NH₃）：N的相对原子质量为14，原子个数为1；H的相对原子质量为1，原子个数为3。则m(N):m(H)=14:(1×3)=14:3，选项数值错误。
D. 二氧化硫（SO₂）：S的相对原子质量为32，原子个数为1；O的相对原子质量为16，原子个数为2。则m(S):m(O)=32:(16×2)=32:32=1:1，选项数值错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】
A. 水（H₂O）：H的相对原子质量为1，原子个数为2；O的相对原子质量为16，原子个数为1。则m(H):m(O)=(1×2):16=2:16=1:8，选项数值正确。
B. 乙炔（C₂H₂）：C的相对原子质量为12，原子个数为2；H的相对原子质量为1，原子个数为2。则m(C):m(H)=(12×2):(1×2)=24:2=12:1，选项数值错误。
C. 氨气（NH₃）：N的相对原子质量为14，原子个数为1；H的相对原子质量为1，原子个数为3。则m(N):m(H)=14:(1×3)=14:3，选项数值错误。
D. 二氧化硫（SO₂）：S的相对原子质量为32，原子个数为1；O的相对原子质量为16，原子个数为2。则m(S):m(O)=32:(16×2)=32:32=1:1，选项数值错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
4. $A$ 已知元素 $R$ 的氧化物的相对分子质量为 64,$R$ 的相对原子质量为 32,则此氧化物的化学式为（
A.$RO$
B.$RO_{2}$
C.$RO_{3}$
D.$R_{2}O$
B
）A.$RO$
B.$RO_{2}$
C.$RO_{3}$
D.$R_{2}O$
答案
4.B
解析
【分析】
要确定氧化物的化学式，需利用相对分子质量的计算规则：氧化物的相对分子质量等于组成元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和。先设氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，代入已知的相对原子质量和相对分子质量，化简得到原子个数的关系式，再结合选项验证即可得出答案。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，已知$\ce{R}$的相对原子质量为32，$\ce{O}$的相对原子质量为16，氧化物的相对分子质量为64，根据相对分子质量的计算公式：
$32x + 16y = 64$
两边同时除以16化简得：$2x + y = 4$
逐一验证选项：
A选项$\ce{RO}$：$x=1$，$y=1$，代入得$2×1 +1=3≠4$，不符合；
B选项$\ce{RO_{2}}$：$x=1$，$y=2$，代入得$2×1 +2=4$，符合；
C选项$\ce{RO_{3}}$：$x=1$，$y=3$，代入得$2×1 +3=5≠4$，不符合；
D选项$\ce{R_{2}O}$：$x=2$，$y=1$，代入得$2×2 +1=5≠4$，不符合；
因此该氧化物的化学式为$\ce{RO_{2}}$，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的推断；相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础题，核心考查相对分子质量的计算方法及根据相对分子质量推导化学式的能力，解题时只需准确代入数值化简关系式，再结合选项验证即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定氧化物的化学式，需利用相对分子质量的计算规则：氧化物的相对分子质量等于组成元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和。先设氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，代入已知的相对原子质量和相对分子质量，化简得到原子个数的关系式，再结合选项验证即可得出答案。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，已知$\ce{R}$的相对原子质量为32，$\ce{O}$的相对原子质量为16，氧化物的相对分子质量为64，根据相对分子质量的计算公式：
$32x + 16y = 64$
两边同时除以16化简得：$2x + y = 4$
逐一验证选项：
A选项$\ce{RO}$：$x=1$，$y=1$，代入得$2×1 +1=3≠4$，不符合；
B选项$\ce{RO_{2}}$：$x=1$，$y=2$，代入得$2×1 +2=4$，符合；
C选项$\ce{RO_{3}}$：$x=1$，$y=3$，代入得$2×1 +3=5≠4$，不符合；
D选项$\ce{R_{2}O}$：$x=2$，$y=1$，代入得$2×2 +1=5≠4$，不符合；
因此该氧化物的化学式为$\ce{RO_{2}}$，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的推断；相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础题，核心考查相对分子质量的计算方法及根据相对分子质量推导化学式的能力，解题时只需准确代入数值化简关系式，再结合选项验证即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. $A$ 尿素的化学式为$CO(NH_{2})_{2}$，下列有关的计算方法不正确的是（
A.尿素的相对分子质量为$M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]=12+16+14× 2+1× 2× $
B.尿素中$\mathrm{C}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{N}$、$\mathrm{H}$四种原子的个数比为$1:1:2:4$
C.尿素中各元素的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}):m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=12:16:(14× 2):(1× 2× 2)$
D.尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{A_{\mathrm{r}}(\mathrm{N})}{M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]}× 100\%=\dfrac{14}{12+16+14× 2+1× 4}× 100$
D
）A.尿素的相对分子质量为$M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]=12+16+14× 2+1× 2× $
B.尿素中$\mathrm{C}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{N}$、$\mathrm{H}$四种原子的个数比为$1:1:2:4$
C.尿素中各元素的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}):m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=12:16:(14× 2):(1× 2× 2)$
D.尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{A_{\mathrm{r}}(\mathrm{N})}{M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]}× 100\%=\dfrac{14}{12+16+14× 2+1× 4}× 100$
答案
5.D
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，需掌握相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算规则。解题时逐一分析每个选项，依据对应计算方法判断正误，找出计算方法不正确的选项。
【解析】逐个分析选项：
A. 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，尿素（$CO(NH_{2})_{2}$）含1个C、1个O、2个N、4个H，其相对分子质量计算式为$M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]=12+16+14×2+1×4$，选项A计算逻辑正确。
B. 原子个数比等于化学式中各原子的个数，尿素中C、O、N、H的原子个数比为$1:1:2:4$，选项B正确。
C. 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，尿素中C、O、N、H的质量比为$12:16:(14×2):(1×4)$，选项C计算逻辑正确。
D. 某元素质量分数公式为$\dfrac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，尿素中氮元素质量分数应为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$，选项D的计算式中氮元素的相对原子质量未乘以原子个数2，计算方法错误。
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题属于化学式计算的基础题型，重点考查对相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素质量分数计算规则的掌握，需注意元素质量分数计算时不能遗漏原子个数，避免出错。
【难度系数】0.3
【解析】逐个分析选项：
A. 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，尿素（$CO(NH_{2})_{2}$）含1个C、1个O、2个N、4个H，其相对分子质量计算式为$M_{\mathrm{r}}[CO(NH_{2})_{2}]=12+16+14×2+1×4$，选项A计算逻辑正确。
B. 原子个数比等于化学式中各原子的个数，尿素中C、O、N、H的原子个数比为$1:1:2:4$，选项B正确。
C. 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，尿素中C、O、N、H的质量比为$12:16:(14×2):(1×4)$，选项C计算逻辑正确。
D. 某元素质量分数公式为$\dfrac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，尿素中氮元素质量分数应为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$，选项D的计算式中氮元素的相对原子质量未乘以原子个数2，计算方法错误。
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【点评】本题属于化学式计算的基础题型，重点考查对相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素质量分数计算规则的掌握，需注意元素质量分数计算时不能遗漏原子个数，避免出错。
【难度系数】0.3
6. B 下列化肥中,氮元素的质量分数最大的是（
A.$CO(NH_{2})_{2}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}NO_{3}$
D.$KNO_{3}$
A
）A.$CO(NH_{2})_{2}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}NO_{3}$
D.$KNO_{3}$
答案
6.A
解析
【分析】要找出氮元素质量分数最大的化肥，需先掌握化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%，再分别计算各选项中氮元素的质量分数，最后比较大小即可得出答案。
【解析】分别计算各选项中氮元素的质量分数：
选项A：$CO(NH_{2})_{2}$，相对分子质量=$12+16+(14+1×2)×2=60$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%$；
选项B：$(NH_{4})_{2}SO_{4}$，相对分子质量=$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{132}×100\%≈21.2\%$；
选项C：$NH_{4}NO_{3}$，相对分子质量=$14×2 +1×4 +16×3=80$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{80}×100\%=35\%$；
选项D：$KNO_{3}$，相对分子质量=$39+14+16×3=101$，氮元素总相对质量=$14×1=14$，氮元素质量分数=$\frac{14}{101}×100\%≈13.9\%$；
比较可知，选项A的氮元素质量分数最大。
【答案】A
【知识点】化学式中元素质量分数计算、化肥的相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，难度不大，只要牢记计算公式并准确计算各物质的相对分子质量，就能快速得出结果，是化学学习中需掌握的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】分别计算各选项中氮元素的质量分数：
选项A：$CO(NH_{2})_{2}$，相对分子质量=$12+16+(14+1×2)×2=60$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%$；
选项B：$(NH_{4})_{2}SO_{4}$，相对分子质量=$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{132}×100\%≈21.2\%$；
选项C：$NH_{4}NO_{3}$，相对分子质量=$14×2 +1×4 +16×3=80$，氮元素总相对质量=$14×2=28$，氮元素质量分数=$\frac{28}{80}×100\%=35\%$；
选项D：$KNO_{3}$，相对分子质量=$39+14+16×3=101$，氮元素总相对质量=$14×1=14$，氮元素质量分数=$\frac{14}{101}×100\%≈13.9\%$；
比较可知，选项A的氮元素质量分数最大。
【答案】A
【知识点】化学式中元素质量分数计算、化肥的相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，难度不大，只要牢记计算公式并准确计算各物质的相对分子质量，就能快速得出结果，是化学学习中需掌握的基础题型。
【难度系数】0.7
8. B 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。$SO_{2}F_{2}$是点击化学中常用无机试剂之一。下列关于$SO_{2}F_{2}$的说法正确的是（
A.$SO_{2}F_{2}$中含有氧气分子
B.$SO_{2}F_{2}$由五种元素组成
C.S、O两种元素的质量比为$1:1$
D.氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{32×1+16×2+19×2}×100\%$
C
）A.$SO_{2}F_{2}$中含有氧气分子
B.$SO_{2}F_{2}$由五种元素组成
C.S、O两种元素的质量比为$1:1$
D.氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{32×1+16×2+19×2}×100\%$
答案
8.C
解析
【分析】
要判断关于$SO_{2}F_{2}$的说法是否正确，需明确物质的宏观组成、微观构成，掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，逐一分析各选项：
1. 纯净物的分子中仅含构成该分子的原子，不含其他物质的分子；
2. 元素种类看组成物质的元素种类，原子个数看分子内原子数量；
3. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；
4. 元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量 ×100%。
【解析】
$SO_{2}F_{2}$的相对分子质量为：$32×1 + 16×2 + 19×2 = 102$。
选项A：$SO_{2}F_{2}$是纯净物，由$SO_{2}F_{2}$分子构成，分子中不含氧气（$O_{2}$）分子，A错误；
选项B：$SO_{2}F_{2}$由S、O、F三种元素组成，并非五种，B错误；
选项C：S、O两种元素的质量比为$(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，C正确；
选项D：氟元素的质量分数应为$\dfrac{19×2}{32×1+16×2+19×2}×100\%$，选项中分子错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成与构成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学基础概念与计算，需准确区分宏观元素组成和微观分子构成，牢记元素质量比、质量分数的计算规则，属于难度较低的基础题，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
要判断关于$SO_{2}F_{2}$的说法是否正确，需明确物质的宏观组成、微观构成，掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，逐一分析各选项：
1. 纯净物的分子中仅含构成该分子的原子，不含其他物质的分子；
2. 元素种类看组成物质的元素种类，原子个数看分子内原子数量；
3. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；
4. 元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量 ×100%。
【解析】
$SO_{2}F_{2}$的相对分子质量为：$32×1 + 16×2 + 19×2 = 102$。
选项A：$SO_{2}F_{2}$是纯净物，由$SO_{2}F_{2}$分子构成，分子中不含氧气（$O_{2}$）分子，A错误；
选项B：$SO_{2}F_{2}$由S、O、F三种元素组成，并非五种，B错误；
选项C：S、O两种元素的质量比为$(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，C正确；
选项D：氟元素的质量分数应为$\dfrac{19×2}{32×1+16×2+19×2}×100\%$，选项中分子错误，D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成与构成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学基础概念与计算，需准确区分宏观元素组成和微观分子构成，牢记元素质量比、质量分数的计算规则，属于难度较低的基础题，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
