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9.$B$ 中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为$C_{3}H_{4}O_{2}$，下列有关说法中正确的是（
A.丙烯酸中氢元素的质量分数最小
B.丙烯酸的物质类别属于氧化物
C.丙烯酸的相对分子质量为$72\mathrm{g}$
D.丙烯酸中氢、氧元素的质量比是$2:1$
A
）A.丙烯酸中氢元素的质量分数最小
B.丙烯酸的物质类别属于氧化物
C.丙烯酸的相对分子质量为$72\mathrm{g}$
D.丙烯酸中氢、氧元素的质量比是$2:1$
答案
9.A
解析
【分析】本题需根据丙烯酸的化学式$C_{3}H_{4}O_{2}$，结合化学式相关计算（元素质量比、质量分数）、氧化物定义、相对分子质量的单位等知识点，逐一分析各选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：计算丙烯酸中各元素的质量比：$C$元素质量$=12×3=36$，$H$元素质量$=1×4=4$，$O$元素质量$=16×2=32$，可见氢元素的质量最小；根据元素质量分数公式（元素质量分数$=\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$），可知氢元素的质量分数最小，故A正确。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸由$C$、$H$、$O$三种元素组成，不属于氧化物，故B错误。
3. 选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“$g$”；丙烯酸的相对分子质量为$12×3+1×4+16×2=72$，故C错误。
4. 选项D：丙烯酸中氢、氧元素的质量比$=(1×4):(16×2)=4:32=1:8$，不是$2:1$，故D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、氧化物概念、相对分子质量
【点评】本题考查化学式的基础应用，涉及元素质量比、质量分数、物质分类等核心知识点，属于化学基础题，需准确区分元素质量比与原子个数比、明确相对分子质量的单位，难度不大，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：计算丙烯酸中各元素的质量比：$C$元素质量$=12×3=36$，$H$元素质量$=1×4=4$，$O$元素质量$=16×2=32$，可见氢元素的质量最小；根据元素质量分数公式（元素质量分数$=\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$），可知氢元素的质量分数最小，故A正确。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸由$C$、$H$、$O$三种元素组成，不属于氧化物，故B错误。
3. 选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“$g$”；丙烯酸的相对分子质量为$12×3+1×4+16×2=72$，故C错误。
4. 选项D：丙烯酸中氢、氧元素的质量比$=(1×4):(16×2)=4:32=1:8$，不是$2:1$，故D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、氧化物概念、相对分子质量
【点评】本题考查化学式的基础应用，涉及元素质量比、质量分数、物质分类等核心知识点，属于化学基础题，需准确区分元素质量比与原子个数比、明确相对分子质量的单位，难度不大，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.7
10. $B$ 一个$CO$分子的质量为$a$千克,其中氧原子的质量为$b$千克,若以一个碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则$CO$的相对分子质量是（
A.$\dfrac{8a}{a-b}$
B.$\dfrac{12a}{a-b}$
C.$\dfrac{16a}{a-b}$
D.$\dfrac{32a}{a-b}$
B
）A.$\dfrac{8a}{a-b}$
B.$\dfrac{12a}{a-b}$
C.$\dfrac{16a}{a-b}$
D.$\dfrac{32a}{a-b}$
答案
10.B 点拨:相对分子质量也可理解为一个分子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。一个CO分子的质量为a千克,其中氧原子的质量为b千克,所以碳原子的质量为$(a-b)$千克,CO 的相对分子质量是$\dfrac{a}{\dfrac{a-b}{12}}=\dfrac{12a}{a-b}。$
解析
【分析】
要计算CO的相对分子质量，需明确相对分子质量的定义：某分子的相对分子质量等于该分子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。首先根据CO分子质量和氧原子质量求出碳原子质量，再代入相对分子质量的计算公式即可。
【解析】
1. 求碳原子的质量：一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，已知CO分子质量为a千克，氧原子质量为b千克，因此碳原子质量 = CO分子质量 - 氧原子质量 = (a - b)千克。
2. 确定计算相对分子质量的标准：题目规定以一个碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，即标准量为$\frac{a - b}{12}$千克。
3. 计算CO的相对分子质量：根据相对分子质量的定义，CO的相对分子质量 = $\frac{一个CO分子的质量}{标准量}$ = $\frac{a}{\frac{a - b}{12}}$ = $\frac{12a}{a - b}$。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量定义
【点评】
本题考察相对分子质量的基本计算，核心是理解相对分子质量的定义，找准各原子的质量关系，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
要计算CO的相对分子质量，需明确相对分子质量的定义：某分子的相对分子质量等于该分子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。首先根据CO分子质量和氧原子质量求出碳原子质量，再代入相对分子质量的计算公式即可。
【解析】
1. 求碳原子的质量：一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，已知CO分子质量为a千克，氧原子质量为b千克，因此碳原子质量 = CO分子质量 - 氧原子质量 = (a - b)千克。
2. 确定计算相对分子质量的标准：题目规定以一个碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，即标准量为$\frac{a - b}{12}$千克。
3. 计算CO的相对分子质量：根据相对分子质量的定义，CO的相对分子质量 = $\frac{一个CO分子的质量}{标准量}$ = $\frac{a}{\frac{a - b}{12}}$ = $\frac{12a}{a - b}$。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量定义
【点评】
本题考察相对分子质量的基本计算，核心是理解相对分子质量的定义，找准各原子的质量关系，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
二、填空题
11. $A$ 某氨基酸的化学式为 $C_{x}H_{7}O_{2}N$，已知其相对分子质量为 89。试计算：
(1)$x=$
(2)该氨基酸中 C、O 元素质量之比为
(3)89g 该氨基酸中氮元素的质量是
11. $A$ 某氨基酸的化学式为 $C_{x}H_{7}O_{2}N$，已知其相对分子质量为 89。试计算：
(1)$x=$
3
。(2)该氨基酸中 C、O 元素质量之比为
$9:8$
(填最简整数比)。(3)89g 该氨基酸中氮元素的质量是
14
g。答案
11.(1)3 (2)$9:8$ (3)14
解析
【分析】
要解决这道题，需利用相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算公式逐步推导：
1. 计算x的值：根据相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，列出关于x的方程求解；
2. 计算C、O元素质量比：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；
3. 计算氮元素质量：某元素的质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，而元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量。
【解析】
(1) 已知氨基酸的相对分子质量为89，各元素相对原子质量：C=12，H=1，O=16，N=14，根据相对分子质量公式：
12x + 1×7 + 16×2 + 14 = 89
计算得：12x + 7 + 32 +14 = 89 → 12x +53=89 →12x=36 →x=3；
(2) C、O元素质量之比为：(12×3):(16×2)=36:32=9:8；
(3) 氮元素的质量=89g × (14/89)=14g。
【答案】
(1)3；(2)9:8；(3)14
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量计算
【点评】
本题考查化学中基础的计算知识点，涉及相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，公式明确，步骤清晰，属于化学计算中的基础题型，学生只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需利用相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算公式逐步推导：
1. 计算x的值：根据相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，列出关于x的方程求解；
2. 计算C、O元素质量比：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；
3. 计算氮元素质量：某元素的质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，而元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量。
【解析】
(1) 已知氨基酸的相对分子质量为89，各元素相对原子质量：C=12，H=1，O=16，N=14，根据相对分子质量公式：
12x + 1×7 + 16×2 + 14 = 89
计算得：12x + 7 + 32 +14 = 89 → 12x +53=89 →12x=36 →x=3；
(2) C、O元素质量之比为：(12×3):(16×2)=36:32=9:8；
(3) 氮元素的质量=89g × (14/89)=14g。
【答案】
(1)3；(2)9:8；(3)14
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量计算
【点评】
本题考查化学中基础的计算知识点，涉及相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，公式明确，步骤清晰，属于化学计算中的基础题型，学生只要掌握相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.9
12.$\overset{B}{.}$ 人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分,请回答下列问题:
(1)该保健品中维生素片剂属于
(2)“Vc”分子中,碳、氢、氧原子的个数比为
(3)每片Vc片剂中含Vc
(4)$Vc(C_{6}H_{8}O_{6})$的相对分子质量为
(1)该保健品中维生素片剂属于
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。(2)“Vc”分子中,碳、氢、氧原子的个数比为
$3:4:3$
(填最简整数比)。(3)每片Vc片剂中含Vc
17.6
mg。(4)$Vc(C_{6}H_{8}O_{6})$的相对分子质量为
176
。答案
12.(1)混合物 (2)$3:4:3$ (3)17.6 (4)176
解析
【分析】
本题围绕维生素C保健品说明书，考察化学基础知识点：(1)纯净物与混合物的判断，需明确二者定义，该片剂含多种物质，属于混合物；(2)原子个数比直接从化学式中各元素的原子数化简得到；(3)计算每片Vc含量，用每片质量乘以Vc的质量分数；(4)相对分子质量计算，将化学式中各原子相对原子质量求和。
【解析】
(1) 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。该维生素片剂除含维生素C外，还含有其他辅料，因此属于混合物。
(2) 由Vc的化学式$C_6H_8O_6$可知，碳、氢、氧原子个数比为$6:8:6=3:4:3$。
(3) 每片片剂质量为176mg，含Vc的质量分数为10%，则每片含Vc的质量为$176mg×10\%=17.6mg$。
(4) 相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，Vc的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=72+8+96=176$。
【答案】
(1)混合物 (2)$3:4:3$ (3)17.6 (4)176
【知识点】
物质分类、化学式相关计算
【点评】
本题为化学基础题，考察纯净物与混合物的判断、化学式的基本计算，知识点均为化学入门级内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题围绕维生素C保健品说明书，考察化学基础知识点：(1)纯净物与混合物的判断，需明确二者定义，该片剂含多种物质，属于混合物；(2)原子个数比直接从化学式中各元素的原子数化简得到；(3)计算每片Vc含量，用每片质量乘以Vc的质量分数；(4)相对分子质量计算，将化学式中各原子相对原子质量求和。
【解析】
(1) 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。该维生素片剂除含维生素C外，还含有其他辅料，因此属于混合物。
(2) 由Vc的化学式$C_6H_8O_6$可知，碳、氢、氧原子个数比为$6:8:6=3:4:3$。
(3) 每片片剂质量为176mg，含Vc的质量分数为10%，则每片含Vc的质量为$176mg×10\%=17.6mg$。
(4) 相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，Vc的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=72+8+96=176$。
【答案】
(1)混合物 (2)$3:4:3$ (3)17.6 (4)176
【知识点】
物质分类、化学式相关计算
【点评】
本题为化学基础题，考察纯净物与混合物的判断、化学式的基本计算，知识点均为化学入门级内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
13. $\mathscr{B}$ 某生产化肥碳酸氢铵$(NH_{4}HCO_{3}$的企业,做了一个大型户外广告(如图所示),根据相关信息计算。
(1)碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
(3)通过计算,判断该广告属于
(1)碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为
$14:5:48:12$
。(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
17.72%
(结果精确到0.01%)。(3)通过计算,判断该广告属于
虚假
(填“虚假”或“真实”)广告。答案
13.(1)$14:5:48:12$ (2)17.72% (3)虚假
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学式相关的三类核心计算：①化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×对应原子个数之比；②化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%；③将纯碳酸氢铵的实际含氮量与广告标注的含氮量对比，判断广告真实性。
【解析】
(1) 碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中，N、H、O、C的原子个数分别为1、5、3、1，对应相对原子质量为14、1、16、12，因此元素质量比为：
$14 : (1×5) : (16×3) : 12 = 14:5:48:12$。
(2) 碳酸氢铵的相对分子质量 = $14 + (1×5) + 12 + (16×3) = 79$，氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.72\%$。
(3) 纯碳酸氢铵的实际含氮量约为17.72%，广告标注含氮量为24%，$17.72\% ＜ 24\%$，因此该广告属于虚假广告。
【答案】
(1) $14:5:48:12$；(2) $17.72\%$；(3) 虚假
【知识点】
元素质量比；元素质量分数；化学式计算
【点评】
本题为化学式基础计算题型，考查核心公式的应用，需准确核对原子个数、相对原子质量，避免计算失误，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握化学式相关的三类核心计算：①化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×对应原子个数之比；②化合物中某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%；③将纯碳酸氢铵的实际含氮量与广告标注的含氮量对比，判断广告真实性。
【解析】
(1) 碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）中，N、H、O、C的原子个数分别为1、5、3、1，对应相对原子质量为14、1、16、12，因此元素质量比为：
$14 : (1×5) : (16×3) : 12 = 14:5:48:12$。
(2) 碳酸氢铵的相对分子质量 = $14 + (1×5) + 12 + (16×3) = 79$，氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.72\%$。
(3) 纯碳酸氢铵的实际含氮量约为17.72%，广告标注含氮量为24%，$17.72\% ＜ 24\%$，因此该广告属于虚假广告。
【答案】
(1) $14:5:48:12$；(2) $17.72\%$；(3) 虚假
【知识点】
元素质量比；元素质量分数；化学式计算
【点评】
本题为化学式基础计算题型，考查核心公式的应用，需准确核对原子个数、相对原子质量，避免计算失误，难度适中。
【难度系数】
0.6
