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24.$B$ 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫元素的“价类二维图”。回答下列问题。
(1)由两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物叫作氢化物。则A点对应物质的化学式为
(2)B点对应物质的颜色为
(3)E点对应的物质是硫酸，其中所含原子团离子为
(4)A、C两点对应的物质在常温下反应生成两种产物，其中一种为B点对应物质，另一种物质为常见液态氧化物。则该反应的符号表达式为
(1)由两种元素组成，其中一种元素是氢元素的化合物叫作氢化物。则A点对应物质的化学式为
$H_{2}S$
。(2)B点对应物质的颜色为
淡黄色
。大量排放C点对应物质导致的环境问题是酸雨
。(3)E点对应的物质是硫酸，其中所含原子团离子为
$SO^{2-}_{4}$
(填离子符号)。(4)A、C两点对应的物质在常温下反应生成两种产物，其中一种为B点对应物质，另一种物质为常见液态氧化物。则该反应的符号表达式为
$H_{2}S+SO_{2}\to S+H_{2}O$
。答案
24.(1)$H_{2}S$ (2)淡黄色 酸雨 (3)$SO^{2-}_{4}$
(4)$H_{2}S+SO_{2}\to S+H_{2}O$
(4)$H_{2}S+SO_{2}\to S+H_{2}O$
解析
【分析】
本题利用硫元素的“价类二维图”解题，纵坐标为硫元素化合价，横坐标为物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸等）。解题思路：先根据各点的化合价和物质类别确定对应物质，再结合化合价规则、物质性质、反应规律逐一解答问题：
1. 第(1)题：A是氢化物（含氢元素的二元化合物），硫化合价为-2，结合氢的+1价，用化合价代数和为0计算化学式；
2. 第(2)题：B是硫单质，需回忆硫单质的颜色；C是+4价硫的氧化物，判断物质后分析其环境影响；
3. 第(3)题：E是+6价硫的酸（硫酸），确定其所含原子团离子；
4. 第(4)题：明确A（H₂S）和C（SO₂），根据产物（B为S、液态氧化物为H₂O）写出反应的符号表达式。
【解析】
(1) A点为氢化物，硫元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，设化学式为$\ce{H_{x}S}$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×x + (-2)=0$，解得$x=2$，故化学式为$\ce{H_{2}S}$；
(2) B点是硫的单质，硫单质的颜色为淡黄色；C点是+4价硫的氧化物，对应物质为$\ce{SO_{2}}$，大量排放$\ce{SO_{2}}$会导致酸雨；
(3) E点对应硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$），所含原子团为硫酸根离子，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(4) A为$\ce{H_{2}S}$，C为$\ce{SO_{2}}$，二者反应生成硫单质（B点物质）和液态氧化物水，反应的符号表达式为：$\ce{H_{2}S + SO_{2}→S + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}S}$；(2) 淡黄色；酸雨；(3) $\ce{SO^{2-}_{4}}$；(4) $\ce{H_{2}S + SO_{2}→S + H_{2}O}$
【知识点】
化合价与化学式、硫及其化合物性质、化学用语
【点评】
本题以“价类二维图”为载体，考查硫及其化合物的相关知识，需结合化合价规则、物质类别判断对应物质，再利用物质性质解答问题，是元素化合物的典型考查题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题利用硫元素的“价类二维图”解题，纵坐标为硫元素化合价，横坐标为物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸等）。解题思路：先根据各点的化合价和物质类别确定对应物质，再结合化合价规则、物质性质、反应规律逐一解答问题：
1. 第(1)题：A是氢化物（含氢元素的二元化合物），硫化合价为-2，结合氢的+1价，用化合价代数和为0计算化学式；
2. 第(2)题：B是硫单质，需回忆硫单质的颜色；C是+4价硫的氧化物，判断物质后分析其环境影响；
3. 第(3)题：E是+6价硫的酸（硫酸），确定其所含原子团离子；
4. 第(4)题：明确A（H₂S）和C（SO₂），根据产物（B为S、液态氧化物为H₂O）写出反应的符号表达式。
【解析】
(1) A点为氢化物，硫元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，设化学式为$\ce{H_{x}S}$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×x + (-2)=0$，解得$x=2$，故化学式为$\ce{H_{2}S}$；
(2) B点是硫的单质，硫单质的颜色为淡黄色；C点是+4价硫的氧化物，对应物质为$\ce{SO_{2}}$，大量排放$\ce{SO_{2}}$会导致酸雨；
(3) E点对应硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$），所含原子团为硫酸根离子，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(4) A为$\ce{H_{2}S}$，C为$\ce{SO_{2}}$，二者反应生成硫单质（B点物质）和液态氧化物水，反应的符号表达式为：$\ce{H_{2}S + SO_{2}→S + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}S}$；(2) 淡黄色；酸雨；(3) $\ce{SO^{2-}_{4}}$；(4) $\ce{H_{2}S + SO_{2}→S + H_{2}O}$
【知识点】
化合价与化学式、硫及其化合物性质、化学用语
【点评】
本题以“价类二维图”为载体，考查硫及其化合物的相关知识，需结合化合价规则、物质类别判断对应物质，再利用物质性质解答问题，是元素化合物的典型考查题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
25. $\boldsymbol{C}$ 在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,同时就有元素化合价的降低。据此规律,甲同学想探究单质钾与水反应的生成物。经过和小组同学讨论,提出了两种猜想。
猜想一:$K + H_{2}O -＞ KOH + H_{2}$ 猜想二:$K + H_{2}O -＞ KOH + O_{2}$
你认为猜想正确,请从化合价的角度解释原因:
。
猜想一:$K + H_{2}O -＞ KOH + H_{2}$ 猜想二:$K + H_{2}O -＞ KOH + O_{2}$
你认为猜想正确,请从化合价的角度解释原因:
。
答案
25.一 根据"在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,同时就有元素化合价的降低"可知,另一种气体不是氧气,因为反应前后钾元素的化合价从0价升高到+1价,反应前水中O元素的化合价为-2价,反应后若生成$O_{2}$,化合价升高,猜想二不符合题中规律。若反应后生成氢气,氢元素化合价由+1价变为0价,化合价降低,猜想一符合题中规律
解析
【分析】
解题时需紧扣题目给出的“化学反应中，若有元素化合价升高，必然同时有元素化合价降低”的规律，先确定反应物和生成物中各元素的化合价，再分别分析两个猜想中化合价的变化情况，判断是否符合规律，进而得出正确猜想。
【解析】
1. 标注各物质中元素的化合价：单质K为0价，H₂O中H为+1价、O为-2价；
2. 分析猜想一：生成物KOH中K为+1价，H₂为0价。反应中K元素化合价从0→+1（升高），H元素化合价从+1→0（降低），同时存在化合价升高和降低，符合题目规律；
3. 分析猜想二：生成物O₂中O为0价。反应中K元素化合价从0→+1（升高），O元素化合价从-2→0（也升高），仅存在化合价升高，无化合价降低，不符合题目规律；
因此猜想一正确。
【答案】
一；根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价的降低”，反应中钾元素化合价从0价升高到+1价，若生成O₂，氧元素化合价从-2价升高到0价，只有化合价升高，没有降低，不符合规律；若生成H₂，氢元素化合价从+1价降低到0价，有化合价降低，符合规律，故猜想一正确。
【知识点】
化合价规律、化学反应与化合价变化
【点评】
本题结合给定的化合价变化规律，考查学生对化学反应中元素化合价变化的分析能力，属于基础应用类题目，只要准确判断各物质中元素的化合价，紧扣题目规律即可解答。
【难度系数】
0.6
解题时需紧扣题目给出的“化学反应中，若有元素化合价升高，必然同时有元素化合价降低”的规律，先确定反应物和生成物中各元素的化合价，再分别分析两个猜想中化合价的变化情况，判断是否符合规律，进而得出正确猜想。
【解析】
1. 标注各物质中元素的化合价：单质K为0价，H₂O中H为+1价、O为-2价；
2. 分析猜想一：生成物KOH中K为+1价，H₂为0价。反应中K元素化合价从0→+1（升高），H元素化合价从+1→0（降低），同时存在化合价升高和降低，符合题目规律；
3. 分析猜想二：生成物O₂中O为0价。反应中K元素化合价从0→+1（升高），O元素化合价从-2→0（也升高），仅存在化合价升高，无化合价降低，不符合题目规律；
因此猜想一正确。
【答案】
一；根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价的降低”，反应中钾元素化合价从0价升高到+1价，若生成O₂，氧元素化合价从-2价升高到0价，只有化合价升高，没有降低，不符合规律；若生成H₂，氢元素化合价从+1价降低到0价，有化合价降低，符合规律，故猜想一正确。
【知识点】
化合价规律、化学反应与化合价变化
【点评】
本题结合给定的化合价变化规律，考查学生对化学反应中元素化合价变化的分析能力，属于基础应用类题目，只要准确判断各物质中元素的化合价，紧扣题目规律即可解答。
【难度系数】
0.6
