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19. $B$ 指出化学用语①$2CO$、②$2Ag^{+}$、③$Mg^{2+}$、④$\overset{+2}{Mg$、⑤$H_{2}O$中的数字“2”的含义。
(1)表示离子个数的是
(2)表示离子所带电荷数值的是
(3)表示分子个数的是
(4)表示元素化合价数值的是
(5)表示1个分子中某原子个数的是
(1)表示离子个数的是
②
(填序号,下同)。(2)表示离子所带电荷数值的是
③
。(3)表示分子个数的是
①
。(4)表示元素化合价数值的是
④
。(5)表示1个分子中某原子个数的是
⑤
。答案
19.(1)② (2)③ (3)① (4)④ (5)⑤
解析
【分析】要解决本题，需明确化学用语中不同位置数字的含义：化学式前的数字表示分子个数，离子符号前的数字表示离子个数，离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，元素符号正上方的数字表示元素化合价，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数。据此逐一分析各化学用语中“2”的含义，再对应问题作答。
【解析】先分析各化学用语中数字“2”的含义：①$2CO$中“2”表示2个一氧化碳分子；②$2Ag^{+}$中“2”表示2个银离子；③$Mg^{2+}$中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷；④$\overset{+2}{Mg}$中“2”表示镁元素的化合价为+2价；⑤$H_{2}O$中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。再对应问题：(1)表示离子个数的是②；(2)表示离子所带电荷数值的是③；(3)表示分子个数的是①；(4)表示元素化合价数值的是④；(5)表示1个分子中某原子个数的是⑤。
【答案】(1)② (2)③ (3)① (4)④ (5)⑤
【知识点】化学用语、化学符号周围数字的意义
【点评】本题考查化学用语中数字的含义，属于基础知识点，需准确区分不同位置数字的意义，难度不大，学生只要掌握相关概念即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】先分析各化学用语中数字“2”的含义：①$2CO$中“2”表示2个一氧化碳分子；②$2Ag^{+}$中“2”表示2个银离子；③$Mg^{2+}$中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷；④$\overset{+2}{Mg}$中“2”表示镁元素的化合价为+2价；⑤$H_{2}O$中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。再对应问题：(1)表示离子个数的是②；(2)表示离子所带电荷数值的是③；(3)表示分子个数的是①；(4)表示元素化合价数值的是④；(5)表示1个分子中某原子个数的是⑤。
【答案】(1)② (2)③ (3)① (4)④ (5)⑤
【知识点】化学用语、化学符号周围数字的意义
【点评】本题考查化学用语中数字的含义，属于基础知识点，需准确区分不同位置数字的意义，难度不大，学生只要掌握相关概念即可正确解答。
【难度系数】0.8
20. B 从给定化合价的$\overset{-2}{\mathrm{O}}$、$\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$、$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}$、$\overset{+1}{\mathrm{H}}$、$\overset{+1}{\mathrm{Cu}}$、$\overset{0}{\mathrm{C}}$、$\overset{+4}{\mathrm{C}}$六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质。(填化学式)
(1)单质
(2)氧化物
(3)金属元素和非金属元素，两种元素组成的化合物(除氧化物外)
(4)由三种元素组成的化合物
(1)单质
Cu
。(2)氧化物
$CaO$
、$H_{2}O$
、$CO_{2}$(合理即可)
。(3)金属元素和非金属元素，两种元素组成的化合物(除氧化物外)
$CaCl_{2}$
。(4)由三种元素组成的化合物
$CaCO_{3}$(或$H_{2}CO_{3}$,合理即可)
。答案
20.(1)Cu
(2)$CaO$ $H_{2}O$ $CO_{2}$(合理即可)
(3)$CaCl_{2}$
(4)$CaCO_{3}$(或$H_{2}CO_{3}$,合理即可)
(2)$CaO$ $H_{2}O$ $CO_{2}$(合理即可)
(3)$CaCl_{2}$
(4)$CaCO_{3}$(或$H_{2}CO_{3}$,合理即可)
解析
【分析】
要解答本题，需先明确各类物质的定义及化合价的应用规则：单质是同种元素组成的纯净物，单质中元素化合价为0；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，化合物中各元素正负化合价代数和为0；金属与非金属组成的非氧化物化合物、三种元素组成的化合物，均需依据化合价代数和为0来书写化学式。结合题目给定的带化合价的元素，逐一分析对应类型的物质即可。
【解析】
(1) 单质中元素化合价为0，给定元素中铜元素可形成单质Cu，符合单质要求，故填Cu；
(2) 氧化物需含两种元素且一种为氧元素，根据化合价代数和为0：Ca（+2）与O（-2）形成CaO，H（+1）与O（-2）形成H₂O，C（+4）与O（-2）形成CO₂，均符合氧化物定义，故填CaO、H₂O、CO₂（合理即可）；
(3) 金属元素（Ca）与非金属元素（Cl）组成非氧化物化合物，Ca（+2）与Cl（-1）的原子个数比为1:2，形成CaCl₂，正负化合价代数和为0，符合要求，故填CaCl₂；
(4) 三种元素组成的化合物，如Ca（+2）、C（+4）、O（-2）组成CaCO₃，或H（+1）、C（+4）、O（-2）组成H₂CO₃，均满足化合价规则，故填CaCO₃（或H₂CO₃，合理即可）。
【答案】
(1) Cu；(2) CaO、H₂O、CO₂（合理即可）；(3) CaCl₂；(4) CaCO₃（或H₂CO₃，合理即可）
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用、物质的分类
【点评】
本题是初中化学基础题，考查根据给定化合价书写不同类型物质的化学式，核心是掌握物质分类和化合价代数和为0的规则，难度适中，需注意元素化合价与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先明确各类物质的定义及化合价的应用规则：单质是同种元素组成的纯净物，单质中元素化合价为0；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，化合物中各元素正负化合价代数和为0；金属与非金属组成的非氧化物化合物、三种元素组成的化合物，均需依据化合价代数和为0来书写化学式。结合题目给定的带化合价的元素，逐一分析对应类型的物质即可。
【解析】
(1) 单质中元素化合价为0，给定元素中铜元素可形成单质Cu，符合单质要求，故填Cu；
(2) 氧化物需含两种元素且一种为氧元素，根据化合价代数和为0：Ca（+2）与O（-2）形成CaO，H（+1）与O（-2）形成H₂O，C（+4）与O（-2）形成CO₂，均符合氧化物定义，故填CaO、H₂O、CO₂（合理即可）；
(3) 金属元素（Ca）与非金属元素（Cl）组成非氧化物化合物，Ca（+2）与Cl（-1）的原子个数比为1:2，形成CaCl₂，正负化合价代数和为0，符合要求，故填CaCl₂；
(4) 三种元素组成的化合物，如Ca（+2）、C（+4）、O（-2）组成CaCO₃，或H（+1）、C（+4）、O（-2）组成H₂CO₃，均满足化合价规则，故填CaCO₃（或H₂CO₃，合理即可）。
【答案】
(1) Cu；(2) CaO、H₂O、CO₂（合理即可）；(3) CaCl₂；(4) CaCO₃（或H₂CO₃，合理即可）
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用、物质的分类
【点评】
本题是初中化学基础题，考查根据给定化合价书写不同类型物质的化学式，核心是掌握物质分类和化合价代数和为0的规则，难度适中，需注意元素化合价与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.5
21. $A$ 元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(见图甲)，在图乙的横线上填写有关铝元素的6个信息。
第21题图
第21题图
答案
21.Al 3 金属 失 +3 $Al_{2}O_{3}$
解析
【分析】
要填写铝元素的相关信息，需结合元素周期表的知识、原子结构示意图的规律逐步分析：1. 明确铝元素的符号；2. 根据原子中质子数=核外电子数，计算铝原子的最外层电子数；3. 根据元素名称判断元素类别；4. 根据最外层电子数判断原子得失电子的情况；5. 由得失电子数确定铝元素的化合价；6. 根据化合价规则书写铝的氧化物化学式。
【解析】
1. 铝的元素符号：元素周期表中铝元素的符号为Al，故第一个横线填Al；
2. 铝原子最外层电子数：原子中质子数=核外电子数，铝原子质子数为13，核外前两层电子数和为2+8=10，因此最外层电子数=13-10=3；
3. 元素类别：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；
4. 电子得失：铝原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子；
5. 铝元素化合价：铝原子失去3个电子，在化合物中显+3价；
6. 氧化铝化学式：铝为+3价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al₂O₃。
【答案】
Al、3、金属、失、+3、Al₂O₃
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学式与化合价
【点评】
本题围绕铝元素的基础化学知识展开，考察元素符号、原子结构、元素类别、化合价及化学式书写，是化学入门阶段的基础题型，侧重核心知识点的应用。
【难度系数】
0.7
要填写铝元素的相关信息，需结合元素周期表的知识、原子结构示意图的规律逐步分析：1. 明确铝元素的符号；2. 根据原子中质子数=核外电子数，计算铝原子的最外层电子数；3. 根据元素名称判断元素类别；4. 根据最外层电子数判断原子得失电子的情况；5. 由得失电子数确定铝元素的化合价；6. 根据化合价规则书写铝的氧化物化学式。
【解析】
1. 铝的元素符号：元素周期表中铝元素的符号为Al，故第一个横线填Al；
2. 铝原子最外层电子数：原子中质子数=核外电子数，铝原子质子数为13，核外前两层电子数和为2+8=10，因此最外层电子数=13-10=3；
3. 元素类别：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；
4. 电子得失：铝原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子；
5. 铝元素化合价：铝原子失去3个电子，在化合物中显+3价；
6. 氧化铝化学式：铝为+3价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al₂O₃。
【答案】
Al、3、金属、失、+3、Al₂O₃
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学式与化合价
【点评】
本题围绕铝元素的基础化学知识展开，考察元素符号、原子结构、元素类别、化合价及化学式书写，是化学入门阶段的基础题型，侧重核心知识点的应用。
【难度系数】
0.7
22. $A$ 某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空。
(1)钙离子：
(2)硫酸根离子：
(3)偏硅酸中硅元素的化合价为$+4$价：
(4)镁离子与氯离子形成化合物的化学式：
第22题图
(1)钙离子：
$Ca^{2+}$
。(2)硫酸根离子：
$SO^{2-}_{4}$
。(3)偏硅酸中硅元素的化合价为$+4$价：
$H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}$
。(4)镁离子与氯离子形成化合物的化学式：
$MgCl_{2}$
。第22题图
答案
22.(1)$Ca^{2+}$ (2)$SO^{2-}_{4}$ (3)$H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}$ (4)$MgCl_{2}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，需掌握离子符号、化合价、化学式的书写规则：
1. 离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略；
2. 化合价：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前，数字在后；
3. 化合物化学式：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合离子所带电荷数书写。
针对各小问，需对应规则正确书写：
(1) 钙离子是钙原子失去2个电子形成的带2个正电荷的离子；
(2) 硫酸根是原子团，带2个负电荷；
(3) 偏硅酸中硅元素化合价为+4，需标注在硅元素符号正上方；
(4) 镁离子带2个正电荷，氯离子带1个负电荷，结合时需满足电荷平衡。
【解析】
(1) 钙离子：钙元素符号为$\ce{Ca}$，带2个正电荷，故离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$；
(2) 硫酸根离子：原子团硫酸根的符号为$\ce{SO_{4}}$，带2个负电荷，故离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(3) 偏硅酸的化学式为$\ce{H_{2}SiO_{3}}$，硅元素化合价为+4，标注在硅元素正上方，故表示为$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$；
(4) 镁离子为$\ce{Mg^{2+}}$，氯离子为$\ce{Cl^{-}}$，化合物中正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，需2个氯离子与1个镁离子结合，故化学式为$\ce{MgCl_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{Ca^{2+}}$ (2)$\ce{SO^{2-}_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$ (4)$\ce{MgCl_{2}}$
【知识点】
化学用语书写；离子符号；化学式与化合价
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，侧重对离子符号、化合价标注、化学式书写等核心基础知识点的掌握，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的正确书写，需掌握离子符号、化合价、化学式的书写规则：
1. 离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略；
2. 化合价：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前，数字在后；
3. 化合物化学式：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合离子所带电荷数书写。
针对各小问，需对应规则正确书写：
(1) 钙离子是钙原子失去2个电子形成的带2个正电荷的离子；
(2) 硫酸根是原子团，带2个负电荷；
(3) 偏硅酸中硅元素化合价为+4，需标注在硅元素符号正上方；
(4) 镁离子带2个正电荷，氯离子带1个负电荷，结合时需满足电荷平衡。
【解析】
(1) 钙离子：钙元素符号为$\ce{Ca}$，带2个正电荷，故离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$；
(2) 硫酸根离子：原子团硫酸根的符号为$\ce{SO_{4}}$，带2个负电荷，故离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(3) 偏硅酸的化学式为$\ce{H_{2}SiO_{3}}$，硅元素化合价为+4，标注在硅元素正上方，故表示为$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$；
(4) 镁离子为$\ce{Mg^{2+}}$，氯离子为$\ce{Cl^{-}}$，化合物中正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，需2个氯离子与1个镁离子结合，故化学式为$\ce{MgCl_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{Ca^{2+}}$ (2)$\ce{SO^{2-}_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}\overset{+4}{Si}O_{3}}$ (4)$\ce{MgCl_{2}}$
【知识点】
化学用语书写；离子符号；化学式与化合价
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，侧重对离子符号、化合价标注、化学式书写等核心基础知识点的掌握，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.8
23. $B$ 下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息,请完成以下填空。
(1)硫原子的最外层电子数是
(2)核电荷数为12的元素的符号是
(3)原子序数为11和17的元素组成的化合物的化学式为
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价的关系：
(1)硫原子的最外层电子数是
6
。(2)核电荷数为12的元素的符号是
Mg
。(3)原子序数为11和17的元素组成的化合物的化学式为
NaCl
。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价的关系：
元素的最高正价数=原子的最外层电子数,元素的负价数=8-原子的最外层电子数(合理即可)
。答案
23.(1)6 (2)Mg (3)NaCl
(4)元素的最高正价数=原子的最外层电子数,元素的负价数=8-原子的最外层电子数(合理即可)
(4)元素的最高正价数=原子的最外层电子数,元素的负价数=8-原子的最外层电子数(合理即可)
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图、元素符号、化学式书写及化合价与原子结构的关系，解题思路如下：
1. 第(1)问：定位硫元素的原子结构示意图，直接读取最外层电子数；
2. 第(2)问：根据核电荷数对应元素种类，确定元素符号；
3. 第(3)问：先确定原子序数11（钠）和17（氯）的元素，再依据化合价规则书写化合物化学式；
4. 第(4)问：对比表格中元素的最外层电子数与主要化合价，总结两者的关联规律。
【解析】
(1) 由表格可知，硫元素（S）的原子结构示意图中，最外层电子数为6；
(2) 核电荷数为12的元素是镁元素，其元素符号为Mg；
(3) 原子序数11对应钠元素（Na，化合价为+1价），原子序数17对应氯元素（Cl，化合价为-1价），根据化合物中正负化合价代数和为0，组成的化合物化学式为NaCl；
(4) 观察表格中元素的化合价规律：元素的最高正价数等于原子的最外层电子数，元素的负价数等于8减去原子的最外层电子数（合理即可）。
【答案】
(1) 6；(2) Mg；(3) NaCl；(4) 元素的最高正价数=原子的最外层电子数，元素的负价数=8-原子的最外层电子数（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图；元素化合价与原子结构的关系；化学式的书写
【点评】
本题为化学基础题，考查原子结构、元素符号、化学式书写及化合价规律，紧扣教材核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学用语相关内容。
【难度系数】
0.8
本题考查原子结构示意图、元素符号、化学式书写及化合价与原子结构的关系，解题思路如下：
1. 第(1)问：定位硫元素的原子结构示意图，直接读取最外层电子数；
2. 第(2)问：根据核电荷数对应元素种类，确定元素符号；
3. 第(3)问：先确定原子序数11（钠）和17（氯）的元素，再依据化合价规则书写化合物化学式；
4. 第(4)问：对比表格中元素的最外层电子数与主要化合价，总结两者的关联规律。
【解析】
(1) 由表格可知，硫元素（S）的原子结构示意图中，最外层电子数为6；
(2) 核电荷数为12的元素是镁元素，其元素符号为Mg；
(3) 原子序数11对应钠元素（Na，化合价为+1价），原子序数17对应氯元素（Cl，化合价为-1价），根据化合物中正负化合价代数和为0，组成的化合物化学式为NaCl；
(4) 观察表格中元素的化合价规律：元素的最高正价数等于原子的最外层电子数，元素的负价数等于8减去原子的最外层电子数（合理即可）。
【答案】
(1) 6；(2) Mg；(3) NaCl；(4) 元素的最高正价数=原子的最外层电子数，元素的负价数=8-原子的最外层电子数（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图；元素化合价与原子结构的关系；化学式的书写
【点评】
本题为化学基础题，考查原子结构、元素符号、化学式书写及化合价规律，紧扣教材核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学用语相关内容。
【难度系数】
0.8
