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6. 同学们设计如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（
A.浸有紫色石蕊试液的棉花不变色
B.该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C.移动粗铜丝能控制反应的发生与停止
D.产生的二氧化碳可用带火星的木条检验
C
）A.浸有紫色石蕊试液的棉花不变色
B.该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C.移动粗铜丝能控制反应的发生与停止
D.产生的二氧化碳可用带火星的木条检验
答案
6.C
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取和性质，结合实验装置逐一分析各选项：先明确装置的特点（粗铜丝可移动控制石灰石与稀盐酸的接触），再结合二氧化碳的反应、检验等知识判断选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会与浸有紫色石蕊试液的棉花上的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此棉花会变色，A错误；
B. 该实验装置没有设置对比实验或相关现象来体现二氧化碳的密度，无法证明二氧化碳的密度比空气大，B错误；
C. 移动粗铜丝可控制内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸的接触/分离：布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触反应产生二氧化碳；布袋拉出稀盐酸时，反应停止，因此能控制反应的发生与停止，C正确；
D. 检验二氧化碳应使用澄清石灰水，带火星的木条用于检验氧气，不能检验二氧化碳，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳的制取原理和性质，需理解装置的控制逻辑，以及二氧化碳的反应、检验方法，难度适中，通过逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的制取和性质，结合实验装置逐一分析各选项：先明确装置的特点（粗铜丝可移动控制石灰石与稀盐酸的接触），再结合二氧化碳的反应、检验等知识判断选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
A. 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会与浸有紫色石蕊试液的棉花上的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此棉花会变色，A错误；
B. 该实验装置没有设置对比实验或相关现象来体现二氧化碳的密度，无法证明二氧化碳的密度比空气大，B错误；
C. 移动粗铜丝可控制内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸的接触/分离：布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触反应产生二氧化碳；布袋拉出稀盐酸时，反应停止，因此能控制反应的发生与停止，C正确；
D. 检验二氧化碳应使用澄清石灰水，带火星的木条用于检验氧气，不能检验二氧化碳，D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳的制取原理和性质，需理解装置的控制逻辑，以及二氧化碳的反应、检验方法，难度适中，通过逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
7. 数字化实验 如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是（
A.ab段试管中液面逐渐下降
B.a点的对应操作是打开活塞
C.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
B
）A.ab段试管中液面逐渐下降
B.a点的对应操作是打开活塞
C.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
答案
7.B
解析
【分析】本题考查类似启普发生器装置的反应控制原理，需结合压强变化图像分析操作与反应状态的关系：该装置通过活塞开闭改变试管内压强，压强变化会导致液面升降，使固液接触或分离，从而控制反应。需逐一分析各段压强对应的操作和现象，判断选项对错。
【解析】该装置为可控制反应发生与停止的装置，原理是通过改变试管内压强，使固液接触或分离：
1. ab段：压强逐渐增大，原因是a点对应操作是关闭活塞，试管内产生的气体无法排出，压强增大，将试管内的液体压入长颈漏斗，导致试管内液面逐渐下降，石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止。因此A选项说法正确，B选项（a点操作是打开活塞）说法错误。
2. bc段：压强基本不变，说明此时石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，无气体产生，故C选项说法正确；同时压强不变说明装置气密性良好，无气体泄漏，故D选项说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】气压与反应控制、启普发生器原理
【点评】本题结合数字化实验的压强图像，考查实验装置的反应控制原理，需理解压强变化与固液接触状态的关联，是基础实验原理的应用，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】该装置为可控制反应发生与停止的装置，原理是通过改变试管内压强，使固液接触或分离：
1. ab段：压强逐渐增大，原因是a点对应操作是关闭活塞，试管内产生的气体无法排出，压强增大，将试管内的液体压入长颈漏斗，导致试管内液面逐渐下降，石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止。因此A选项说法正确，B选项（a点操作是打开活塞）说法错误。
2. bc段：压强基本不变，说明此时石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，无气体产生，故C选项说法正确；同时压强不变说明装置气密性良好，无气体泄漏，故D选项说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】气压与反应控制、启普发生器原理
【点评】本题结合数字化实验的压强图像，考查实验装置的反应控制原理，需理解压强变化与固液接触状态的关联，是基础实验原理的应用，难度适中。
【难度系数】0.5
8.实验是科学探究的重要方式,请完成下列探究:
(1)如图甲:把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中,现象是
(2)分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄清石灰水,并充分振荡发现两者的变化有明显的不同,写出有关反应的化学方程式:
(3)某同学探究二氧化碳的性质如图乙:先在烧杯内壁贴上干的和湿的紫色石蕊纸条,再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中。一段时间后,现象是
(1)如图甲:把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中,现象是
蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭
,本实验中放置两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气的大
。(2)分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄清石灰水,并充分振荡发现两者的变化有明显的不同,写出有关反应的化学方程式:
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。(3)某同学探究二氧化碳的性质如图乙:先在烧杯内壁贴上干的和湿的紫色石蕊纸条,再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中。一段时间后,现象是
湿的紫色石蕊纸条变红色
;本实验可以说明的分子运动论的知识是分子在不断地运动
;烧杯内壁贴的干的紫色石蕊纸条起对照作用,目的是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红
;该实验可得出的结论是$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（用化学方程式表示）。答案
8.(1)蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭 验证二氧化碳的密度比空气的大
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)湿的紫色石蕊纸条变红色 分子在不断地运动 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)湿的紫色石蕊纸条变红色 分子在不断地运动 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的性质展开三个实验探究，需结合二氧化碳的密度、化学性质及分子运动的知识，分析每个实验的现象与结论：
(1) 甲图实验通过高低蜡烛的熄灭顺序，验证二氧化碳的密度和化学性质，放置两支蜡烛用于形成对比；
(2) 澄清石灰水与二氧化碳的反应需掌握反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式；
(3) 乙图实验结合分子运动，通过干、湿石蕊纸条的不同变化，探究二氧化碳与水的反应，干纸条起对照作用。
【解析】
(1) 二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，倒入烧杯后先聚集在底部，因此下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，上层蜡烛后熄灭；放置两支蜡烛的目的是通过对比不同位置蜡烛的熄灭顺序，验证二氧化碳的密度比空气大。
(2) 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 分子在不断运动，二氧化碳分子扩散到烧杯内，与湿石蕊纸条上的水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，因此湿纸条变红色；干石蕊纸条不变色，起对照作用，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；该实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭；验证二氧化碳的密度比空气的大
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 湿的紫色石蕊纸条变红色；分子在不断地运动；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、分子的运动
【点评】
本题为二氧化碳性质的基础实验题，涵盖核心知识点，实验现象与结论对应明确，注重考查实验探究能力，是化学学习中需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
本题围绕二氧化碳的性质展开三个实验探究，需结合二氧化碳的密度、化学性质及分子运动的知识，分析每个实验的现象与结论：
(1) 甲图实验通过高低蜡烛的熄灭顺序，验证二氧化碳的密度和化学性质，放置两支蜡烛用于形成对比；
(2) 澄清石灰水与二氧化碳的反应需掌握反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式；
(3) 乙图实验结合分子运动，通过干、湿石蕊纸条的不同变化，探究二氧化碳与水的反应，干纸条起对照作用。
【解析】
(1) 二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，倒入烧杯后先聚集在底部，因此下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，上层蜡烛后熄灭；放置两支蜡烛的目的是通过对比不同位置蜡烛的熄灭顺序，验证二氧化碳的密度比空气大。
(2) 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 分子在不断运动，二氧化碳分子扩散到烧杯内，与湿石蕊纸条上的水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，因此湿纸条变红色；干石蕊纸条不变色，起对照作用，证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；该实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭；验证二氧化碳的密度比空气的大
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 湿的紫色石蕊纸条变红色；分子在不断地运动；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、分子的运动
【点评】
本题为二氧化碳性质的基础实验题，涵盖核心知识点，实验现象与结论对应明确，注重考查实验探究能力，是化学学习中需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7
9.(2026·青岛期末)如图是实验室中常见气体制备、收集和性质检验装置,请据图回答问题。
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取$CO_2$,应选择的发生装置是
(2)若用装置C收集一瓶$CO_2$,证明已收集满的方法是
(3)用装置D进行实验,观察到的现象是
(4)将$CO_2$通入E装置,观察到脱脂棉剧烈燃烧,脱脂棉能燃烧的原因除$Na_2O_2$与$CO_2$反应生成碳酸钠和$O_2$外,还可能是
(5)利用如图所示装置证明二氧化碳能与水发生反应,实验的操作顺序是
①从c端通二氧化碳;
②从分液漏斗中滴加适量水;
③从d端通氮气;
④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取$CO_2$,应选择的发生装置是
B
(填装置序号),反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2)若用装置C收集一瓶$CO_2$,证明已收集满的方法是
将燃着的小木条放在b处,若小木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满
。(3)用装置D进行实验,观察到的现象是
下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
。该现象说明$CO_2$具有的物理性质是密度比空气大
。(4)将$CO_2$通入E装置,观察到脱脂棉剧烈燃烧,脱脂棉能燃烧的原因除$Na_2O_2$与$CO_2$反应生成碳酸钠和$O_2$外,还可能是
反应放热,使温度达到了脱脂棉的着火点
。(5)利用如图所示装置证明二氧化碳能与水发生反应,实验的操作顺序是
④①③②①
(填序号,可重复选择)。①从c端通二氧化碳;
②从分液漏斗中滴加适量水;
③从d端通氮气;
④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
答案
9.(1)B $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)将燃着的小木条放在b处,若小木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满
(3)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 密度比空气大
(4)反应放热,使温度达到了脱脂棉的着火点
(5)④①③②①
(2)将燃着的小木条放在b处,若小木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满
(3)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 密度比空气大
(4)反应放热,使温度达到了脱脂棉的着火点
(5)④①③②①
解析
【分析】
本题为实验室气体制备与性质的综合实验题，需结合实验装置特点、物质性质逐一分析各小问：
1. 第(1)问：根据制取CO₂的反应物状态和反应条件选择发生装置，回忆反应原理书写化学方程式；
2. 第(2)问：利用CO₂不支持燃烧的性质，结合装置C的进气方向确定验满方法；
3. 第(3)问：根据CO₂的密度和化学性质分析D装置的现象，区分物理性质与化学性质；
4. 第(4)问：结合燃烧三要素，分析脱脂棉燃烧的额外条件；
5. 第(5)问：通过控制变量法，验证CO₂与水反应的实验操作顺序，需排除干扰因素。
【解析】
(1) 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO₂，反应无需加热，故选择固液不加热型发生装置B；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 装置C中CO₂从a端通入，空气从b端排出，利用CO₂不支持燃烧的性质，验满方法为：将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
(3) CO₂密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，故装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；其中密度比空气大属于CO₂的物理性质。
(4) 燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，脱脂棉是可燃物，反应生成了O₂，故还需反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点，因此脱脂棉剧烈燃烧。
(5) 证明CO₂与水反应需控制变量：先放入干燥石蕊纸花（④），通CO₂（①）验证干燥CO₂不能使石蕊变色；通氮气排尽CO₂（③）排除干扰；滴水（②）验证水不能使石蕊变色；再通CO₂（①），纸花变红，说明CO₂与水反应生成酸性物质，故操作顺序为④①③②①。
【答案】
(1) B；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) 将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满
(3) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大
(4) 反应放热，使温度达到了脱脂棉的着火点
(5) ④①③②①
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、燃烧的条件
【点评】
本题围绕气体制备与性质展开，涵盖发生装置选择、验满、性质验证、燃烧条件探究等核心知识点，注重实验逻辑与变量控制的考查，是初中化学经典综合题型，能有效检验学生的实验基础与分析能力。
【难度系数】
0.6
本题为实验室气体制备与性质的综合实验题，需结合实验装置特点、物质性质逐一分析各小问：
1. 第(1)问：根据制取CO₂的反应物状态和反应条件选择发生装置，回忆反应原理书写化学方程式；
2. 第(2)问：利用CO₂不支持燃烧的性质，结合装置C的进气方向确定验满方法；
3. 第(3)问：根据CO₂的密度和化学性质分析D装置的现象，区分物理性质与化学性质；
4. 第(4)问：结合燃烧三要素，分析脱脂棉燃烧的额外条件；
5. 第(5)问：通过控制变量法，验证CO₂与水反应的实验操作顺序，需排除干扰因素。
【解析】
(1) 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取CO₂，反应无需加热，故选择固液不加热型发生装置B；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 装置C中CO₂从a端通入，空气从b端排出，利用CO₂不支持燃烧的性质，验满方法为：将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
(3) CO₂密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，故装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；其中密度比空气大属于CO₂的物理性质。
(4) 燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，脱脂棉是可燃物，反应生成了O₂，故还需反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点，因此脱脂棉剧烈燃烧。
(5) 证明CO₂与水反应需控制变量：先放入干燥石蕊纸花（④），通CO₂（①）验证干燥CO₂不能使石蕊变色；通氮气排尽CO₂（③）排除干扰；滴水（②）验证水不能使石蕊变色；再通CO₂（①），纸花变红，说明CO₂与水反应生成酸性物质，故操作顺序为④①③②①。
【答案】
(1) B；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) 将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满
(3) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大
(4) 反应放热，使温度达到了脱脂棉的着火点
(5) ④①③②①
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、燃烧的条件
【点评】
本题围绕气体制备与性质展开，涵盖发生装置选择、验满、性质验证、燃烧条件探究等核心知识点，注重实验逻辑与变量控制的考查，是初中化学经典综合题型，能有效检验学生的实验基础与分析能力。
【难度系数】
0.6
