10. 利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。

(1)塑料瓶①相当于实验室中的 （填仪器名称）。
(2)用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(3)检查装置A的气密性，方法是 。
(4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 。
(5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程
体现二氧化碳的性质有 。

10.(1)集气瓶
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3)连接仪器装置,关闭K₁,向A装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差,则气密性良好
(4)澄清石灰水
(5)密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧

【分析】
本题围绕二氧化碳的制取、检验、收集及装置气密性检查展开，需结合实验室基本操作和二氧化碳的性质逐一分析各小问：
1. 塑料瓶①用于收集气体，对应实验室常用的集气瓶；
2. 稀盐酸与石灰石（主要成分为碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
3. 检查装置气密性需利用气体压强变化，通过加水形成稳定液面差判断装置是否漏气；
4. 检验二氧化碳利用其与澄清石灰水反应变浑浊的特性；
5. 向上排空气法收集气体体现密度特点，验满操作结合二氧化碳的助燃性相关性质分析。
【解析】
(1) 塑料瓶①的功能是收集气体，相当于实验室中的集气瓶；
(2) 稀盐酸（$\ce{HCl}$）与碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(3) 检查A装置气密性：连接仪器装置，关闭$\mathrm{K}_{1}$，向A装置左侧塑料瓶中加水，若左侧液面高于右侧，且能形成稳定的液面差，说明装置气密性良好；
(4) 检验二氧化碳应选用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(5) 装置C用向上排空气法收集二氧化碳，体现二氧化碳密度比空气大的性质；验满时燃着的木条熄灭，体现二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质。
【答案】
(1) 集气瓶；(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；(3) 连接仪器装置，关闭$\mathrm{K}_{1}$，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则气密性良好；(4) 澄清石灰水；(5) 密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳制取、二氧化碳性质、装置气密性检查
【点评】
本题结合生活物品设计实验，考查二氧化碳相关的基础知识点，贴近生活实际，需学生掌握实验室基本操作和二氧化碳的核心性质，难度适中。
【难度系数】
0.6

11. 创新装置 实验是化学探究的重要途径。回答下列问题：
(1)如图1，①、③是喷水的紫色石蕊试纸条，②是干燥的紫色石蕊试纸条。能说明$\ce{CO_{2}}$与水发生反应的证据是，反应的化学方程式是。该实验还可以证明$\ce{CO_{2}}$具有的化学性质是，物理性质是。

(2)如图2，探究汽油的元素组成(忽略空气中的$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$的影响)。实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是。观察到漏斗内壁出现水珠，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测汽油中一定含有的元素是，试管中发生反应的化学方程式是。

11.(1)③、①是喷水的紫色石蕊试纸条先后变红,②是干燥的紫色石蕊试纸条不变红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 不能燃烧,也不支持燃烧 密度比空气大
(2)外拉注射器活塞 碳元素和氢元素 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$

【分析】
(1) 要证明$\ce{CO_{2}}$与水反应，需对比干燥和湿润的石蕊试纸：$\ce{CO_{2}}$本身不能使石蕊变色，只有与水反应生成酸性的碳酸才能使石蕊变红，因此观察到喷水的试纸变红、干燥的试纸不变，即可证明反应发生。同时结合右侧蜡烛熄灭和试纸变红的顺序，可推导$\ce{CO_{2}}$的其他性质。
(2) 要让燃烧生成的气体进入试管，需降低装置内压强，外拉注射器活塞可实现；根据反应产物（水和$\ce{CO_{2}}$），结合质量守恒定律，可推断汽油的元素组成，澄清石灰水变浑浊是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙的反应。
【解析】
(1) 向塑料瓶中通入$\ce{CO_{2}}$，①、③是喷水的紫色石蕊试纸，$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；②是干燥的石蕊试纸，$\ce{CO_{2}}$无法使其变色，因此①、③变红，②不变红，证明$\ce{CO_{2}}$与水反应，反应方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。右侧烧杯中蜡烛熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；③处试纸先变红，说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大（物理性质）。
(2) 外拉注射器活塞，装置内压强减小，汽油燃烧生成的气体被吸入试管。漏斗内壁出现水珠说明生成$\ce{H_{2}O}$，含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成$\ce{CO_{2}}$，含碳元素，因此汽油一定含碳、氢元素。试管中$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) ①、③是喷水的紫色石蕊试纸条先后变红，②是干燥的紫色石蕊试纸条不变红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大
(2) 外拉注射器活塞；碳元素和氢元素；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质；质量守恒定律；化学方程式书写
【点评】
本题通过创新实验装置考查二氧化碳的性质和质量守恒定律的应用，需结合实验现象分析物质性质，理解实验设计原理，难度适中。
【难度系数】
0.5