4. 将$60\ °\mathrm{C}$的硝酸钾饱和溶液降温至$20\ °\mathrm{C}$，不发生变化的是（）

A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶液的密度

4. B

【分析】
要解决这道题，需明确硝酸钾的溶解度随温度变化的规律：硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小。当饱和溶液降温时，溶解度减小会导致溶质析出，再结合溶液的组成（溶质、溶剂、溶液质量的关系）分析各选项即可。
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，会有硝酸钾晶体析出。逐一分析选项：
A. 溶质的质量：降温后有晶体析出，溶质质量减少，故A错误；
B. 溶剂的质量：降温过程中，溶剂没有蒸发或增减，质量保持不变，故B正确；
C. 溶液的质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质减少、溶剂不变，因此溶液质量减小，故C错误；
D. 溶液的密度：密度=溶液质量/溶液体积，溶质析出后溶液质量减小，且温度变化也会影响溶液体积，因此密度会改变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶液组成
【点评】
本题考查饱和溶液降温时各组分的变化，核心是掌握硝酸钾溶解度随温度的变化规律，需明确溶液中溶质、溶剂、质量的关系，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】
0.7

5.用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量，溶液的质量。
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量，溶液的质量。

5.(1) 不变
(2) 不变 增加
(3) 减少 减少

【分析】
首先明确饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液，且溶液质量=溶质质量+溶剂质量。结合各操作对溶质、溶剂的影响分析：
1. 加入少量NaCl时，因溶液已饱和，无法再溶解NaCl，溶质、溶剂质量均无变化；
2. 加入少量水，仅增加溶剂质量，溶质质量未改变；
3. 温度不变蒸发少量水，饱和溶液蒸发溶剂会析出对应溶质，导致溶质和溶剂质量均减少。
【解析】
根据饱和溶液的性质及溶液组成的关系逐一分析：
(1) 一定温度下，饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，加入少量NaCl后，溶质、溶剂质量均不变，因此溶液质量不变；
(2) 加入少量水，溶质质量未发生变化，溶剂质量增加，故溶质质量不变，溶液质量（溶质+溶剂）增加；
(3) 温度不变蒸发少量水，饱和溶液析出NaCl晶体，溶质质量减少，溶剂质量也减少，因此溶液质量减少。
【答案】
5.(1) 不变
(2) 不变 增加
(3) 减少 减少
【知识点】
饱和溶液的概念、溶液的组成
【点评】
本题考查饱和溶液的基础性质，属于溶液章节的核心基础知识点，需结合饱和溶液定义及溶液质量的计算关系分析，难度较低，是学生需熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8

6. 已知:在$t\ °\mathrm{C}$时,100 g水中最多溶解硝酸钾90 g。
(1)$t\ °\mathrm{C}$时,向100 g水里加入80 g硝酸钾,搅拌后所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液。
(2)再向上述溶液加入10 g硝酸钾,所得溶液是溶液。
(3)若继续加入45 g硝酸钾,则所得溶液是溶液。
(4)至此,溶液中溶解了硝酸钾g,溶液的质量为g。

6.(1) 不饱和
(2) 饱和
(3) 饱和
(4) 90 190

【分析】
首先明确溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，本题中t℃时硝酸钾的溶解度为90g，即100g水最多溶解90g硝酸钾。解题时只需对比加入硝酸钾的总质量与溶解度的大小，即可判断溶液是否饱和；计算溶液质量时，未溶解的溶质不计入溶液质量。
【解析】
根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度为90g，即100g水最多溶解90g硝酸钾：
(1) 向100g水中加入80g硝酸钾，80g＜90g，未达到最大溶解量，所得溶液为不饱和溶液；
(2) 再加入10g硝酸钾，总溶解溶质为80g+10g=90g，刚好达到溶解度，所得溶液为饱和溶液；
(3) 继续加入45g硝酸钾，总溶质为90g+45g=135g＞90g，无法全部溶解，溶液仍为饱和状态；
(4) 最终溶液中实际溶解的硝酸钾为90g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=100g+90g=190g。
【答案】
(1) 不饱和；(2) 饱和；(3) 饱和；(4) 90；190
【知识点】
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度的概念及饱和溶液、不饱和溶液的判断，核心是理解溶解度的含义，通过对比加入溶质质量与溶解度的关系即可快速判断溶液状态，计算溶液质量时需注意未溶解的溶质不能计入，属于基础题型，侧重对概念的应用。
【难度系数】
0.7

7. 下列有关溶液的认识正确的是 （）

A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.同种溶质的饱和溶液,一定比其不饱和溶液的浓度大
D.同温同压下,同种溶质的饱和溶液,一定比其不饱和溶液浓度大

7. D

【分析】本题考查溶液中饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系，以及溶液浓度比较的前提条件。解题思路：首先明确饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液之间无必然联系，需结合溶质种类、温度等因素判断；其次，比较同种溶质溶液的浓度大小时，必须控制温度相同，因为温度会影响溶解度，进而影响溶液浓度，据此逐一分析选项。
【解析】A选项：饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液无必然联系，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液是稀溶液；硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液也可能是浓溶液，故A错误。B选项：未说明温度，不同温度下同种溶质的溶解度不同，无法比较浓度，如低温下硝酸钾的饱和溶液浓度可能小于高温下硝酸钾的不饱和溶液，故B错误。C选项：未说明温度，同种溶质在不同温度下溶解度不同，无法比较浓度，如20℃硝酸钾的饱和溶液浓度可能小于80℃硝酸钾的不饱和溶液，故C错误。D选项：同温同压下，同种溶质的溶解度固定，饱和溶液是该条件下浓度最大的溶液，因此一定比其不饱和溶液浓度大，故D正确。
【答案】D
【知识点】溶液的饱和与不饱和、溶液浓度的比较
【点评】本题属于溶液概念的基础考查题，核心是明确溶液浓度比较需控制变量（温度、溶质种类），避免混淆饱和状态与浓稀溶液的概念，难度适中，学生只要掌握概念间的联系即可正确解答。
【难度系数】0.5

8.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类的依据相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系。下列关于溶液说法正确的是（）


A.饱和溶液包含浓溶液
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系

8. D A. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，错误。B. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液和稀溶液属于交叉关系，错误。C. 饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，错误。D. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，正确。

【分析】
本题结合逻辑关系（包含、并列、交叉）考查溶液的分类，解题思路是先明确溶液的两种分类依据：①根据溶液是否能继续溶解该溶质，分为饱和溶液和不饱和溶液；②根据溶液中溶质的质量分数大小，分为浓溶液和稀溶液。由于两种分类依据不同，需判断不同类别间的关系，再逐一分析选项。
【解析】
1. 明确溶液的分类关系：
按“是否饱和”分类：饱和溶液和不饱和溶液是同一分类依据下的两类，属于并列关系；
按“浓稀程度”分类：浓溶液和稀溶液是同一分类依据下的两类，属于并列关系；
由于上述两种分类依据不同，饱和/不饱和溶液与浓/稀溶液之间是交叉关系（某溶液可同时属于两类中的不同组合）。
2. 分析选项：
A选项：饱和溶液和浓溶液是交叉关系，不是包含关系，错误；
B选项：饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不是并列关系，错误；
C选项：饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，不是交叉关系，错误；
D选项：不饱和溶液与稀溶液分类依据不同，属于交叉关系，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液分类、交叉关系判断
【点评】
本题将逻辑关系与溶液分类结合考查，需明确溶液的两种不同分类依据，区分不同类别间的关系，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5

9.一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾(KNO₃)固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

9. A

【分析】要解决这道题，需明确向一定量水中加硝酸钾时溶质质量的变化规律：首先初始状态是只有水，无硝酸钾，溶质质量为0；加入硝酸钾后，硝酸钾会溶解，溶质质量随加入量增加而增大；当溶液达到饱和后，硝酸钾无法继续溶解，溶质质量不再变化，图像会变为水平直线。据此分析各选项即可。
【解析】向一定量的水中加入硝酸钾固体时：①初始时溶液中没有硝酸钾，溶质质量为0，图像起点应在原点，B、C选项起点不在原点，不符合，排除；②加入硝酸钾后，溶质质量先增加，达到饱和后不再变化，D选项中溶质质量持续增加，不符合饱和后的变化，排除；只有A选项符合上述变化规律。
【答案】A
【知识点】饱和溶液、溶液的组成
【点评】本题考查溶液中溶质质量的变化，核心是理解饱和溶液的特点，属于基础概念应用，难度较低。
【难度系数】0.7

10.四个实验小组的同学分别取不同质量的NaCl,t ℃时逐渐加入均盛有80 g水的四组烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止(温度不变),然后分别称量剩余NaCl的质量,记录数据如表所示。下列说法不正确的是 ()


A.第一组为不饱和溶液,用蒸发的方法可以使之变饱和
B.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7:20
C.第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等
D.t ℃时,80 g NaCl饱和溶液中含有28 g NaCl

10. D 由表格中的数据分析知，第一组中的25 g NaCl固体在t ℃时全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在t ℃时80 g水中均溶解了28 g，第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，A正确；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为28 g : 80 g = 7 : 20，B正确；第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等，C正确；t ℃时，80 g水中最多溶解28 g NaCl，所以80 g饱和溶液中溶解的氯化钠不到28 g，D错误。

【分析】首先分析表格数据：t℃时，80g水中，第一组25g NaCl全部溶解，剩余0；第二组30g NaCl剩余2g，溶解了30g-2g=28g；第三组35g NaCl剩余7g，溶解35g-7g=28g；第四组40g NaCl剩余12g，溶解40g-12g=28g。由此可知，t℃时，80g水最多溶解28g NaCl，形成饱和溶液。接下来逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】根据表格数据，t℃时80g水最多溶解28g NaCl：
1. 选项A：第一组25g NaCl完全溶解，说明是不饱和溶液，蒸发溶剂可减少溶剂质量，使不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；
2. 选项B：第二组溶解的NaCl质量为30g-2g=28g，溶剂质量为80g，溶质与溶剂的质量比为28g:80g=7:20，B正确；
3. 选项C：第二、三、四组均有未溶解的NaCl固体，说明都是NaCl的饱和溶液；溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，三组的溶液质量均为80g+28g=108g，因此溶液质量相等，C正确；
4. 选项D：t℃时，80g水最多溶解28g NaCl，饱和溶液总质量为80g+28g=108g，因此80g饱和溶液中含有的NaCl质量为28g×(80g/108g)≈20.7g，小于28g，D错误。
【答案】D
【知识点】饱和溶液判断、溶解度计算、溶质质量比
【点评】本题通过实验数据考查饱和溶液的判断及相关计算，关键是从表格中确定t℃时80g水溶解NaCl的最大质量，再结合饱和溶液的性质分析各选项，难度适中，需细心分析数据。
【难度系数】0.6