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11.已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示实验的相关判断正确的是（
A.固体X可能是$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C.试管中一定发生物理变化
D.锥形瓶中石灰水的溶质质量：①＝③＞②
D
）A.固体X可能是$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C.试管中一定发生物理变化
D.锥形瓶中石灰水的溶质质量：①＝③＞②
答案
11. D 硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解能力随温度的降低而增大，因此②中不变浑浊；锥形瓶中液体①②③都是饱和溶液；有些化学反应也放热，所以试管内也可能发生的是化学变化；①③中溶质质量相等，②中溶质质量减少，所以锥形瓶中石灰水的溶质质量为①＝③＞②。
解析
【分析】
首先明确氢氧化钙的溶解度特性：随温度升高而减小。实验中，①为室温下的饱和澄清石灰水；加入固体X后，②中石灰水变浑浊，说明温度升高，Ca(OH)₂溶解度减小析出晶体；恢复室温后③变澄清，说明温度回到初始状态，溶解度恢复，晶体溶解。据此分析各选项：A选项中NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低，不会析出，排除；B选项中①②③均为饱和溶液，排除；C选项中固体X若为CaO，试管内发生化学变化，排除；D选项中①③温度相同，溶质质量相等，②中溶质减少，故①＝③＞②，正确。
【解析】
1. 分析实验现象：
①：室温下，锥形瓶内是饱和澄清石灰水；
加入固体X后，②中石灰水变浑浊，说明Ca(OH)₂析出，结合其溶解度随温度升高而减小，可知固体X溶于水（或与水反应）放热，使温度升高；
恢复到室温后，③中石灰水变澄清，说明温度回到初始状态，Ca(OH)₂溶解度恢复，析出的晶体重新溶解。
2. 逐一分析选项：
A选项：NH₄NO₃溶于水吸热，会使溶液温度降低，Ca(OH)₂溶解度增大，不会析出晶体，②中不会浑浊，故A错误；
B选项：①是室温下的饱和溶液；②中温度升高，析出晶体后剩余溶液仍为饱和状态；③恢复到室温，与①温度相同，溶解度相同，故③也为饱和溶液，因此①②③均为饱和溶液，B错误；
C选项：若固体X是CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是化学变化且放热，因此试管中可能发生化学变化，并非一定是物理变化，C错误；
D选项：①和③均为室温下的饱和石灰水，温度相同，Ca(OH)₂溶解度相同，故溶质质量相等；②中温度高于室温，Ca(OH)₂溶解度小，溶质析出，溶质质量减少，因此溶质质量关系为①＝③＞②，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶解吸放热、饱和溶液
【点评】
本题结合氢氧化钙溶解度特性，考查溶解时的能量变化、饱和溶液的判断，需掌握Ca(OH)₂溶解度随温度变化的特点及常见物质溶于水的吸放热情况，综合性较强，需仔细分析每个选项。
【难度系数】
0.5
首先明确氢氧化钙的溶解度特性：随温度升高而减小。实验中，①为室温下的饱和澄清石灰水；加入固体X后，②中石灰水变浑浊，说明温度升高，Ca(OH)₂溶解度减小析出晶体；恢复室温后③变澄清，说明温度回到初始状态，溶解度恢复，晶体溶解。据此分析各选项：A选项中NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低，不会析出，排除；B选项中①②③均为饱和溶液，排除；C选项中固体X若为CaO，试管内发生化学变化，排除；D选项中①③温度相同，溶质质量相等，②中溶质减少，故①＝③＞②，正确。
【解析】
1. 分析实验现象：
①：室温下，锥形瓶内是饱和澄清石灰水；
加入固体X后，②中石灰水变浑浊，说明Ca(OH)₂析出，结合其溶解度随温度升高而减小，可知固体X溶于水（或与水反应）放热，使温度升高；
恢复到室温后，③中石灰水变澄清，说明温度回到初始状态，Ca(OH)₂溶解度恢复，析出的晶体重新溶解。
2. 逐一分析选项：
A选项：NH₄NO₃溶于水吸热，会使溶液温度降低，Ca(OH)₂溶解度增大，不会析出晶体，②中不会浑浊，故A错误；
B选项：①是室温下的饱和溶液；②中温度升高，析出晶体后剩余溶液仍为饱和状态；③恢复到室温，与①温度相同，溶解度相同，故③也为饱和溶液，因此①②③均为饱和溶液，B错误；
C选项：若固体X是CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是化学变化且放热，因此试管中可能发生化学变化，并非一定是物理变化，C错误；
D选项：①和③均为室温下的饱和石灰水，温度相同，Ca(OH)₂溶解度相同，故溶质质量相等；②中温度高于室温，Ca(OH)₂溶解度小，溶质析出，溶质质量减少，因此溶质质量关系为①＝③＞②，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶解吸放热、饱和溶液
【点评】
本题结合氢氧化钙溶解度特性，考查溶解时的能量变化、饱和溶液的判断，需掌握Ca(OH)₂溶解度随温度变化的特点及常见物质溶于水的吸放热情况，综合性较强，需仔细分析每个选项。
【难度系数】
0.5
12.[装置创新]利用20 ℃时KNO₃溶液(有少量未溶解的KNO₃晶体,如图1所示)进行下列实验:①加入NH₄NO₃固体后,实验结果如图2所示;②加入NaOH固体后,实验结果如图3所示。分析实验过程判断,下列说法错误的是 (
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.温度升高,可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.图1、图2中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图3中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D
) A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.温度升高,可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.图1、图2中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图3中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
答案
12. D A. 加入$\ce{NH_{4}NO_{3}}$固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，正确。B. 由题图3可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，$\ce{KNO_{3}}$固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，正确。C. 题图1、题图2中，均有硝酸钾固体剩余，则题图1、题图2中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，正确。D. 题图3中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的$\ce{KNO_{3}}$晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合实验现象，运用饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、物质溶解的热量变化规律、硝酸钾溶解度随温度的变化特点来分析各选项：首先明确图1是20℃时含少量未溶解KNO₃晶体的饱和溶液；加入NH₄NO₃后，NH₄NO₃溶于水吸热使温度降低，KNO₃溶解度减小，析出更多晶体（图2仍为饱和溶液）；加入NaOH后，NaOH溶于水放热使温度升高，KNO₃溶解度增大，原晶体溶解（图3晶体消失）。再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 分析实验过程：20℃时KNO₃溶液有少量未溶解晶体（图1），属于饱和溶液；加入NH₄NO₃固体后，NH₄NO₃溶于水吸热，溶液温度降低，KNO₃溶解度随温度降低而减小，析出更多KNO₃晶体（图2），此时溶液仍为饱和溶液；加入NaOH固体后，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，KNO₃溶解度随温度升高而增大，原未溶解的KNO₃晶体溶解（图3）。
2. 逐一分析选项：
A选项：加入NH₄NO₃后溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该说法正确。
B选项：KNO₃溶解度随温度升高而增大，升高温度可将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，该说法正确。
C选项：图1有未溶解的KNO₃晶体，为饱和溶液；图2温度降低，析出更多晶体，仍为饱和溶液，该说法正确。
D选项：图3中KNO₃晶体消失，溶液可能恰好达到饱和，也可能为不饱和溶液，并非“一定是不饱和溶液”，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、物质溶解的热量变化、溶解度的影响因素
【点评】
本题结合创新实验装置，综合考查多个溶液相关知识点，需学生结合实验现象分析温度对溶解度的影响，以及饱和溶液的判断依据，关键在于理解“晶体溶解后溶液不一定是不饱和溶液”，整体难度中等，需细致分析每个选项的逻辑关系。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合实验现象，运用饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、物质溶解的热量变化规律、硝酸钾溶解度随温度的变化特点来分析各选项：首先明确图1是20℃时含少量未溶解KNO₃晶体的饱和溶液；加入NH₄NO₃后，NH₄NO₃溶于水吸热使温度降低，KNO₃溶解度减小，析出更多晶体（图2仍为饱和溶液）；加入NaOH后，NaOH溶于水放热使温度升高，KNO₃溶解度增大，原晶体溶解（图3晶体消失）。再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 分析实验过程：20℃时KNO₃溶液有少量未溶解晶体（图1），属于饱和溶液；加入NH₄NO₃固体后，NH₄NO₃溶于水吸热，溶液温度降低，KNO₃溶解度随温度降低而减小，析出更多KNO₃晶体（图2），此时溶液仍为饱和溶液；加入NaOH固体后，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，KNO₃溶解度随温度升高而增大，原未溶解的KNO₃晶体溶解（图3）。
2. 逐一分析选项：
A选项：加入NH₄NO₃后溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该说法正确。
B选项：KNO₃溶解度随温度升高而增大，升高温度可将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，该说法正确。
C选项：图1有未溶解的KNO₃晶体，为饱和溶液；图2温度降低，析出更多晶体，仍为饱和溶液，该说法正确。
D选项：图3中KNO₃晶体消失，溶液可能恰好达到饱和，也可能为不饱和溶液，并非“一定是不饱和溶液”，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、物质溶解的热量变化、溶解度的影响因素
【点评】
本题结合创新实验装置，综合考查多个溶液相关知识点，需学生结合实验现象分析温度对溶解度的影响，以及饱和溶液的判断依据，关键在于理解“晶体溶解后溶液不一定是不饱和溶液”，整体难度中等，需细致分析每个选项的逻辑关系。
【难度系数】
0.5
13.[跨学科融合]如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。
(1)如果加入氯化钠晶体,那么弹簧秤读数
(2)如果加入蒸馏水,那么弹簧秤读数
(3)如果加入$\ce{KNO_{3}}$晶体,那么弹簧秤读数
(1)如果加入氯化钠晶体,那么弹簧秤读数
不变
。(2)如果加入蒸馏水,那么弹簧秤读数
变大
。(3)如果加入$\ce{KNO_{3}}$晶体,那么弹簧秤读数
变小
。答案
13.(1) 不变
(2) 变大
(3) 变小
(2) 变大
(3) 变小
解析
【分析】首先明确弹簧秤对物体的拉力等于物体重力减去物体受到的浮力，即$ F = G - F_{浮} $；根据阿基米德原理，浮力$ F_{浮} = \rho_{液}gV_{排} $，物体浸没在溶液中时$ V_{排} $等于物体体积，保持不变，因此弹簧秤读数的变化由溶液密度$ \rho_{液} $的变化决定。接下来分三种情况分析溶液密度的变化：①恒温下向饱和氯化钠溶液加氯化钠晶体，饱和溶液无法继续溶解氯化钠；②向饱和氯化钠溶液加蒸馏水，溶液被稀释；③向饱和氯化钠溶液加$ KNO_3 $晶体，$ KNO_3 $会溶解在溶液中。
【解析】
1. 加入氯化钠晶体：恒温下饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，溶液密度$ \rho_{液} $不变，由$ F_{浮} = \rho_{液}gV_{排} $可知，$ F_{浮} $不变，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数不变；
2. 加入蒸馏水：溶液被稀释，$ \rho_{液} $减小，$ F_{浮} $减小，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数变大；
3. 加入$ KNO_3 $晶体：$ KNO_3 $溶解在溶液中，溶液密度$ \rho_{液} $增大，$ F_{浮} $增大，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数变小。
【答案】(1)不变；(2)变大；(3)变小
【知识点】饱和溶液、浮力、溶液密度
【点评】本题为跨学科题目，结合化学饱和溶液性质与物理浮力知识，解题核心是明确弹簧秤读数与溶液密度的关系，需掌握不同溶质加入时溶液密度的变化规律。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 加入氯化钠晶体：恒温下饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，溶液密度$ \rho_{液} $不变，由$ F_{浮} = \rho_{液}gV_{排} $可知，$ F_{浮} $不变，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数不变；
2. 加入蒸馏水：溶液被稀释，$ \rho_{液} $减小，$ F_{浮} $减小，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数变大；
3. 加入$ KNO_3 $晶体：$ KNO_3 $溶解在溶液中，溶液密度$ \rho_{液} $增大，$ F_{浮} $增大，弹簧秤读数$ F = G - F_{浮} $，因此读数变小。
【答案】(1)不变；(2)变大；(3)变小
【知识点】饱和溶液、浮力、溶液密度
【点评】本题为跨学科题目，结合化学饱和溶液性质与物理浮力知识，解题核心是明确弹簧秤读数与溶液密度的关系，需掌握不同溶质加入时溶液密度的变化规律。
【难度系数】0.5
14.在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验,将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中,四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图所示。下列说法正确的是 (
A.若a点是饱和溶液,则d点也是饱和溶液
B.若b点是不饱和溶液,则a点有可能是饱和溶液
和溶液
C.c、d两点可能都是饱和溶液
D.“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
D
)A.若a点是饱和溶液,则d点也是饱和溶液
B.若b点是不饱和溶液,则a点有可能是饱和溶液
和溶液
C.c、d两点可能都是饱和溶液
D.“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
答案
14. D A. 若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误。B. 若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误。C. a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误。D. b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。
解析
【分析】首先明确图像横纵坐标：横坐标为水的质量（$m_{水}$），纵坐标为溶质的质量（$m_{溶质}$），过原点的虚线表示该线上的点对应的溶液中，溶质质量与溶剂质量的比值相等，该比值为相同温度下硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂的质量比（若为饱和溶液）。接下来结合饱和溶液的溶质溶剂比固定的特点，逐一分析各选项中溶液的状态。
【解析】
1. 分析选项A：若a点是饱和溶液，说明该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂质量比等于a点的比值。d点与a点溶质质量相同，但d点水的质量更大，因此d点的溶质与溶剂比值小于a点的比值，故d点为不饱和溶液，A错误。
2. 分析选项B：a点和b点在同一条虚线上，二者溶质与溶剂的质量比相等。若b点是不饱和溶液，那么a点的比值与b点相同，因此a点也一定是不饱和溶液，不可能是饱和溶液，B错误。
3. 分析选项C：c点与a点水的质量相同，a点溶质质量更大，故c点的溶质与溶剂比值小于a点；d点与a点溶质质量相同，d点水的质量更大，比值也小于a点。若a点是饱和溶液，则c、d点的比值均小于饱和比值，均为不饱和溶液，不可能都是饱和溶液，C错误。
4. 分析选项D：若该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂比值小于虚线的斜率（即虚线斜率大于饱和比值），则a、b、c、d四个点的溶质与溶剂比值均小于饱和比值，此时四个点都是不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题通过坐标图考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，核心是理解横纵坐标含义及过原点虚线代表的溶质溶剂比值关系，结合饱和溶液的溶质溶剂比固定的特点分析，需逻辑清晰地对比各点的溶质溶剂比，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 分析选项A：若a点是饱和溶液，说明该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂质量比等于a点的比值。d点与a点溶质质量相同，但d点水的质量更大，因此d点的溶质与溶剂比值小于a点的比值，故d点为不饱和溶液，A错误。
2. 分析选项B：a点和b点在同一条虚线上，二者溶质与溶剂的质量比相等。若b点是不饱和溶液，那么a点的比值与b点相同，因此a点也一定是不饱和溶液，不可能是饱和溶液，B错误。
3. 分析选项C：c点与a点水的质量相同，a点溶质质量更大，故c点的溶质与溶剂比值小于a点；d点与a点溶质质量相同，d点水的质量更大，比值也小于a点。若a点是饱和溶液，则c、d点的比值均小于饱和比值，均为不饱和溶液，不可能都是饱和溶液，C错误。
4. 分析选项D：若该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂比值小于虚线的斜率（即虚线斜率大于饱和比值），则a、b、c、d四个点的溶质与溶剂比值均小于饱和比值，此时四个点都是不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题通过坐标图考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，核心是理解横纵坐标含义及过原点虚线代表的溶质溶剂比值关系，结合饱和溶液的溶质溶剂比固定的特点分析，需逻辑清晰地对比各点的溶质溶剂比，难度适中。
【难度系数】0.5
