一、溶质质量分数
1.溶质质量分数
(1)定义：与的质量之比。
计算公式：溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%。
(2)公式变形：
溶质质量=
溶液质量=
(3)另外常用：
溶液质量=溶质质量+质量。
特别提醒 溶质的质量不包含未溶解和结晶析出的物质质量。
2.溶液的稀释(加水)
(1)依据：稀释前后质量不变。
(2)公式：
加水的质量=质量－质量。
3.溶液的浓缩
(1)加溶质(溶质完全溶解)
加溶质后溶液中溶质的质量分数=$\frac{加溶质前溶液中的溶质的质量+加入的溶质的质量}{加溶质前溶液的质量+加入的溶质的质量}$×100%。
(2)蒸发溶剂(无晶体析出)
蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数=$\frac{蒸发前溶液中溶质的质量}{蒸发前溶液的质量－蒸发溶剂的质量}$×100%。

1.(1) 溶质 溶液
(2) 溶液质量×溶质质量分数 溶质质量/溶质质量分数
(3) 溶剂
2.(1) 溶质
(2) $m_{\mathrm{浓溶液}} ×$浓溶液的质量分数$=m_{\mathrm{稀溶液}} ×$稀溶液的质量分数 稀溶液 浓溶液

【分析】
本题是关于溶质质量分数及溶液稀释的基础概念填空题，解题思路为：回忆溶质质量分数的定义、公式变形，以及溶液稀释的核心原理，逐一对应空缺处填写正确内容。首先明确溶质质量分数的定义是溶质与溶液的质量比，由此推导公式变形；溶液稀释的核心是稀释前后溶质质量不变，据此推导稀释相关公式。
【解析】
1.(1) 根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比，故填：溶质、溶液；
(2) 由溶质质量分数公式变形可得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，故依次填：溶液质量×溶质质量分数、溶质质量/溶质质量分数；
(3) 溶液由溶质和溶剂组成，故溶液质量=溶质质量+溶剂质量，填：溶剂；
2.(1) 溶液稀释时，仅加入溶剂，溶质质量不变，故依据是溶质质量不变，填：溶质；
(2) 溶液稀释前后溶质质量相等，公式为$m_{\mathrm{浓溶液}}×$浓溶液的质量分数$=m_{\mathrm{稀溶液}}×$稀溶液的质量分数；加水的质量=稀溶液质量－浓溶液质量，故依次填：$m_{\mathrm{浓溶液}}×$浓溶液的质量分数$=m_{\mathrm{稀溶液}}×$稀溶液的质量分数、稀溶液、浓溶液。
【答案】
1.(1) 溶质 溶液
(2) 溶液质量×溶质质量分数 溶质质量/溶质质量分数
(3) 溶剂
2.(1) 溶质
(2) $m_{\mathrm{浓溶液}}×$浓溶液的质量分数$=m_{\mathrm{稀溶液}}×$稀溶液的质量分数 稀溶液 浓溶液
【知识点】
溶质质量分数、溶液稀释
【点评】
本题考查化学溶液部分的核心基础概念，聚焦溶质质量分数的定义、公式变形及溶液稀释原理，属于记忆类基础题，难度较低，主要检验学生对基础概念的掌握程度。
【难度系数】
0.9

二、溶液的配制
1.步骤：、（或量取）、（或稀释）、装瓶存放；
2.仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

1. 计算 称量 溶解

【分析】
要解决溶液配制步骤的问题，需回忆一定溶质质量分数溶液的配制流程：首先需确定所需溶质和溶剂的量，对应第一步操作；若为固体溶质，需用托盘天平称取溶质，对应题目中“或量取”的提示；接着将溶质与溶剂混合，固体溶质需溶解，对应题目中“或稀释”的提示，最后装瓶存放。由此可推导步骤的三个空缺内容。
【解析】
一定溶质质量分数溶液的配制步骤为：1.计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积；2.称量（固体溶质）或量取（浓溶液）：用托盘天平称取固体溶质，或用量筒量取浓溶液；3.溶解（固体溶质）或稀释（浓溶液）：将溶质与溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶解或稀释均匀；4.装瓶存放。结合题目括号内的提示，三个空缺依次填写计算、称量、溶解。
【答案】
计算、称量、溶解
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液配制的基础步骤，属于化学实验的核心基础知识点，难度较低，主要考查学生对实验操作流程的记忆，需注意区分固体溶质与浓溶液配制的不同操作细节。
【难度系数】
0.9