【典题】室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中(如图所示)，加水搅拌充分溶解。下列分析不正确的是 ()


A.乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B.丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C.乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D.丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加

C 由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，A正确；由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20 g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B正确；乙→丙的过程中，加入了20 g水，部分氯化钠溶于这20 g水中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，C错误；丁→戊的过程中，加入20 g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，D正确。

【分析】
要解决这道题，需结合饱和溶液的定义（一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液），分析每个烧杯中是否有未溶解的氯化钠固体，以及加水后溶质、溶剂的变化情况，逐一判断选项的正误。
【解析】
A选项：乙、丙烧杯中均有未溶解的氯化钠固体，说明室温下这两个烧杯中的溶液不能再溶解氯化钠，一定是饱和溶液，故A正确；
B选项：丙为饱和溶液，加入20g水后剩余氯化钠全部溶解，此时丁溶液可能恰好达到饱和，也可能因溶剂增多变为不饱和溶液，因此丁溶液可能是饱和溶液，故B正确；
C选项：乙到丙的过程中，加入了20g水，原本乙中未溶解的氯化钠会溶解一部分，因此烧杯中溶质质量是增加的，并非不变，故C错误；
D选项：丁到戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”，可知溶液质量增加，故D正确。题目要求选不正确的，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶液的组成
【点评】本题通过加水溶解氯化钠的实验过程，考查饱和溶液的判断及溶液质量的变化，侧重对基础概念的理解，难度适中。
【难度系数】0.5

1.[饱和溶液与不饱和溶液判断]下列溶液一定是饱和溶液的是（）

A.含溶质较多的溶液
B.含溶质较少的溶液
C.颜色很深的溶液
D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液

1. D

【分析】
要判断饱和溶液，需依据其定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液才是该溶质的饱和溶液。需区分饱和溶液与浓溶液、稀溶液、溶液颜色的关系，逐一分析选项。
【解析】
饱和溶液的定义是：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
选项A：含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，例如20℃时，100g水中溶解30g氯化钠，该溶液溶质较多，但仍为不饱和溶液，故A错误；
选项B：含溶质较少的溶液是稀溶液，不一定是不饱和溶液，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数很小，属于稀溶液，故B错误；
选项C：溶液颜色深浅与是否饱和无关，例如硫酸铜浓溶液颜色很深，但可能还能继续溶解硫酸铜，属于不饱和溶液，故C错误；
选项D：加入该溶质后不能继续溶解的溶液，符合饱和溶液的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的判断
【点评】
本题考查饱和溶液的核心概念，关键是明确判断饱和溶液的唯一依据是“一定温度下，加入该溶质不能继续溶解”，需避免混淆浓稀溶液、溶液颜色与饱和状态的关系，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8

2.[饱和溶液和不饱和溶液的转化探究]现有
20 ℃下底部有少量未溶解固体的硝酸钾溶液，均分为两份进行如下变化：

探究问题
上述A、B、C、D四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是，一定属于饱和溶液的是，可能是饱和溶液的是。

2. A B、D C

1.常温下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾晶体溶解,则原溶液是（）

A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.各部分性质不相同的液体
D.无法确定

1. B

【分析】
要判断原溶液的类型，需结合饱和溶液、不饱和溶液的定义，以及溶液的均一性来分析：首先回忆，饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液；同时溶液具有均一性，各部分性质相同。题目中向原溶液加硝酸钾晶体后有部分溶解，说明原溶液还能溶解硝酸钾，再逐一排除错误选项即可。
【解析】
1. 明确概念：在一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液；溶液具有均一性，各部分性质相同。
2. 分析题目现象：常温下（温度不变），向原硝酸钾溶液加少量硝酸钾晶体，搅拌后有部分晶体溶解，说明原溶液还能继续溶解硝酸钾，因此原溶液是不饱和溶液。
3. 排除错误选项：C选项，溶液具有均一性，各部分性质相同，错误；A选项，饱和溶液不能再溶解该溶质，加入晶体不会溶解，与现象矛盾，错误；D选项可确定，错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶液的均一性
【点评】
本题是基础概念题，核心考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，结合实验现象和溶液的性质即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.6

2. 下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是（）

A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.加热，白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜

2. C

【分析】首先明确饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。判断饱和溶液的核心依据是：一定温度下，溶液中存在未溶解的该溶质，且溶质不再继续溶解。接下来逐一分析选项：A选项搅拌仅能加快溶解速率，无法判断溶液是否饱和；B选项加热后白糖全部溶解，可能是温度升高使白糖溶解度增大，原溶液可能不饱和，不能说明饱和；C选项凉的糖水底部有剩余白糖，说明该温度下白糖无法继续溶解，符合饱和溶液的特征；D选项糖水甜仅体现溶质浓度，与溶液是否饱和无关。
【解析】根据饱和溶液的定义，逐一分析各选项：
A项：搅拌只能加速溶解，不能确定溶液是否饱和，错误；
B项：加热后白糖全部溶解，无法证明原溶液或当前溶液是饱和状态，错误；
C项：凉的糖水底部有剩余白糖，说明该温度下白糖不能继续溶解，属于饱和溶液，正确；
D项：糖水的甜度与溶质质量分数有关，和饱和与否无直接关联，错误。
【答案】C
【知识点】饱和溶液的概念
【点评】本题考查饱和溶液的基础判断，核心是掌握饱和溶液的定义，属于化学基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】0.4

3.[教材习题改编·P80T2]欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液,具体措施有
①加入足量物质A;
②升高温度;
③降低温度;
④恒温蒸发水,
其中一定可行的是 ()

A.①②
B.①③
C.①④
D.③④

3. C 加入足量物质A、恒温蒸发水，一定能将不饱和溶液变成饱和溶液；升高或降低温度是否能把不饱和溶液转化为饱和溶液，取决于A物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故一定可行的是①④。

【分析】
要解决不饱和溶液变饱和溶液的问题，需明确常见转化方法及各方法的适用条件：不饱和溶液转化为饱和溶液的常规方法有加溶质、蒸发溶剂、改变温度。逐一分析每个措施是否一定可行：①加溶质时，无论溶质溶解度随温度如何变化，足量溶质加入后，无法再溶解时溶液即饱和，该方法一定可行；②改变温度时，需结合物质溶解度随温度的变化趋势，若溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度变大，不饱和溶液仍不饱和，故升温不一定可行；③同理，降温时若溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度变大，溶液仍不饱和，故降温不一定可行；④恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，溶质不变，溶液最终会达到饱和，该方法一定可行。因此需选出一定可行的措施。
【解析】
1. 分析措施①：加入足量物质A，增加溶质，当溶质无法继续溶解时，溶液变为饱和状态，该方法对任何物质的溶液都一定可行；
2. 分析措施②：升高温度，仅当物质A的溶解度随温度升高而减小时，升温才可能使不饱和溶液变为饱和；若A的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和，故该方法不一定可行；
3. 分析措施③：降低温度，仅当物质A的溶解度随温度降低而减小时，降温才可能使不饱和溶液变为饱和；若A的溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度增大，溶液仍不饱和，故该方法不一定可行；
4. 分析措施④：恒温蒸发水，减少溶剂，溶质质量不变，当溶剂减少到一定程度，溶液会达到饱和状态，该方法对任何物质的溶液都一定可行；
综上，一定可行的措施是①④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握不同转化方法的适用条件，尤其是温度改变时需结合物质溶解度的变化趋势判断，属于基础题型，需准确理解各方法的原理。
【难度系数】
0.6