1. 现用大理石与稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需要溶质质量分数为10％的稀盐酸的质量是多少？

1. 解：设理论上需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x×10% 4.4 g
$\frac {73}{44}=\frac {x×10\% }{4.4\ g}$ $x=\frac {73×4.4\ g}{44×10\% }=73\ g$
答：理论上需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 73 g。

2. 某废旧家用电子设备的主要材料是铜锌合金，取一定质量的该废旧家用电子设备，逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

(1)充分反应后，生成氢气的质量是g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

2. （1）0.3
（2）解：设 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2 g
$\frac {98}{2}=\frac {x}{0.2\ g}$ $x=\frac {98×0.2\ g}{2}=9.8\ g$
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac {9.8\ g}{100\ g}×100\% =9.8\% $。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。

3. 将2.4g镁条加入100g稀盐酸中恰好完全反应。求：
（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

3. 解：设 100 g 稀盐酸中溶质的质量为 x，生成 MgCl₂的质量为 y，生成 H₂的质量为 z。
Mg + 2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 73 95 2
2.4 g x y z
$\frac {24}{73}=\frac {2.4\ g}{x}$ $x=\frac {73×2.4\ g}{24}=7.3\ g$
$\frac {24}{95}=\frac {2.4\ g}{y}$ $y=\frac {95×2.4\ g}{24}=9.5\ g$
$\frac {24}{2}=\frac {2.4\ g}{z}$ $z=\frac {2×2.4\ g}{24}=0.2\ g$
这种稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac {7.3\ g}{100\ g}×100\% =7.3\% $。反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac {9.5\ g}{2.4\ g+100\ g-0.2\ g}×100\% \approx 9.3\% $。
答：（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数约为 9.3%。