1. 100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。

1. 解：设 100 g 该稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5 g x
$\frac {65}{98}=\frac {6.5\ g}{x}$ $x=\frac {98×6.5\ g}{65}=9.8\ g$
该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac {9.8\ g}{100\ g}×100\% =9.8\% $。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。

2. 现有100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸与足量的石灰石反应，最多能生成CO₂的质量是多少？

2. 解：设最多能生成 CO₂的质量为 x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73 44
100 g×14.6% x
$\frac {73}{44}=\frac {100\ g×14.6\% }{x}$ $x=\frac {44×100\ g×14.6\% }{73}=8.8\ g$
答：最多能生成 8.8 g CO₂。

3. 过氧化氢可用于配制隐形眼镜的清洗液，但使用不当会对眼睛有害。某同学为测定某过氧化氢溶液的质量分数，取10g该过氧化氢溶液并加入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

3. 解：完全反应后生成氧气的质量为 10 g + 2 g -11.84 g=0.16 g。
设 10 g 该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。
$2H_{2}O_{2}\frac {\underline {MnO_{2}}}{}2H_{2}O+O_{2}\uparrow $
68 32
x 0.16 g
$\frac {68}{32}=\frac {x}{0.16\ g}$ $x=\frac {68×0.16\ g}{32}=0.34\ g$
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac {0.34\ g}{10\ g}×100\% =3.4\% $。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 3.4%。

4. 称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4. 解：设 5.8 g 该生铁样品中铁的质量为 x，反应生成氯化亚铁的质量为 y。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.2 g
$\frac {56}{2}=\frac {x}{0.2\ g}$ $x=\frac {56×0.2\ g}{2}=5.6\ g$
$\frac {127}{2}=\frac {y}{0.2\ g}$ $y=\frac {127×0.2\ g}{2}=12.7\ g$
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为 5.6 g + 94.6 g -0.2 g=100 g，反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为$\frac {12.7\ g}{100\ g}×100\% =12.7\% $。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 12.7%。