1. 根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积。
例如：足量的锌粒与50g溶质质量分数为10％的稀盐酸反应，能生成氢气的质量是多少？此题目在计算时，不能将50g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算，应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量：50g×10％=5g，再将5g代入化学方程式进行计算。

知识点 1. 溶质

2. 对于反应后所得溶液质量的两种求法
(1)溶液组成法：溶液质量=+。其中溶剂(水)的质量在计算中应注意：若有些反应中不生成(或不消耗)水时，则溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则需要加上(或减去)生成(或消耗)的水的质量。
(2)质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量。

2.（1）溶质质量 溶剂质量

例(深圳，节选)质量相等的两份锌粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

(1)锌粉与两种稀盐酸反应生成H₂的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I(填“＞”“＜”或“＝”)Ⅱ。
(2)H₂的体积所对应的质量如下表所示。

①恰好反应完全时，产生H₂的质量为g。
②恰好完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

例 （1）＞ （2）①0.20
②解：设 100 g 稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为 x。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
73 2
x 0.20 g
$\frac {73}{2}=\frac {x}{0.20\ g}$ $x=\frac {73×0.20\ g}{2}=7.3\ g$
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为$\frac {7.3\ g}{100\ g}×100\% =7.3\% $。
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为 7.3%。
解析：（1）反应物的浓度越大，反应速率越大，从图像中可以看出完全反应时稀盐酸Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较为Ⅰ＞Ⅱ。（2）①从图像可以看出完全反应时产生 H₂的体积为 2.22 L，对应表格中的质量为 0.20 g。②根据 H₂的质量利用化学方程式进行计算。