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1. (2024·昭通二模)含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是(
A.NO₂
B.KNO₃
C.HNO₃
D.FeCl₂
B
)A.NO₂
B.KNO₃
C.HNO₃
D.FeCl₂
答案
1.B
2. 新情境 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池,其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质)中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤出铜渣,然后对滤液进行除铁净化,再加入锌粉置换出镉,下列金属的活动性顺序正确的是(
A.Zn＞Cu＞Cd
B.Zn＞Cd＞Cu
C.Cu＞Zn＞Cd
D.Cd＞Zn＞Cu
B
)A.Zn＞Cu＞Cd
B.Zn＞Cd＞Cu
C.Cu＞Zn＞Cd
D.Cd＞Zn＞Cu
答案
2.B
3. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属 R 的活动性进行探究发现:将金属 R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,将 R 放入ZnSO₄溶液中无任何变化,已知 R 在反应后显示+2 价。下列化学方程式书写错误的是(
A.R+MgSO₄=RSO₄+Mg
B.R+CuSO₄=RSO₄+Cu
C.R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
D.2Al+3RSO₄=Al₂(SO₄)₃+3R
A
)A.R+MgSO₄=RSO₄+Mg
B.R+CuSO₄=RSO₄+Cu
C.R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
D.2Al+3RSO₄=Al₂(SO₄)₃+3R
答案
3.A
解析
将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明 R 的活动性比氢强；将 R 放入 ZnSO₄溶液中无任何变化，说明 R 的活动性比锌弱。已知 R 在反应后显示+2 价。
A. 镁的活动性比锌强，R 的活动性比锌弱，所以 R 不能与 MgSO₄反应，该化学方程式书写错误。
B. 铜的活动性比氢弱，R 的活动性比氢强，所以 R 能与 CuSO₄反应，化学方程式为 R+CuSO₄=RSO₄+Cu，书写正确。
C. R 的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，化学方程式为 R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，书写正确。
D. 铝的活动性比锌强，R 的活动性比锌弱，所以铝能与 RSO₄反应，化学方程式为 2Al+3RSO₄=Al₂(SO₄)₃+3R，书写正确。
答案：A
A. 镁的活动性比锌强，R 的活动性比锌弱，所以 R 不能与 MgSO₄反应，该化学方程式书写错误。
B. 铜的活动性比氢弱，R 的活动性比氢强，所以 R 能与 CuSO₄反应，化学方程式为 R+CuSO₄=RSO₄+Cu，书写正确。
C. R 的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，化学方程式为 R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，书写正确。
D. 铝的活动性比锌强，R 的活动性比锌弱，所以铝能与 RSO₄反应，化学方程式为 2Al+3RSO₄=Al₂(SO₄)₃+3R，书写正确。
答案：A
4. (2025·绥化中考)把下列各组物质加入足量的水中,搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是(
A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
B
)A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
答案
4.B 解析:CuSO₄溶液呈蓝色,且与KOH会发生反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀,A错误;KNO₃、BaCl₂、NaOH三种物质之间相互不反应,且溶液均为无色,加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液,B正确;K₂CO₃与CaCl₂会发生反应,生成碳酸钙白色沉淀,C错误;BaCO₃难溶于水,加入水中会形成沉淀,不能得到澄清溶液,D错误。
5. (2025·威海中考)欲探究 Mg、Cu、Ag 的金属活动性顺序,仅用组内试剂无法实现的是(
A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液
B
)A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO₄溶液
D.Cu、MgSO₄溶液、AgNO₃溶液
答案
5.B 解析:镁能和稀硫酸反应,铜、银不能和稀硫酸反应,只能说明镁最活泼,但不能比较铜、银的金属活动性顺序,B错误。
6. 新趋势 跨学科融合 (2025·娄底二模)小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验,实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨),此时杠杆平衡,然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO₄溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是(
A.实验中观察到左端烧杯中有气泡产生
B.右端烧杯中反应后除水之外的成分一定有两种
C.一段时间后移走烧杯,杠杆左端下沉
D.该实验可得出的金属活动性顺序为 Zn＞Fe＞Cu
C
)A.实验中观察到左端烧杯中有气泡产生
B.右端烧杯中反应后除水之外的成分一定有两种
C.一段时间后移走烧杯,杠杆左端下沉
D.该实验可得出的金属活动性顺序为 Zn＞Fe＞Cu
答案
6.C 解析:铜的金属活动性位于氢后,不能与稀硫酸发生反应,实验中观察到左端烧杯中无明显现象,A错误;锌排在铁前,能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,同时生成硫酸锌,所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有硫酸锌,可能含有硫酸亚铁,B错误;左端铜与稀硫酸不反应,铜球质量不变,右端锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,化学方程式为Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe,每65份质量的锌能置换出56份质量的铁,则反应后固体质量减小,因此一段时间后移走烧杯,杠杆左端下沉,C正确;左侧烧杯中无现象,说明铜的活动性顺序小于氢,右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,说明锌的活动性顺序大于铁,无法比较铁、铜的金属活动性,D错误。
7. 新趋势 传统文化 (2024·长沙中考)《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含 K₂CO₃)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液,某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称为
(2)该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、
(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测,该去污液中所含溶质的可能组成为
(1)操作Ⅰ的名称为
过滤
。(2)该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、
化合反应、复分解反应
。(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测,该去污液中所含溶质的可能组成为
KOH[或KOH、K₂CO₃或KOH、Ca(OH)₂]
(用化学式表示)。答案
7.(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)KOH[或KOH、K₂CO₃或KOH、Ca(OH)₂]
解析:贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体,草木灰中含有碳酸钾,加入足量的水,过滤,得到碳酸钾溶液和滤渣,将氧化钙加入滤液中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,去污液中含有氢氧化钾,能使酚酞溶液变红,沉淀是碳酸钙。(2)碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体,该反应属于分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应属于化合反应;碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,该反应属于复分解反应。(3)氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,两者恰好完全反应,去污液中溶质是KOH;氢氧化钙溶液过量,去污液中溶质是KOH、Ca(OH)₂;碳酸钾溶液过量,去污液中溶质是KOH、K₂CO₃。
解析:贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体,草木灰中含有碳酸钾,加入足量的水,过滤,得到碳酸钾溶液和滤渣,将氧化钙加入滤液中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,去污液中含有氢氧化钾,能使酚酞溶液变红,沉淀是碳酸钙。(2)碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体,该反应属于分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应属于化合反应;碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,该反应属于复分解反应。(3)氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,两者恰好完全反应,去污液中溶质是KOH;氢氧化钙溶液过量,去污液中溶质是KOH、Ca(OH)₂;碳酸钾溶液过量,去污液中溶质是KOH、K₂CO₃。
