11. 思想方法 分析法 (2024·辽宁中考)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1) 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为。
【观察颜色】
(2) 在试管中加入 2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如下图所示。

(3) 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0＜pH＜8.2 时呈无色，8.2＜pH＜13 时呈红色，pH＞13 时呈无色。
据此推断，①中 a 的取值范围是(填字母)。
A. 0＜a＜8.2
B. 8.2＜a＜13
C. a＞13
(4) 一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。
【观察沉淀】
(5) 小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含 8 g 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成 $ {NaCl} $的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为 36.7 g，其中 $ {NaCl} $沉淀的质量为g(提示：室温下 100 g 水最多能溶解 36 g $ {NaCl} $)。
【多现象可视】
(6) 如下图所示，注射器 1、3 中均为 8 mL 氯化氢气体，注射器 2、4 中分别为 2 mL 蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器 1、3 中全部氯化氢分别推入注射器 2、4 中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器 2、4 的活塞均恢复至 2 mL 刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为。
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11.(1)放热　HCl+NaOH=NaCl+H₂O　(2)指示　(3)C
(4)氢氧化钠变质(或盐酸与碳酸钠发生反应)　(5)11.7 2.7　(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近(或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应) 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或反应后注射器4比注射器2温度高)
解析:(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。(3)结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。(4)一段时间后，重复实验2，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸已将氢氧化钠反应完，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳。(5)设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
40　　　　58.5
8g　　　　x
40/58.5 = 8g/x，x = 11.7g
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量 = 36.7g - 11.7g = 25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出室温下25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g - 9g = 2.7g。(6)此实验利用控制变量法做的对比实验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，所以溶液的红色会消失。