7. (2025·烟台中考)为验证 $ {NaOH} $溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图 1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的 pH 随滴入溶液 X 体积变化的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是 ()


A.溶液 X 是稀盐酸
B.b 点时 $ {NaOH} $溶液和稀盐酸恰好完全反应
C.c 点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红
D.a、b、c 三点对应的烧杯内溶液中 $ {NaCl} $的质量为 $ m_{c}＞m_{b}＞m_{a} $

7.D　解析:由图2可知，最开始时溶液pH＞7，显碱性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，A正确；b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；c点时溶液pH＜7，显酸性，能使石蕊溶液变红色，C正确；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：m_c=m_b＞m_a，D错误。

8. (2025·济南二模)已知某溶液 X 是 $ {K_{2}CO_{3}} $溶液和 $ {KOH} $溶液两者之一。甲、乙、丙分别是 $ {KNO_{3}} $溶液、稀盐酸、$ {BaCl_{2}} $溶液中的各一种。取三等份溶液 X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 ()


A.溶液 X 是 $ {KOH} $溶液
B.甲是 $ {KNO_{3}} $溶液
C.乙是 $ {BaCl_{2}} $溶液
D.丙是稀盐酸

8.C　解析:K₂CO₃能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡；K₂CO₃能与BaCl₂溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；K₂CO₃与KNO₃不反应，无明显现象；KOH与稀盐酸发生中和反应但无明显现象，KOH与BaCl₂不反应，无明显现象，KOH与KNO₃也不反应，无明显现象。由实验现象可知，溶液X和乙反应产生白色沉淀，五种物质中，只有K₂CO₃和BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀，只有K₂CO₃和稀盐酸反应有气泡冒出，则溶液X是K₂CO₃溶液，乙是BaCl₂溶液，甲是稀盐酸，丙是KNO₃溶液。

9. (2025·南京一模)取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 ()


A.20 min 时，三份溶液均呈红色
B.30 min 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 c＞b＞a
C.在 a、b、c 三条曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 1%、2%、3%
D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量比为 6:3:2

9.D　解析:由图像可知，20 min时，三份溶液的pH均小于7，溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均呈无色，A错误；溶液的pH越大，酸性越弱，由图像可知，30 min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，B错误；盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快，从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，c曲线最慢，所以a、b、c三条曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是3%、2%、1%，C错误；由于三份氢氧化钠溶液体积和浓度均相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O ，40 36.5，可知，设消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m₁、m₂、m₃，则有40×m₁×1%/36.5 = 40×m₂×2%/36.5 = 40×m₃×3%/36.5，所以m₁:m₂:m₃ = 6:3:2，D正确。

10. (2025·张掖期中)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、$ {Ba(OH)_{2}} $溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明二者发生了复分解反应。
(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。
(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。
(4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：$ {NaOH} $；
猜想二：$ {NaOH} $、$ {Ba(OH)_{2}} $；
猜想三：。
【设计实验】
通过实验验证你的猜想是正确的。
(5) 填表：

【反思拓展】
(6) 通过实验后反思，有同学提出步骤一的 $ {CaCl_{2}} $溶液可用 $ {Ca(OH)_{2}} $溶液代替，你认为可行吗？理由是。

10.(1)酚酞　(2)固体粉末逐渐消失，有气泡产生　Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH　(3)要有沉淀、气体或水生成　(4)NaOH、Na₂CO₃　(5)白色沉淀　氯化铜(可溶性铜盐均可)　(6)不可行，因为步骤一加入足量Ca(OH)₂ 溶液会引入OH⁻，会对后续氢氧化钠的检验产生干扰
解析:(1)稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可在试管①中加入酚酞溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。(2)试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象是固体粉末逐渐消失，有气泡产生；试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(3)反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀、气体或水生成。(4)试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时，滤液中溶质的成分为氢氧化钠；当氢氧化钡过量时，滤液中溶质的成分为氢氧化钠和氢氧化钡；当碳酸钠过量时，滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠；则结合猜想一、二可知，猜想三为NaOH、Na₂CO₃。(5)根据实验结论猜想三正确，说明滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，则步骤一取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为有白色沉淀产生；步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生，氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤二静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化铜溶液(可溶性铜盐均可)，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故实验现象为有蓝色沉淀产生。