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8. 由 Na⁺、Ca²⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ 五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有(
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
C
)A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
答案
8.C
解析
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
五种离子中，金属离子为${Na+}$、${Ca^2+}$；酸根离子为${Cl-}$、${SO4^2-}$。
可能的组合：
1. ${Na+}$与${Cl-}$构成${NaCl}$；
2. ${Na+}$与${SO4^2-}$构成${Na2SO4}$；
3. ${Ca^2+}$与${Cl-}$构成${CaCl2}$；
4. ${Ca^2+}$与${SO4^2-}$构成${CaSO4}$。
共四种盐。
C
五种离子中，金属离子为${Na+}$、${Ca^2+}$；酸根离子为${Cl-}$、${SO4^2-}$。
可能的组合：
1. ${Na+}$与${Cl-}$构成${NaCl}$；
2. ${Na+}$与${SO4^2-}$构成${Na2SO4}$；
3. ${Ca^2+}$与${Cl-}$构成${CaCl2}$；
4. ${Ca^2+}$与${SO4^2-}$构成${CaSO4}$。
共四种盐。
C
9. (2024·常州一模)下列溶液中的离子能大量存在的是(
A.呈蓝色溶液中:Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻
B.pH=12 的溶液中:Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻
C.含大量 Ca²⁺的溶液中:K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
D.无色透明的溶液中:Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D
)A.呈蓝色溶液中:Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻
B.pH=12 的溶液中:Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻
C.含大量 Ca²⁺的溶液中:K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
D.无色透明的溶液中:Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻
答案
9.D 解析:蓝色溶液中存在Cu²⁺,Cu²⁺能与OH⁻结合形成Cu(OH)₂沉淀,A错误;pH=12的溶液中含有OH⁻,OH⁻能与Mg²⁺结合形成Mg(OH)₂沉淀,B错误;CO₃²⁻能与Ca²⁺结合合成CaCO₃沉淀,C错误;Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻三种离子在溶液中无色,且它们之间无法结合成气体、沉淀或水,可以共存于溶液中,D正确。
10. (2024·宝鸡模拟)为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序,某同学进行了如图实验。实验后将三支试管中的所有物质全部倒入同一洁净的烧杯中,发现烧杯内红色固体增多,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象。下列说法不正确的是(
A.无需进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性
B.倒入烧杯前,试管②中CuSO₄溶液有剩余
C.过滤后,滤渣中一定不含 Al、Fe、Cu
D.过滤后,滤液中一定含 Al³⁺、Fe²⁺,可能含 Cu²⁺
C
)A.无需进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性
B.倒入烧杯前,试管②中CuSO₄溶液有剩余
C.过滤后,滤渣中一定不含 Al、Fe、Cu
D.过滤后,滤液中一定含 Al³⁺、Fe²⁺,可能含 Cu²⁺
答案
10.C 解析:①反应无现象,证明铝的活动性位于铜之前;②反应中铁可将硫酸铜中的铜置换出来,证明铁的活动性位于铜之前;③反应无现象,证明铝的活动性在铁之前,所以无需进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性,A正确;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验后将三支试管中的所有物质全部倒入同一洁净的烧杯中,发现烧杯内红色固体增多,说明倒入烧杯前,试管②中CuSO₄溶液有剩余,B正确;充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象,说明固体中无铝和铁,则固体应为铜单质,则过滤后,滤渣中一定不含Al、Fe,一定含有Cu,C错误;金属活动性:铝＞铁＞铜,铁不和硫酸铝反应,能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象,说明铁没有剩余,则过滤后,滤液中一定含Al³⁺、Fe²⁺,可能含Cu²⁺,D正确。
11. (2025·无锡一模)将金属 R 的粉末放入硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列说法正确的是(
A.金属活动性强弱顺序:Cu＞R＞Ag
B.滤渣中一定有铜
C.滤液中除水之外至少含有两种物质
D.滤渣中可能有银
C
)A.金属活动性强弱顺序:Cu＞R＞Ag
B.滤渣中一定有铜
C.滤液中除水之外至少含有两种物质
D.滤渣中可能有银
答案
11.C 解析:R能与硝酸铜反应,说明R的活动性比铜强,而铜的活动性比银强,可得出金属活动性强弱顺序:R＞Cu＞Ag,A错误;向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,滤液显蓝色,说明R已反应完全,铜已经参加了反应,由于硝酸银的量未知,则滤渣中一定有银,可能含有铜,一定没有R,B、D错误;由B分析可知,R已反应完全,铜已经参加了反应,则滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸铜,可能含有硝酸银,C正确。
12. 新题型 向盛有一定质量 MgSO₄、FeSO₄ 和CuSO₄混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量,使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是(
A.丙代表烧杯中金属质量
B.ab 段发生反应:Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
C.溶液质量:a＞c
D.c 点溶液一定是无色的
A
)A.丙代表烧杯中金属质量
B.ab 段发生反应:Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
C.溶液质量:a＞c
D.c 点溶液一定是无色的
答案
12.A 解析:由金属活动性:Mg＞Zn＞Fe＞Cu知,向盛有一定质量MgSO₄、FeSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量,锌粉不能与MgSO₄溶液反应,锌先与CuSO₄反应生成硫酸锌和铜,CuSO₄反应完,锌才能与FeSO₄反应生成硫酸锌和铁。反应前,烧杯中没有金属,丙代表烧杯中金属质量,A正确;由A选项的分析,ab段发生反应:Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu,B错误;由Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu可知,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量会增加;由Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe可知,每65份质量的锌可置换出56份质量的铁,溶液的质量会增加;且第二个过程溶液质量比第一个过程增加得多,溶液质量:a＜c,C错误;c点硫酸亚铁还没有完全反应,溶液显浅绿色,D错误。
13. 思想方法 分析法 某校科技节有如下挑战项目:通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有 NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、KCl 中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中,加水搅拌后得到无色溶液 A,然后进行了如下实验:
a. 取少量溶液 A 于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红。
b. 取少量溶液 A 于试管中,滴加 AgNO₃溶液,有沉淀产生。
c. 取少量溶液 A 于试管中,滴加 BaCl₂溶液,有白色沉淀产生。
d. 取少量溶液 A 于试管中,滴加足量稀盐酸,无明显现象。
(1)实验 c 中发生了反应:
(2)分析上述实验过程,关于该粉末的组成可以得到的结论是
(3)实验 a~d 中,不必要进行的是
(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成,完成下表。已知:硝酸银与氢氧化钠会反应。
a. 取少量溶液 A 于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红。
b. 取少量溶液 A 于试管中,滴加 AgNO₃溶液,有沉淀产生。
c. 取少量溶液 A 于试管中,滴加 BaCl₂溶液,有白色沉淀产生。
d. 取少量溶液 A 于试管中,滴加足量稀盐酸,无明显现象。
(1)实验 c 中发生了反应:
BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
(填化学方程式)。(2)分析上述实验过程,关于该粉末的组成可以得到的结论是
一定含有NaOH、K₂SO₄,一定不含Na₂CO₃,可能含有KCl
。(3)实验 a~d 中,不必要进行的是
b
(填编号)。(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成,完成下表。已知:硝酸银与氢氧化钠会反应。
答案
13.(1)BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl (2)一定含有NaOH、K₂SO₄,一定不含Na₂CO₃,可能含有KCl (3)b (4)取少量溶液A于试管中,滴加足量AgNO₃溶液,再滴加足量的稀硝酸 白色沉淀部分溶解 NaOH、K₂SO₄、KCl 沉淀全部溶解 NaOH、K₂SO₄
解析:(1)实验c中加入的氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀,化学方程式为BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl。(2)通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH,一定不含Na₂CO₃,实验c可以证明粉末中一定含有K₂SO₄,实验b中滴加AgNO₃溶液,有沉淀产生,沉淀可能是Ag₂SO₄、AgOH或AgCl,不能确定粉末中是否含有KCl。(3)实验a~d中,不必要进行的是b,原因是实验a、c、d可以证明粉末中一定含有NaOH和K₂SO₄,向待测液中滴加硝酸银溶液,一定会产生白色沉淀,无法确定是否含有KCl。(4)白色粉末中不能确定的物质组成是KCl,硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水、不溶于酸的AgCl;根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应,生成氢氧化银沉淀和硝酸钠,氢氧化银能溶于酸,因此设计实验时可取少量溶液A于试管中,滴加足量AgNO₃溶液,再滴加足量的稀硝酸,若观察到部分白色沉淀溶解,说明溶液中含有氯离子,原固体粉末的成分是NaOH、K₂SO₄、KCl;若观察到白色沉淀全部溶解,说明溶液中不含氯离子,原固体粉末的成分是NaOH、K₂SO₄。
解析:(1)实验c中加入的氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀,化学方程式为BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl。(2)通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH,一定不含Na₂CO₃,实验c可以证明粉末中一定含有K₂SO₄,实验b中滴加AgNO₃溶液,有沉淀产生,沉淀可能是Ag₂SO₄、AgOH或AgCl,不能确定粉末中是否含有KCl。(3)实验a~d中,不必要进行的是b,原因是实验a、c、d可以证明粉末中一定含有NaOH和K₂SO₄,向待测液中滴加硝酸银溶液,一定会产生白色沉淀,无法确定是否含有KCl。(4)白色粉末中不能确定的物质组成是KCl,硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水、不溶于酸的AgCl;根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应,生成氢氧化银沉淀和硝酸钠,氢氧化银能溶于酸,因此设计实验时可取少量溶液A于试管中,滴加足量AgNO₃溶液,再滴加足量的稀硝酸,若观察到部分白色沉淀溶解,说明溶液中含有氯离子,原固体粉末的成分是NaOH、K₂SO₄、KCl;若观察到白色沉淀全部溶解,说明溶液中不含氯离子,原固体粉末的成分是NaOH、K₂SO₄。
