5.下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是()
选项 化学反应事实(或现象) 影响因素

A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B 食物在冰箱中保存不易变质 温度
C 蜡烛在空气中烧生成黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮 反应物的种类
D 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧、火星四射 反应物的浓度

5.C

【分析】这道题需判断各选项中化学反应事实与对应影响因素是否合理，核心是掌握影响化学反应速率的常见因素（催化剂、温度、反应物浓度等），逐一分析每个选项的匹配关系，找出不合理的选项。
【解析】A选项：过氧化氢常温分解慢，加入二氧化锰后迅速分解，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂可改变化学反应速率，对应影响因素正确，故A合理；
B选项：冰箱内温度低，食物变质属于缓慢氧化，低温会减慢反应速率，因此食物不易变质，对应影响因素温度正确，故B合理；
C选项：蜡烛在空气和纯氧中燃烧，反应物都是石蜡（蜡烛主要成分），反应物种类相同，差异是氧气浓度（空气中氧气浓度约21%，纯氧中为100%），影响因素应为反应物浓度，而非反应物种类，故C不合理；
D选项：细铁丝在空气中不能燃烧、纯氧中能燃烧，是因为氧气浓度不同，对应影响因素反应物浓度正确，故D合理。
综上，不合理的是C选项。
【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素
【点评】本题为化学基础题，考查对影响化学反应因素的理解，需准确区分反应事实对应的影响因素，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.6

6. 根据下列实验示意图回答相关问题。

(1)A中仪器①的名称是，C中仪器②的名称是。
(2)A实验中发生反应的文字表达式是。
(3)B实验中的实验现象是。
(4)指出C实验中的错误：。

6.(1)集气瓶 长颈漏斗
(2)铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(3)剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热
(4)长颈漏斗没有伸入液面以下,导气管没有伸入集气瓶底部

【分析】
本题为初中化学基础实验题，需逐一解决四个小问题：首先识别常见化学仪器名称；其次回忆铁丝在氧气中燃烧的反应文字表达式；再掌握木炭在氧气中燃烧的实验现象；最后分析固液不加热型制取氧气装置的错误点，结合实验基础知识点即可解答。
【解析】
(1) 常见仪器识别：A中仪器①是用于收集气体的集气瓶，C中仪器②是用于添加液体药品的长颈漏斗。
(2) A实验是铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁。
(3) B实验是木炭在氧气中燃烧，实验现象为：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
(4) C实验为固液不加热型制取氧气，装置错误有两处：长颈漏斗未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管未伸入集气瓶底部，无法排尽瓶内空气，收集的氧气不纯。
【答案】
(1)集气瓶；长颈漏斗 (2)铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 (3)剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 (4)长颈漏斗没有伸入液面以下，导气管没有伸入集气瓶底部
【知识点】
常见化学仪器、氧气的化学性质、实验室制取氧气的装置
【点评】
本题考查初中化学核心基础实验知识，涵盖仪器识别、氧气燃烧的反应与现象、制取装置的注意事项，均为学生需掌握的基础内容，侧重实验细节的考查。
【难度系数】
0.8

7.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,下列图像能正确表示反应过程中二氧化锰在剩余固体混合物中的质量分数(y)随反应时间(x)变化的是 ()

7.C

【分析】
要解决这道题，需明确两个核心要点：①氯酸钾分解制氧气时，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量保持不变；②y是二氧化锰在剩余固体中的质量分数，计算公式为：二氧化锰质量÷剩余固体总质量×100%。
首先，反应初始时，混合物中就含有二氧化锰，因此初始时刻y（质量分数）不为0，可排除从原点开始的选项D；反应过程中，氯酸钾分解产生氧气逸出，剩余固体总质量逐渐减小，而二氧化锰质量不变，因此质量分数会逐渐增大；当反应完全后，剩余固体质量不再变化，质量分数也保持稳定，对应图像应是“先上升后水平”的趋势，据此分析选项即可。
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$。反应中二氧化锰是催化剂，反应前后其质量不变：
1. 初始阶段：反应未开始，剩余固体为氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰质量分数大于0，排除初始y=0的选项D；
2. 反应过程中：氧气不断逸出，剩余固体总质量逐渐减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰的质量分数逐渐增大；
3. 反应结束后：剩余固体为氯化钾和二氧化锰，总质量不再变化，二氧化锰质量分数保持恒定，图像变为水平线段。
综上，符合该变化趋势的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
催化剂性质、质量分数计算、氯酸钾分解反应
【点评】
本题结合化学反应过程分析图像变化，核心是理解催化剂质量不变，以及反应中固体总质量变化对质量分数的影响，属于化学基础图像题，需掌握反应过程的定量变化规律。
【难度系数】
0.5

8.结合如图所示的实验,回答下列问题。

(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气,图1试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管,没有看到明显现象,原因是。
(2)如图2所示,在试管中加入二氧化锰,图3中看到的现象是。
(3)待图3中无现象时,向图3中试管再次添加过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察到;重复该操作多次,均观察到相同的现象,说明。
如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量,会发现。

8.(1)过氧化氢在常温下分解很慢
(2)溶液中产生大量气泡,带火星的木条复燃
(3)带火星的木条复燃 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰的质量没有发生变化

【分析】
本题围绕过氧化氢分解实验，考查催化剂的性质，解题思路为：(1)常温下过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气量少，不足以使带火星的木条复燃，因此图1无明显现象；(2)二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，加入后产生大量氧气，使带火星木条复燃；(3)催化剂在反应前后化学性质和质量不变，因此重复加入过氧化氢仍能快速分解，且二氧化锰质量不变，以此对应各问题作答。
【解析】
(1)过氧化氢在常温下分解速率很慢，产生的氧气浓度低，无法使带火星的木条复燃，所以图1中无明显现象；
(2)加入二氧化锰后，过氧化氢分解速率加快，产生大量氧气，因此图3中观察到溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃；
(3)由于二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其化学性质不变，所以再次加入过氧化氢溶液时，仍能催化过氧化氢分解产生大量氧气，带火星的木条复燃；重复操作多次均如此，说明反应前后二氧化锰的化学性质没有改变；根据催化剂的“两不变”，反应前后二氧化锰的质量不会发生变化。
【答案】
(1)过氧化氢在常温下分解很慢；(2)溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃；(3)带火星的木条复燃；反应前后二氧化锰的化学性质没有改变；二氧化锰的质量没有发生变化
【知识点】
催化剂的性质、过氧化氢分解反应
【点评】
本题通过实验探究形式考查催化剂的核心性质，结合实验现象分析催化剂“一变两不变”的特点，是化学学科的基础实验知识点，侧重对基础概念的理解应用。
【难度系数】
0.7