1. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题。

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①，②。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是（填字母，下同）。写出该反应的文字表达式：。若要收集较为干燥的氧气，则最好选用装置。
（3）若要收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，则最好选用的气体收集装置是，理由是。
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中。

1.(1)酒精灯 集气瓶
(2)B 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 C
(3)D 做硫在氧气中燃烧的实验时,常在集气瓶底部放一些水,用于吸收大部分的二氧化硫
(4)b

【分析】
本题考查实验室制取气体的相关知识，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的外观和用途，判断图中标号的仪器名称；
2. 选择发生装置：根据反应物状态和反应条件，过氧化氢和二氧化锰制氧气为固液不加热型，对应发生装置B；
3. 选择收集装置：收集干燥气体选排空气法，氧气密度比空气大，用向上排空气法C；若用于硫燃烧实验，需集气瓶留水吸收二氧化硫，选排水法D；
4. 多功能装置使用：装满水测气体体积时，气体密度小于水，需短进长出，从b端进入，水从a端排出。
【解析】
（1）根据常见仪器的特征，①是用于加热的酒精灯，②是用于收集气体的集气瓶；
（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢），反应不需要加热，因此发生装置选B；反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；要收集较为干燥的氧气，需用排空气法，氧气密度比空气大，故选用向上排空气法装置C；
（3）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，需要在集气瓶底部放少量水吸收二氧化硫，用排水法收集氧气时，集气瓶内会预留少量水，刚好满足实验需求，因此选D装置；
（4）F装置装满水测定气体体积时，气体应从短管（b端）进入，因为气体密度比水小，进入后将水从长管（a端）压出进入量筒，从而测量气体体积，故气体从b进入。
【答案】
(1) 酒精灯；集气瓶
(2) B；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；C
(3) D；做硫在氧气中燃烧的实验时，常在集气瓶底部放一些水，用于吸收大部分的二氧化硫
(4) b
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的制取和收集；多功能装置的使用
【点评】
本题为化学实验基础题，围绕实验室制取氧气的装置选择、仪器识别及多功能装置的应用展开，考察学生对基础实验知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.6

2.已知铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧（如图所示），试回答下列问题。

（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是，反应的文字表达式是，基本反应类型是。
（2）夹取细铁丝的仪器叫，要先把铁丝绕成螺旋状的原因是。
（3）在“氧气的实验室制取与性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？（写一条）。
（4）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因：。
（5）铁丝在空气中和纯氧中的反应情况不同，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与有关。

2.(1)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体 铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 化合反应
(2)坩埚钳 增大铁丝的受热面积,增大铁丝与氧气的接触面积
(3)细铁丝表面的铁锈没有除干净(合理即可)
(4)瓶底没有放少量水或铺一层细沙
(5)反应物的浓度

【分析】
本题围绕铁丝在氧气中燃烧的实验展开，需结合课本中该实验的知识点逐一分析问题：首先回忆铁丝燃烧的现象、反应表达式与反应类型；再明确实验所用仪器、铁丝绕成螺旋状的目的；接着分析实验失败或集气瓶炸裂的常见原因；最后根据空气和纯氧中反应的差异，明确影响反应的因素。解题时需紧扣实验操作细节和原理，确保答案准确。
【解析】
（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）夹取细铁丝的仪器是坩埚钳；将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，同时增大铁丝与氧气的接触面积，利于铁丝持续燃烧。
（3）实验失败的可能原因：细铁丝表面的铁锈没有除干净（铁锈不燃烧，会阻碍铁丝与氧气接触），或收集的氧气浓度过低等，合理即可。
（4）集气瓶炸裂的原因：瓶底没有放少量水或铺一层细沙，导致高温熔融物溅落炸裂瓶底；或铁丝接触集气瓶内壁，受热不均炸裂，参考答案对应为瓶底没有放少量水或铺一层细沙。
（5）空气中氧气浓度较低，纯氧中氧气浓度高，铁丝在两者中反应情况不同，说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与反应物的浓度有关。
【答案】
(1) 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体；铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；化合反应
(2) 坩埚钳；增大铁丝的受热面积,增大铁丝与氧气的接触面积
(3) 细铁丝表面的铁锈没有除干净(合理即可)
(4) 瓶底没有放少量水或铺一层细沙
(5) 反应物的浓度
【知识点】
氧气的化学性质，化合反应，实验基本操作
【点评】
本题为初中化学氧气性质部分的基础实验题，考查铁丝在氧气中燃烧的核心知识点，涵盖实验现象、反应规律、操作细节及影响反应的因素，需学生掌握实验的关键注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.6

1. 实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取$\ce{H_{2}S}$气体，反应的化学方程式为$\ce{FeS + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}S\uparrow}$。$\ce{H_{2}S}$是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是()

A.可用过氧化氢制氧气的发生装置制取$\ce{H_{2}S}$气体
B.可用排水集气法收集$\ce{H_{2}S}$气体
C.可用向上排空气集气法收集$\ce{H_{2}S}$气体
D.可用水来吸收$\ce{H_{2}S}$气体防止污染空气

1.B

【分析】
解决本题的思路是：根据气体制取装置的选择依据（反应物状态和反应条件）判断发生装置是否合适；根据气体收集装置的选择依据（密度、溶解性、是否与水反应等）判断收集方法是否正确；结合气体的性质判断尾气处理方法是否合理。再逐一分析选项，找出不合理的说法。
【解析】
1. 分析选项A：实验室用过氧化氢制氧气是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢）在常温下反应，不需要加热；而制取$\ce{H_{2}S}$是固体（$\ce{FeS}$）和液体（稀硫酸）在常温下反应，二者反应物状态和反应条件相同，故可用相同的发生装置，A说法合理。
2. 分析选项B：排水集气法适用于难溶于水且不与水反应的气体，题目明确$\ce{H_{2}S}$易溶于水，因此不能用排水集气法收集，B说法不合理。
3. 分析选项C：向上排空气集气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体，题目中$\ce{H_{2}S}$密度大于空气，故可用向上排空气法收集，C说法合理。
4. 分析选项D：$\ce{H_{2}S}$易溶于水形成无氧酸，因此可用水吸收尾气，防止有毒的$\ce{H_{2}S}$污染空气，D说法合理。
综上，不合理的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
气体的制备与收集、硫化氢的性质
【点评】
本题围绕硫化氢的制取、收集及尾气处理展开，考查气体性质与实验装置选择的对应关系，属于化学基础题型，需准确掌握气体相关性质及实验操作要点。
【难度系数】
0.6