7. (2024·盐城期末)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图1所示,结合图2判断下列说法正确的是 ()


A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.X的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃,仍为饱和溶液
C.降温可使X的饱和溶液变浑浊
D.t₃℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:X＞Y

7.D 解析：氢氧化钠固体溶于水时剧烈放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，A错误；X的溶解度随温度的降低而升高，故X的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，变成不饱和溶液，B错误；氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，C错误；Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故t₃℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量：X＞Y，D正确。

8. 某温度下,称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中,分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。其中水的质量x与所溶解固体质量y的关系如图中直线l_M、l_N所示。下列说法错误的是 ()


A.该温度下,两种物质的溶解度大小:M＞N
B.该温度下,物质N饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化
D.a、b、c三点对应的溶液中,溶质质量分数:a＞b=c

8.B 解析：由题图知等量的水中溶解的M质量多，故该温度下，两种物质的溶解度大小：M＞N，A说法正确；该温度下，50g水中最多溶解10g物质N，其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{50g+10g}×100%≈16.7%$＜20%，B说法错误；该温度下，b点是M的不饱和溶液，a点是M的饱和溶液，加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化，C说法正确；a、b两点对应溶液中，溶剂质量都为25g，a点溶液中溶质的质量大于b点溶液中溶质的质量，故a点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数，b、c两点对应溶液都为该温度下N的饱和溶液，溶质质量分数相等，故a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数：a＞b=c，D说法正确。

9. 化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下:
表1 物质在不同温度时的溶解度

表2 溶解度的相对大小(20℃)

请回答下列问题:
(1)10℃时,NaCl的溶解度为。
(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度,判断其中属于“可溶”的物质是。
(3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0℃,析出固体质量最大的物质是。
(4)20℃时,将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中,再分别加入n g水,充分搅拌。下列说法正确的是(填字母)。
A. 若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则0.36n≤m≤0.372n

9.(1)35.8g (2)碳酸氢钠(或NaHCO₃) (3)氯化铵(或NH₄Cl) (4)A
解析：(1)由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。(2)20℃时，固体物质的溶解度为1~10g为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.6g，为可溶。(3)由表1可知，0~30℃氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH₄Cl。(4)20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，A正确；20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠，氯化铵不饱和，则0.36n≤m＜0.372n，B错误；故选A。