登录
1. (2025·内江一模)下列关于溶解度的说法中正确的是 (
A.蔗糖的溶解度是20g
B.加水能改变固体物质的溶解度
C.温度不变时,增大压强可以降低CO₂在水中的溶解度
D.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D
)A.蔗糖的溶解度是20g
B.加水能改变固体物质的溶解度
C.温度不变时,增大压强可以降低CO₂在水中的溶解度
D.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
答案
1.D 解析：没有指明温度，不能确定蔗糖的溶解度，A错误；溶解度主要受温度和溶质、溶剂性质的影响，B错误；气体溶解度随压强的增大而增大，C错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多可以溶解36g氯化钠，饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，D正确。
2. 20℃时,50g水中最多能溶解10gA物质,10g酒精中最多能溶解4gB物质,则A和B的溶解度相比 (
A.2A=B
B.A＞B
C.A＜B
D.无法比较
D
)A.2A=B
B.A＞B
C.A＜B
D.无法比较
答案
2.D
3. (2023·河北中考)20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 (
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0g
C.溶液中溶质的质量:①＜②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①＜②=③
D
)A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0g
C.溶液中溶质的质量:①＜②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①＜②=③
答案
3.D 解析：20℃时KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解3.4g氯化钾，则①中溶液为KCl的饱和溶液，A正确；20℃时KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解6.8g氯化钾，则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g=25.0g，B正确；由图示可知，溶液中溶质的质量：①＜②=③，C正确；①是20℃时KCl的饱和溶液，②是20℃时KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数：①＞②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞②=③，D错误。
4. (2025·连云港中考)80℃时将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应,制备Li₂CO₃晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
A.Na₂CO₃的溶解度一定比Li₂SO₄的大
B.20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时,60gNa₂CO₃固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
D
)A.Na₂CO₃的溶解度一定比Li₂SO₄的大
B.20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时,60gNa₂CO₃固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
答案
4.D 解析：溶解度比较应指明温度，A错误；20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，B错误；40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，60gNa₂CO₃固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为100g+50g=150g，C错误；80℃时，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，D正确。
5. (2025·武威中考)如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。
(1)t₁℃时,NaCl的溶解度
(2)将t₂℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是
(3)当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用
(4)t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
(1)t₁℃时,NaCl的溶解度
＞
(填“＞”或“＜”)NH₄Cl的溶解度。(2)将t₂℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(写一种即可)。(3)当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用
降温结晶
的方法提纯NH₄Cl。(4)t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
3:25
(填最简整数比)。答案
5.(1)＞ (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶 (4)3:25
解析：(3)由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。(4)t₃℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g=3:25。
解析：(3)由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。(4)t₃℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g=3:25。
6. (2025·揭阳二模)水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂,NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (
A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.50℃时100g乙醇中至少能溶解100gNaOH
C.20℃时NaOH饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为109:100
D.40℃时,P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
C
)A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.50℃时100g乙醇中至少能溶解100gNaOH
C.20℃时NaOH饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为109:100
D.40℃时,P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
答案
6.C 解析：观察溶解度曲线可知，在相同温度下，NaOH在水和乙醇中的溶解能力相差较大，A错误；50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度小于100g，B错误；20℃时，NaOH在水中溶解度约为109g，此时溶质与溶剂的质量比为109:100，C正确；40℃时，P点在乙醇曲线上方、在水曲线下方，说明40℃时，该点对应的溶液在乙醇中是饱和溶液，在水中是不饱和溶液，D错误。
