类型1 根据质量守恒定律计算
【例1】 在 3Cu + 8HNO₃ =
3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O的反应中:
(1)X的化学式为。
(2)HNO₃中氮元素的化合价为
价。
(3)Cu(NO₃)₂中铜元素和氧元素的
质量比为。

【例1】(1)NO (2)+5 (3)2:3

【变式】 密闭容器中有甲、乙两种
物质各10 g,加热一段时间后测得容器
中各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是(填
字母)。

A.该反应为化合反应
B.x=5.5
C.丙、丁一定是单质
D.甲一定是化合物

【变式】 D

类型2 根据化学方程式计算样品的
纯度
【例2】 为了测定实验室中氯酸钾
样品的纯度,某学习小组取2.5 g该样品
与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物
t₁时间后(假设杂质不参加反应),冷却,
称量剩余固体质量,重复以上操作,依次
称得加热时间t₁、t₂、t₃、t₄后剩余固体的
质量,记录数据如表所示:

请分析实验数据,回答下列问题。
(1)求完全反应后产生氧气的质量。
(2)求该样品中氯酸钾的质量分数。

【例2】 解:(1)完全反应后产生氧气的质量为
2.5 g+0.8 g-2.34 g=0.96 g。
(2)设2.5 g样品中KClO₃的质量为x。
2KClO₃$\stackrel{MnO_{2}}{\underset{△}{=}}$2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96 g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$
x=2.45 g
氯酸钾的质量分数为$\frac{2.45\ \mathrm{g}}{2.5\ \mathrm{g}}×100\% =98\%$。
答:该样品中氯酸钾的质量分数为98%。

类型3 根据化学方程式计算过量问题
【例3】 某同学在研究质量守恒定
律的实验过程中,记录了下表所示数据
(已知 Fe+S △ FeS):

(1)第二次实验是否遵循质量守恒
定律?(填“是”或“否”),原因
是
。
(2)通过实验说明,参加反应的各物
质的质量之间存在着比例关系,从上表
可知,参加反应的铁和硫的质量比是
。
(3)若要使48 g硫粉完全反应,则需
要铁粉的质量是多少?能生成硫化亚铁
的质量是多少?

【例3】 (1)是 第二次实验参加反应的硫粉的实际质量为16 g (2)7:4 (3)需要铁粉84 g,能生成硫化亚铁132 g。