【变式】 某样品为铜和氧化铜的混
合物,为测定样品中铜元素的含量,小科
取部分样品与稀硫酸反应(所用的稀硫
酸均从同一试剂瓶倒出),进行了四次实
验,测定的实验数据如表所示。已知
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O,铜与
稀硫酸不反应。

(1)表格中a的数值为。
(2)第次实验结束后,酸还
有剩余。
(3)样品中铜元素的质量分数是
多少?
(4)所用稀硫酸中溶质的质量分数
是多少?

【变式】 (1)6 (2)三、四
解:(3)由第四次实验数据可知,每15 g样品中有6 g氧化铜和9 g铜,15 g样品中铜元素的质量为6 g×
$\frac{64}{80}×100\% +9\ \mathrm{g}=13.8\ \mathrm{g}$,则样品中铜元素的质量分数为$\frac{13.8\ \mathrm{g}}{15\ \mathrm{g}}×100\% =92\%$。
(4)由表格数据可知,50 g稀硫酸与6 g氧化铜恰好反应,设50 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80 98
6 g x
$\frac{80}{98}=\frac{6\ \mathrm{g}}{x}$,$x=7.35\ \mathrm{g}$
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{7.35\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\% =14.7\%$。
答:(3)样品中铜元素的质量分数为92%。
(4)所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。

1. 质量守恒定律是化学反应中的重要
规律。在催化、加热的条件下,X与
Y反应生成Z和W,反应前后分子变
化的微观示意图如图所示,下列说法
正确的是 ()

A.该化学反应属于分解反应
B.4种物质中,Z、W都属于氧化物
C.反应前后,氮元素化合价保持
不变
D.该反应中反应物X与Y的分子
个数比是1:1

1. B

2. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放
入一密闭容器中,在一定条件下反应
一段时间后,测得反应前后各物质的
质量如下:

分析表中数据可知:
(1)d可能是不参与反应的杂质,也
可能是。
(2)上表中待测的数据为。
(3)该反应的反应类型是
(填“化合”或“分解”)反应。

2. (1)催化剂 (2)5.84 (3)化合

3. 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液
中溶质的质量分数,取该溶液20 g于
烧杯中,加入二氧化锰0.5 g,完全反
应后,称得烧杯内剩余物质的总质量
为19.7 g。请回答下列问题。
(1)二氧化锰在反应中的作用是
。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质
量分数。(写出计算过程)

3. (1)催化作用
(2)解:生成O₂的质量为20 g+0.5 g-19.7 g=0.8 g,
设该20 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$,$x=1.7\ \mathrm{g}$
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\% =8.5\%$。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。