7. 某兴趣小组测定H₂O₂溶液的溶质
质量分数，他们设计如图所示的装
置，实验的操作步骤如下：

①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在装置中加入药品，其中过氧化氢
溶液的质量为50 g；
③用电子秤称量出整套装置的总质
量为498.6 g；
④关闭止水夹a，打开分液漏斗的活
塞，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶
中，随即关闭活塞；
⑤充分反应后，打开止水夹a，向装置
中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为
497 g。
(1)写出该反应的化学方程式：
。
(2)计算H₂O₂溶液中溶质的质量分
数。（写出计算过程）

7. (1)${2H_{2}O_{2}\xlongequal{{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)解:反应生成${O_{2}}$的质量为$498.6\ \mathrm{g}-497\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
设参加反应的${H_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
${2H_{2}O_{2}\xlongequal{{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68$ $32$
$x$ $1.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
${H_{2}O_{2}}$溶液的溶质质量分数为$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\%=6.8\%$。
答:${H_{2}O_{2}}$溶液的溶质质量分数为$6.8\%$。

8. 有A、B两种物质组成的混合物四
份，总质量均为12 g。A和B在一定
条件下可发生化合反应生成物质C。
四份混合物内含A和B的质量及它
们充分反应后生成C的质量见下表。

(1)第一份混合物中参加反应的A和
B的质量比为。
(2)第二份混合物在反应结束后，反
应物中的有剩余。
(3)若第三份混合物恰好能完全反
应，则a的值是。
(4)第四份混合物反应前，A和B的
质量比为。

8. (1)$4:1$ (2)$B$ (3)$9.6$ (4)$1:1$或$7:1$

9. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30 g
放在大试管中加热，一段时间后，停
止加热，冷却至室温，称得剩余固体
的质量为26.16 g，然后继续加热，至
不再有气体放出为止，第二次收集到
的氧气为5.76 g。求：
(1)共收集到O₂的质量。
(2)原混合物中MnO₂的质量。
(3)第一次加热后，KClO₃分解的
质量。
(4)第一次加热后剩余的26.16 g固
体中含有的物质及其质量。

解:(1)第一次生成氧气的质量:$30\ \mathrm{g}-26.16\ \mathrm{g}=3.84\ \mathrm{g}$;
共收集到氧气的质量:$3.84\ \mathrm{g}+5.76\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为$x$。
${2KClO_{3}\xlongequal[△]{{MnO_{2}}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$245$ $96$
$x$ $9.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{245}{x}=\dfrac{96}{9.6\ \mathrm{g}}$
$x=24.5\ \mathrm{g}$
原混合物中二氧化锰的质量:$30\ \mathrm{g}-24.5\ \mathrm{g}=5.5\ \mathrm{g}$。
答:原混合物中二氧化锰的质量为$5.5\ \mathrm{g}$。
(3)第一次加热后生成氧气的质量为$3.84\ \mathrm{g}$,设第一次参加反应的氯酸钾的质量为$y$。
${2KClO_{3}\xlongequal[△]{{MnO_{2}}}2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$245$ $96$
$y$ $3.84\ \mathrm{g}$
$\dfrac{245}{y}=\dfrac{96}{3.84\ \mathrm{g}}$
$y=9.8\ \mathrm{g}$
答:第一次加热后,${KClO_{3}}$分解的质量为$9.8\ \mathrm{g}$。
(4)第一次加热后,剩余的固体含有3种物质,即二氧化锰$5.5\ \mathrm{g}$,氯酸钾的质量:$24.5\ \mathrm{g}-9.8\ \mathrm{g}=14.7\ \mathrm{g}$,氯化钾的质量:$26.16\ \mathrm{g}-5.5\ \mathrm{g}-14.7\ \mathrm{g}=5.96\ \mathrm{g}$。