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活动 有关化学式的计算
水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，在微观上它可以表示为1个水分子，也可以表示为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则1个水分子中氢原子和氧原子的个数比为
活动 有关化学式的计算
水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，在微观上它可以表示为1个水分子，也可以表示为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则1个水分子中氢原子和氧原子的个数比为
2:1
；水分子的相对分子质量为1×2+16=18
（列式并计算）；$5\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为5×18=90
（列式并计算）；$\ce{H_{2}O}$在宏观上可以表示水，也可以表示水由氢元素和氧元素组成，则水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):16=1:8
（列式并计算）；水中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×2}{18}×100\%$
（列式）。答案
活动：2:1；1×2+16=18；5×18=90；(1×2):16=1:8；$\dfrac{1×2}{18}×100\%$
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：1. 根据化学式的微观构成确定氢原子和氧原子的个数比；2. 相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，据此计算水分子的相对分子质量；3. 多个分子的相对质量等于单个分子的相对分子质量乘以分子个数，计算5个水分子的相对质量；4. 元素质量比为各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算水中氢、氧元素的质量比；5. 元素质量分数为该元素的总相对质量与相对分子质量的比值（乘以100%），据此列式计算氢元素的质量分数。
【解析】
1. 由水的化学式$\ce{H_{2}O}$可知，1个水分子中含2个氢原子、1个氧原子，故氢原子和氧原子的个数比为$2:1$；
2. 水分子的相对分子质量 = 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数 = $1×2 + 16 = 18$；
3. $5\ce{H_{2}O}$的相对分子质量 = 单个水分子的相对分子质量×5 = $5×18 = 90$；
4. 水中氢元素和氧元素的质量比 = (氢的相对原子质量×氢原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数) = $(1×2):16 = 1:8$；
5. 水中氢元素的质量分数 = $\dfrac{氢的相对原子质量×氢原子个数}{水的相对分子质量}×100\% = \dfrac{1×2}{18}×100\%$。
【答案】
$2:1$；$1×2+16=18$；$5×18=90$；$(1×2):16=1:8$；$\dfrac{1×2}{18}×100\%$
【知识点】
有关化学式的计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，考查对化学式意义及相关计算规则的掌握，属于化学计算的入门内容，只要牢记基本公式和原子个数、质量比的计算方法即可正确解答，适合刚接触化学计算的学生练习。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：1. 根据化学式的微观构成确定氢原子和氧原子的个数比；2. 相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，据此计算水分子的相对分子质量；3. 多个分子的相对质量等于单个分子的相对分子质量乘以分子个数，计算5个水分子的相对质量；4. 元素质量比为各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，计算水中氢、氧元素的质量比；5. 元素质量分数为该元素的总相对质量与相对分子质量的比值（乘以100%），据此列式计算氢元素的质量分数。
【解析】
1. 由水的化学式$\ce{H_{2}O}$可知，1个水分子中含2个氢原子、1个氧原子，故氢原子和氧原子的个数比为$2:1$；
2. 水分子的相对分子质量 = 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数 = $1×2 + 16 = 18$；
3. $5\ce{H_{2}O}$的相对分子质量 = 单个水分子的相对分子质量×5 = $5×18 = 90$；
4. 水中氢元素和氧元素的质量比 = (氢的相对原子质量×氢原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数) = $(1×2):16 = 1:8$；
5. 水中氢元素的质量分数 = $\dfrac{氢的相对原子质量×氢原子个数}{水的相对分子质量}×100\% = \dfrac{1×2}{18}×100\%$。
【答案】
$2:1$；$1×2+16=18$；$5×18=90$；$(1×2):16=1:8$；$\dfrac{1×2}{18}×100\%$
【知识点】
有关化学式的计算、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，考查对化学式意义及相关计算规则的掌握，属于化学计算的入门内容，只要牢记基本公式和原子个数、质量比的计算方法即可正确解答，适合刚接触化学计算的学生练习。
【难度系数】
0.8
1. 计算下列物质的相对分子质量。
氮气：
二氧化硫：
碳酸钠：
氮气：
28
二氧化硫：
64
碳酸钠：
106
答案
1. 28；64；106
解析
【分析】
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需先明确各物质的化学式，再对应原子的相对原子质量，将各原子的相对原子质量乘以原子个数后相加即可。
【解析】
1. 氮气的化学式为$\ce{N_{2}}$，氮（$\ce{N}$）的相对原子质量为14，因此氮气的相对分子质量：$14×2=28$；
2. 二氧化硫的化学式为$\ce{SO_{2}}$，硫（$\ce{S}$）的相对原子质量为32，氧（$\ce{O}$）的相对原子质量为16，因此二氧化硫的相对分子质量：$32 + 16×2=64$；
3. 碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，钠（$\ce{Na}$）的相对原子质量为23，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，氧（$\ce{O}$）的相对原子质量为16，因此碳酸钠的相对分子质量：$23×2 + 12 + 16×3=106$。
【答案】
28；64；106
【知识点】
相对分子质量计算、化学式相关计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心考察相对分子质量的基本计算方法，属于化学入门的必掌握内容，只要牢记常见原子的相对原子质量和计算规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需先明确各物质的化学式，再对应原子的相对原子质量，将各原子的相对原子质量乘以原子个数后相加即可。
【解析】
1. 氮气的化学式为$\ce{N_{2}}$，氮（$\ce{N}$）的相对原子质量为14，因此氮气的相对分子质量：$14×2=28$；
2. 二氧化硫的化学式为$\ce{SO_{2}}$，硫（$\ce{S}$）的相对原子质量为32，氧（$\ce{O}$）的相对原子质量为16，因此二氧化硫的相对分子质量：$32 + 16×2=64$；
3. 碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，钠（$\ce{Na}$）的相对原子质量为23，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，氧（$\ce{O}$）的相对原子质量为16，因此碳酸钠的相对分子质量：$23×2 + 12 + 16×3=106$。
【答案】
28；64；106
【知识点】
相对分子质量计算、化学式相关计算
【点评】
本题为化学基础计算题，核心考察相对分子质量的基本计算方法，属于化学入门的必掌握内容，只要牢记常见原子的相对原子质量和计算规则即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
2. 下列计算结果或算式正确的是（
A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40+16+1×2=58$
B.$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$1:1$
C.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中碳、氢、氧原子的个数比为$2:5:1$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{80}×100\%$
B
）A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40+16+1×2=58$
B.$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$1:1$
C.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中碳、氢、氧原子的个数比为$2:5:1$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{80}×100\%$
答案
2. B
解析
【分析】本题考查化学式相关的基本计算，需逐一分析每个选项，回忆相对分子质量、元素质量比、原子个数比、元素质量分数的计算规则，判断各选项的正误。
【解析】
A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算需包含2个$\ce{OH^-}$的总相对质量，正确计算为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项遗漏1个O原子，计算错误；
B选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$32:(16×2)=1:1$，计算正确；
C选项：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中氢原子总数为6（$\ce{C_{2}H_{5}}$含5个H，$\ce{OH}$含1个H），故碳、氢、氧原子个数比为$2:6:1$，选项错误；
D选项：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$含2个氮原子，氮元素质量分数应为$\dfrac{14×2}{80}×100\%$，选项仅计算1个N原子，错误。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题为化学基础题型，侧重考查化学式相关的核心计算，需准确把握原子个数、相对原子质量的应用，避免计算时的粗心失误，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算需包含2个$\ce{OH^-}$的总相对质量，正确计算为$40 + (16+1)×2 = 74$，选项遗漏1个O原子，计算错误；
B选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$32:(16×2)=1:1$，计算正确；
C选项：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中氢原子总数为6（$\ce{C_{2}H_{5}}$含5个H，$\ce{OH}$含1个H），故碳、氢、氧原子个数比为$2:6:1$，选项错误；
D选项：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$含2个氮原子，氮元素质量分数应为$\dfrac{14×2}{80}×100\%$，选项仅计算1个N原子，错误。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题为化学基础题型，侧重考查化学式相关的核心计算，需准确把握原子个数、相对原子质量的应用，避免计算时的粗心失误，属于易得分题。
【难度系数】0.7
3. 香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物，其中一种气体的化学式是 MO，M元素与 O 元素的质量比为 3：4，则 M 的相对原子质量是（
A.9
B.12
C.14
D.24
B
）A.9
B.12
C.14
D.24
答案
3. B
解析
【分析】首先明确化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比 =（该元素相对原子质量×原子个数）之比。本题中化学式为MO，M和O的原子个数均为1，已知二者质量比为3:4，O的相对原子质量为16，据此设M的相对原子质量为未知数，通过列比例式求解即可。
【解析】设M的相对原子质量为$ x $，根据元素质量比的计算公式：
$ x:16 = 3:4 $
根据比例的基本性质，内项之积等于外项之积，可得：
$ 4x = 16×3 $
计算得：$ 4x = 48 $，解得$ x = 12 $。
【答案】B
【知识点】相对原子质量计算、元素质量比
【点评】本题考查基础化学计算，核心是掌握元素质量比与相对原子质量的关系，只要牢记计算公式就能顺利解答，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】设M的相对原子质量为$ x $，根据元素质量比的计算公式：
$ x:16 = 3:4 $
根据比例的基本性质，内项之积等于外项之积，可得：
$ 4x = 16×3 $
计算得：$ 4x = 48 $，解得$ x = 12 $。
【答案】B
【知识点】相对原子质量计算、元素质量比
【点评】本题考查基础化学计算，核心是掌握元素质量比与相对原子质量的关系，只要牢记计算公式就能顺利解答，属于易得分题。
【难度系数】0.8
