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2. 某学生发现元素R的氯化物化学式为$\ce{RCl_{2}}$，则R元素的化合价和其氧化物的化学式分别为（
A.+1、RO
B.+2、RO
C.+2、$\ce{R_{2}O}$
D.+3、$\ce{R_{2}O_{3}}$
B
）A.+1、RO
B.+2、RO
C.+2、$\ce{R_{2}O}$
D.+3、$\ce{R_{2}O_{3}}$
答案
2. B
解析
【分析】
要解决本题，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则，先通过氯化物的化学式求出R元素的化合价，再根据化合价确定其氧化物的化学式，最终匹配选项得出答案。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氯化物$\ce{RCl_{2}}$中，氯元素通常显-1价，设R的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$x + (-1)×2 = 0$，解得$x=+2$价。
2. 确定氧化物的化学式：R元素化合价为+2价，氧化物中氧元素显-2价，设氧化物化学式为$\ce{R_{m}O_{n}}$，根据化合价规则：$(+2)×m + (-2)×n = 0$，化简得$m:n=1:1$，因此氧化物的化学式为$\ce{RO}$。
综上，R元素化合价为+2，氧化物化学式为$\ce{RO}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算；化学式书写
【点评】
本题是化学入门的基础题型，考查化合价规则的简单应用，只要掌握化合物中正负化合价代数和为0的规律，即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则，先通过氯化物的化学式求出R元素的化合价，再根据化合价确定其氧化物的化学式，最终匹配选项得出答案。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氯化物$\ce{RCl_{2}}$中，氯元素通常显-1价，设R的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$x + (-1)×2 = 0$，解得$x=+2$价。
2. 确定氧化物的化学式：R元素化合价为+2价，氧化物中氧元素显-2价，设氧化物化学式为$\ce{R_{m}O_{n}}$，根据化合价规则：$(+2)×m + (-2)×n = 0$，化简得$m:n=1:1$，因此氧化物的化学式为$\ce{RO}$。
综上，R元素化合价为+2，氧化物化学式为$\ce{RO}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算；化学式书写
【点评】
本题是化学入门的基础题型，考查化合价规则的简单应用，只要掌握化合物中正负化合价代数和为0的规律，即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3. 下列物质的化学式书写，正确的是（
A.氯化钙：CaCl
B.氧化铝：AlO
C.硫酸铜：$CuSO_{4}$
D.碳酸钠：$NaCO_{3}$
C
）A.氯化钙：CaCl
B.氧化铝：AlO
C.硫酸铜：$CuSO_{4}$
D.碳酸钠：$NaCO_{3}$
答案
3. C
解析
【分析】要判断化学式书写是否正确，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，先确定各物质中元素或原子团的化合价，再计算原子个数，逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】A选项：氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为CaCl₂，A错误；B选项：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al₂O₃，B错误；C选项：硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO₄，符合化合价规则，C正确；D选项：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na₂CO₃，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题考查常见化合物化学式的书写，核心是掌握常见元素和原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则判断，属于化学基础知识点的考查，难度不大。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为CaCl₂，A错误；B选项：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al₂O₃，B错误；C选项：硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO₄，符合化合价规则，C正确；D选项：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na₂CO₃，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题考查常见化合物化学式的书写，核心是掌握常见元素和原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则判断，属于化学基础知识点的考查，难度不大。
【难度系数】0.8
4. 化学用语是学习化学的工具。下列表述，正确的是（$\boldsymbol{}$）
A.氦气：$\ce{He_{2}}$
B.硫酸铝：$\ce{Al_{3}(SO_{4})_{2}}$
C.甲烷中碳元素的化合价：$\overset{-4}{\ce{C}}\ce{H_{4}}$
D.60个碳原子：$\ce{C_{60}}$
A.氦气：$\ce{He_{2}}$
B.硫酸铝：$\ce{Al_{3}(SO_{4})_{2}}$
C.甲烷中碳元素的化合价：$\overset{-4}{\ce{C}}\ce{H_{4}}$
D.60个碳原子：$\ce{C_{60}}$
答案
4. C
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需掌握单质化学式、化合物化学式的书写规则，化合价的计算与标注，以及原子个数的表示方法。逐一分析各选项：
1. 选项A：氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，而非双原子分子，故错误；
2. 选项B：硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，故错误；
3. 选项C：甲烷（$\ce{CH_{4}}$）中氢元素为+1价，计算得碳元素化合价为-4，化合价标注在元素符号正上方，符号在前数字在后，书写正确；
4. 选项D：表示多个原子时，在元素符号前加数字，60个碳原子应为$\ce{60C}$，$\ce{C_{60}}$表示1个C₆₀分子，故错误。因此正确选项为C。
【解析】
A. 氦气属于稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式为$\ce{He}$，$\ce{He_{2}}$书写错误；
B. 硫酸铝中，铝元素化合价为+3，硫酸根化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，$\ce{Al_{3}(SO_{4})_{2}}$书写错误；
C. 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素化合价为$x$，则$x + 4×(+1)=0$，解得$x=-4$，化合价标注为$\overset{-4}{\ce{C}}\ce{H_{4}}$，书写正确；
D. 60个碳原子应表示为$\ce{60C}$，$\ce{C_{60}}$表示由60个碳原子构成的分子，书写错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语、化学式书写、化合价
【点评】
本题考查化学基础用语的规范表达，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握单质、化合物化学式的书写规则，化合价的计算与标注，以及原子个数的表示方法，避免常见概念混淆。
【难度系数】
0.7
本题考查化学用语的规范书写，需掌握单质化学式、化合物化学式的书写规则，化合价的计算与标注，以及原子个数的表示方法。逐一分析各选项：
1. 选项A：氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，而非双原子分子，故错误；
2. 选项B：硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，故错误；
3. 选项C：甲烷（$\ce{CH_{4}}$）中氢元素为+1价，计算得碳元素化合价为-4，化合价标注在元素符号正上方，符号在前数字在后，书写正确；
4. 选项D：表示多个原子时，在元素符号前加数字，60个碳原子应为$\ce{60C}$，$\ce{C_{60}}$表示1个C₆₀分子，故错误。因此正确选项为C。
【解析】
A. 氦气属于稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式为$\ce{He}$，$\ce{He_{2}}$书写错误；
B. 硫酸铝中，铝元素化合价为+3，硫酸根化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，$\ce{Al_{3}(SO_{4})_{2}}$书写错误；
C. 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素化合价为$x$，则$x + 4×(+1)=0$，解得$x=-4$，化合价标注为$\overset{-4}{\ce{C}}\ce{H_{4}}$，书写正确；
D. 60个碳原子应表示为$\ce{60C}$，$\ce{C_{60}}$表示由60个碳原子构成的分子，书写错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语、化学式书写、化合价
【点评】
本题考查化学基础用语的规范表达，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握单质、化合物化学式的书写规则，化合价的计算与标注，以及原子个数的表示方法，避免常见概念混淆。
【难度系数】
0.7
5. 1869年，门捷列夫编制了元素周期表，硫元素也排列其中。硫元素常见的化合价分别为-2、0、+4、+6，依次对应的化学式，错误 的 是（
A.$\ce{H_2S}$
B.$\ce{S}$
C.$\ce{SO_2}$
D.$\ce{H_2SO_3}$
D
）A.$\ce{H_2S}$
B.$\ce{S}$
C.$\ce{SO_2}$
D.$\ce{H_2SO_3}$
答案
5. D
解析
【分析】
本题需根据化合价规则计算各选项中硫元素的化合价，再与题目给出的硫的常见化合价（-2、0、+4、+6）对应，找出错误选项。解题时要牢记：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，据此逐一分析每个选项的硫元素化合价即可。
【解析】
根据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算各选项硫的化合价：
选项A：$\ce{H_2S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$，对应题目中硫的-2价，正确；
选项B：$\ce{S}$是硫单质，硫元素化合价为0，对应题目中硫的0价，正确；
选项C：$\ce{SO_2}$中，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$y$，则$y + (-2)×2 = 0$，解得$y=+4$，对应题目中硫的+4价，正确；
选项D：$\ce{H_2SO_3}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$z$，则$(+1)×2 + z + (-2)×3 = 0$，解得$z=+4$，而题目中第四个硫的化合价应为+6，故该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题是基础化合价计算的应用题型，核心考查化合价规则的掌握，难度较低，只要能熟练运用化合价代数和为零的原则即可快速解答。
【难度系数】
0.8
本题需根据化合价规则计算各选项中硫元素的化合价，再与题目给出的硫的常见化合价（-2、0、+4、+6）对应，找出错误选项。解题时要牢记：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，据此逐一分析每个选项的硫元素化合价即可。
【解析】
根据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算各选项硫的化合价：
选项A：$\ce{H_2S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$，对应题目中硫的-2价，正确；
选项B：$\ce{S}$是硫单质，硫元素化合价为0，对应题目中硫的0价，正确；
选项C：$\ce{SO_2}$中，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$y$，则$y + (-2)×2 = 0$，解得$y=+4$，对应题目中硫的+4价，正确；
选项D：$\ce{H_2SO_3}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$z$，则$(+1)×2 + z + (-2)×3 = 0$，解得$z=+4$，而题目中第四个硫的化合价应为+6，故该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题是基础化合价计算的应用题型，核心考查化合价规则的掌握，难度较低，只要能熟练运用化合价代数和为零的原则即可快速解答。
【难度系数】
0.8
6. 写出下列物质的化学式。
（1）五氧化二氮
（4）硫化氢
（7）氧化亚铁
（10）硝酸镁
（1）五氧化二氮
N₂O₅
。（2）二氧化硫SO₂
。（3）氧化汞HgO
。（4）硫化氢
H₂S
。（5）氧化铝Al₂O₃
。（6）氯化锌ZnCl₂
。（7）氧化亚铁
FeO
。（8）氯化铁FeCl₃
。（9）氢氧化钡Ba(OH)₂
。（10）硝酸镁
Mg(NO₃)₂
。（11）碳酸钾K₂CO₃
。（12）硫酸铵(NH₄)₂SO₄
。答案
6. （1）N₂O₅ （2）SO₂ （3）HgO （4）H₂S （5）Al₂O₃ （6）ZnCl₂ （7）FeO （8）FeCl₃ （9）Ba(OH)₂ （10）Mg(NO₃)₂ （11）K₂CO₃ （12）(NH₄)₂SO₄
解析
【分析】书写化合物化学式时，需先根据名称确定组成的元素或原子团，再利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则，结合常见元素、原子团的化合价，通过交叉法（或最小公倍数法）确定各粒子的个数，原子团个数大于1时需加括号。具体步骤：1. 确定物质的组成元素/原子团；2. 查出各元素/原子团的化合价；3. 计算原子/原子团的个数，使正负化合价代数和为0；4. 按规则书写化学式。
【解析】
（1）五氧化二氮：由N、O组成，N为+5价，O为-2价，根据化合价代数和为0，N原子个数为2，O原子个数为5，化学式为N₂O₅；
（2）二氧化硫：由S、O组成，S为+4价，O为-2价，S原子个数为1，O原子个数为2，化学式为SO₂；
（3）氧化汞：由Hg、O组成，Hg为+2价，O为-2价，Hg原子个数为1，O原子个数为1，化学式为HgO；
（4）硫化氢：由H、S组成，H为+1价，S为-2价，H原子个数为2，S原子个数为1，化学式为H₂S；
（5）氧化铝：由Al、O组成，Al为+3价，O为-2价，Al原子个数为2，O原子个数为3，化学式为Al₂O₃；
（6）氯化锌：由Zn、Cl组成，Zn为+2价，Cl为-1价，Zn原子个数为1，Cl原子个数为2，化学式为ZnCl₂；
（7）氧化亚铁：由Fe、O组成，Fe（亚铁）为+2价，O为-2价，Fe原子个数为1，O原子个数为1，化学式为FeO；
（8）氯化铁：由Fe、Cl组成，Fe（铁）为+3价，Cl为-1价，Fe原子个数为1，Cl原子个数为3，化学式为FeCl₃；
（9）氢氧化钡：由Ba、OH⁻组成，Ba为+2价，OH⁻为-1价，Ba原子个数为1，OH⁻个数为2，原子团加括号，化学式为Ba(OH)₂；
（10）硝酸镁：由Mg、NO₃⁻组成，Mg为+2价，NO₃⁻为-1价，Mg原子个数为1，NO₃⁻个数为2，原子团加括号，化学式为Mg(NO₃)₂；
（11）碳酸钾：由K、CO₃²⁻组成，K为+1价，CO₃²⁻为-2价，K原子个数为2，CO₃²⁻个数为1，化学式为K₂CO₃；
（12）硫酸铵：由NH₄⁺、SO₄²⁻组成，NH₄⁺为+1价，SO₄²⁻为-2价，NH₄⁺个数为2，SO₄²⁻个数为1，原子团加括号，化学式为(NH₄)₂SO₄；
【答案】（1）N₂O₅ （2）SO₂ （3）HgO （4）H₂S （5）Al₂O₃ （6）ZnCl₂ （7）FeO （8）FeCl₃ （9）Ba(OH)₂ （10）Mg(NO₃)₂ （11）K₂CO₃ （12）(NH₄)₂SO₄
【知识点】化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题为初中化学基础题型，考察常见物质化学式的书写，核心是掌握常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则推导化学式，是化学用语的核心基础，需熟练掌握。
【难度系数】0.7
【解析】
（1）五氧化二氮：由N、O组成，N为+5价，O为-2价，根据化合价代数和为0，N原子个数为2，O原子个数为5，化学式为N₂O₅；
（2）二氧化硫：由S、O组成，S为+4价，O为-2价，S原子个数为1，O原子个数为2，化学式为SO₂；
（3）氧化汞：由Hg、O组成，Hg为+2价，O为-2价，Hg原子个数为1，O原子个数为1，化学式为HgO；
（4）硫化氢：由H、S组成，H为+1价，S为-2价，H原子个数为2，S原子个数为1，化学式为H₂S；
（5）氧化铝：由Al、O组成，Al为+3价，O为-2价，Al原子个数为2，O原子个数为3，化学式为Al₂O₃；
（6）氯化锌：由Zn、Cl组成，Zn为+2价，Cl为-1价，Zn原子个数为1，Cl原子个数为2，化学式为ZnCl₂；
（7）氧化亚铁：由Fe、O组成，Fe（亚铁）为+2价，O为-2价，Fe原子个数为1，O原子个数为1，化学式为FeO；
（8）氯化铁：由Fe、Cl组成，Fe（铁）为+3价，Cl为-1价，Fe原子个数为1，Cl原子个数为3，化学式为FeCl₃；
（9）氢氧化钡：由Ba、OH⁻组成，Ba为+2价，OH⁻为-1价，Ba原子个数为1，OH⁻个数为2，原子团加括号，化学式为Ba(OH)₂；
（10）硝酸镁：由Mg、NO₃⁻组成，Mg为+2价，NO₃⁻为-1价，Mg原子个数为1，NO₃⁻个数为2，原子团加括号，化学式为Mg(NO₃)₂；
（11）碳酸钾：由K、CO₃²⁻组成，K为+1价，CO₃²⁻为-2价，K原子个数为2，CO₃²⁻个数为1，化学式为K₂CO₃；
（12）硫酸铵：由NH₄⁺、SO₄²⁻组成，NH₄⁺为+1价，SO₄²⁻为-2价，NH₄⁺个数为2，SO₄²⁻个数为1，原子团加括号，化学式为(NH₄)₂SO₄；
【答案】（1）N₂O₅ （2）SO₂ （3）HgO （4）H₂S （5）Al₂O₃ （6）ZnCl₂ （7）FeO （8）FeCl₃ （9）Ba(OH)₂ （10）Mg(NO₃)₂ （11）K₂CO₃ （12）(NH₄)₂SO₄
【知识点】化学式的书写、化合价的应用
【点评】本题为初中化学基础题型，考察常见物质化学式的书写，核心是掌握常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则推导化学式，是化学用语的核心基础，需熟练掌握。
【难度系数】0.7
7. 写出下列物质的名称。
(1) SO$_{3}$
(2) KI
(3) N$_{2}$O$_{5}$
(4) HCl
(5) Na$_{2}$S
(6) MgO
(7) Ca(OH)$_{2}$
(8) BaCO$_{3}$
(9) K$_{2}$SO$_{4}$
(10) AgNO$_{3}$
(11) H$_{2}$SO$_{4}$
(12) FeCl$_{2}$
(1) SO$_{3}$
三氧化硫
。(2) KI
碘化钾
。(3) N$_{2}$O$_{5}$
五氧化二氮
。(4) HCl
氯化氢
。(5) Na$_{2}$S
硫化钠
。(6) MgO
氧化镁
。(7) Ca(OH)$_{2}$
氢氧化钙
。(8) BaCO$_{3}$
碳酸钡
。(9) K$_{2}$SO$_{4}$
硫酸钾
。(10) AgNO$_{3}$
硝酸银
。(11) H$_{2}$SO$_{4}$
硫酸
。(12) FeCl$_{2}$
氯化亚铁
。答案
7. （1）三氧化硫 （2）碘化钾 （3）五氧化二氮 （4）氯化氢 （5）硫化钠 （6）氧化镁 （7）氢氧化钙 （8）碳酸钡 （9）硫酸钾 （10）硝酸银 （11）硫酸 （12）氯化亚铁
解析
【分析】
要给化合物命名，需掌握不同类型化合物的命名规则：①氧化物：由两种元素组成且含氧量，从右往左读，按原子个数读“几氧化几某”（1个原子时“一”可省略）；②金属与非金属形成的盐：从右往左读“某化某”，若金属有可变化合价，低价需标注（如Fe²+读“亚铁”）；③碱：含氢氧根，读“氢氧化某”；④含氧酸盐：读“某酸某”；⑤酸：无氧酸读“氢某酸”，含氧酸读“某酸”。根据各物质的组成，对应规则即可命名。
【解析】
(1) SO₃是硫的氧化物，按规则读作三氧化硫；
(2) KI是钾与碘形成的盐，读作碘化钾；
(3) N₂O₅是氮的氧化物，读作五氧化二氮；
(4) HCl是无氧酸，读作氯化氢；
(5) Na₂S是钠与硫形成的盐，读作硫化钠；
(6) MgO是镁的氧化物，读作氧化镁；
(7) Ca(OH)₂是含钙的碱，读作氢氧化钙；
(8) BaCO₃是钡的碳酸盐，读作碳酸钡；
(9) K₂SO₄是钾的硫酸盐，读作硫酸钾；
(10) AgNO₃是银的硝酸盐，读作硝酸银；
(11) H₂SO₄是含氧酸，读作硫酸；
(12) FeCl₂中铁为+2价，读作氯化亚铁。
【答案】
7.（1）三氧化硫 （2）碘化钾 （3）五氧化二氮 （4）氯化氢 （5）硫化钠 （6）氧化镁 （7）氢氧化钙 （8）碳酸钡 （9）硫酸钾 （10）硝酸银 （11）硫酸 （12）氯化亚铁
【知识点】
无机化合物命名、常见物质名称
【点评】
本题为化学入门基础题，考察常见无机化合物的命名，核心是掌握氧化物、酸、碱、盐的基本命名规则，属于必须掌握的基础知识点，难度低。
【难度系数】
0.9
要给化合物命名，需掌握不同类型化合物的命名规则：①氧化物：由两种元素组成且含氧量，从右往左读，按原子个数读“几氧化几某”（1个原子时“一”可省略）；②金属与非金属形成的盐：从右往左读“某化某”，若金属有可变化合价，低价需标注（如Fe²+读“亚铁”）；③碱：含氢氧根，读“氢氧化某”；④含氧酸盐：读“某酸某”；⑤酸：无氧酸读“氢某酸”，含氧酸读“某酸”。根据各物质的组成，对应规则即可命名。
【解析】
(1) SO₃是硫的氧化物，按规则读作三氧化硫；
(2) KI是钾与碘形成的盐，读作碘化钾；
(3) N₂O₅是氮的氧化物，读作五氧化二氮；
(4) HCl是无氧酸，读作氯化氢；
(5) Na₂S是钠与硫形成的盐，读作硫化钠；
(6) MgO是镁的氧化物，读作氧化镁；
(7) Ca(OH)₂是含钙的碱，读作氢氧化钙；
(8) BaCO₃是钡的碳酸盐，读作碳酸钡；
(9) K₂SO₄是钾的硫酸盐，读作硫酸钾；
(10) AgNO₃是银的硝酸盐，读作硝酸银；
(11) H₂SO₄是含氧酸，读作硫酸；
(12) FeCl₂中铁为+2价，读作氯化亚铁。
【答案】
7.（1）三氧化硫 （2）碘化钾 （3）五氧化二氮 （4）氯化氢 （5）硫化钠 （6）氧化镁 （7）氢氧化钙 （8）碳酸钡 （9）硫酸钾 （10）硝酸银 （11）硫酸 （12）氯化亚铁
【知识点】
无机化合物命名、常见物质名称
【点评】
本题为化学入门基础题，考察常见无机化合物的命名，核心是掌握氧化物、酸、碱、盐的基本命名规则，属于必须掌握的基础知识点，难度低。
【难度系数】
0.9
8. 已知某物质的化学式为$\ce{Na_{3}PO_{n}}$，其中P的化合价为+5，则n的值为
4
。答案
8. 4
解析
【分析】
解题思路：利用化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，先确定Na、O、P的已知化合价，再代入化学式列出等式，求解n的值。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，P的化合价为+5价，化学式为$\ce{Na_{3}PO_{n}}$，可列等式：
$(+1)×3 + (+5) + (-2)×n = 0$
计算得：$3 + 5 - 2n = 0$，即$8 = 2n$，解得$n = 4$。
【答案】
4
【知识点】
化合价的计算、化学式与化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础题型，紧扣“化合物中正负化合价代数和为零”的核心规则，考查常见元素化合价的应用及简单计算，属于基础题。
【难度系数】
0.9
解题思路：利用化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，先确定Na、O、P的已知化合价，再代入化学式列出等式，求解n的值。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，P的化合价为+5价，化学式为$\ce{Na_{3}PO_{n}}$，可列等式：
$(+1)×3 + (+5) + (-2)×n = 0$
计算得：$3 + 5 - 2n = 0$，即$8 = 2n$，解得$n = 4$。
【答案】
4
【知识点】
化合价的计算、化学式与化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础题型，紧扣“化合物中正负化合价代数和为零”的核心规则，考查常见元素化合价的应用及简单计算，属于基础题。
【难度系数】
0.9
9. 模仿例子，写出下列物质的化学式和名称。
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | | | | |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | | | | |
| Ca²⁺ | 化学式 | |
| | | |
| Ca²⁺ | 名称 | | | | | |
| Fe³⁺ | 化学式 | | | | | |
| Fe³⁺ | 名称 | | | | | |
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | | | | |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | | | | |
| Ca²⁺ | 化学式 | |
| | | || Ca²⁺ | 名称 | | | | | |
| Fe³⁺ | 化学式 | | | | | |
| Fe³⁺ | 名称 | | | | | |
答案
9. [图2]
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | NaCl | NaOH | NaNO₃ | Na₂SO₄ |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸钠 | 硫酸钠 |
| Ca²⁺ | 化学式 | CaO | CaCl₂ | Ca(OH)₂ | Ca(NO₃)₂ | CaSO₄ |
| Ca²⁺ | 名称 | 氧化钙 | 氯化钙 | 氢氧化钙 | 硝酸钙 | 硫酸钙 |
| Fe³⁺ | 化学式 | Fe₂O₃ | FeCl₃ | Fe(OH)₃ | Fe(NO₃)₃ | Fe₂(SO₄)₃ |
| Fe³⁺ | 名称 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 | 硝酸铁 | 硫酸铁 |
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | NaCl | NaOH | NaNO₃ | Na₂SO₄ |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸钠 | 硫酸钠 |
| Ca²⁺ | 化学式 | CaO | CaCl₂ | Ca(OH)₂ | Ca(NO₃)₂ | CaSO₄ |
| Ca²⁺ | 名称 | 氧化钙 | 氯化钙 | 氢氧化钙 | 硝酸钙 | 硫酸钙 |
| Fe³⁺ | 化学式 | Fe₂O₃ | FeCl₃ | Fe(OH)₃ | Fe(NO₃)₃ | Fe₂(SO₄)₃ |
| Fe³⁺ | 名称 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 | 硝酸铁 | 硫酸铁 |
解析
【分析】
本题需依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数，确定离子个数比以写出化学式；再根据化学式的命名规则（如某化某、氢氧化某等）写出对应名称。
【解析】
1. 对于带+1价的Na⁺：
与O²⁻（-2价）：需2个Na⁺和1个O²⁻，化学式为Na₂O，名称氧化钠；
与Cl⁻（-1价）：1个Na⁺和1个Cl⁻，化学式为NaCl，名称氯化钠；
与OH⁻（-1价）：1个Na⁺和1个OH⁻，化学式为NaOH，名称氢氧化钠；
与NO₃⁻（-1价）：1个Na⁺和1个NO₃⁻，化学式为NaNO₃，名称硝酸钠；
与SO₄²⁻（-2价）：2个Na⁺和1个SO₄²⁻，化学式为Na₂SO₄，名称硫酸钠。
2. 对于带+2价的Ca²⁺：
与O²⁻：1个Ca²⁺和1个O²⁻，化学式为CaO，名称氧化钙；
与Cl⁻：1个Ca²⁺和2个Cl⁻，化学式为CaCl₂，名称氯化钙；
与OH⁻：1个Ca²⁺和2个OH⁻，化学式为Ca(OH)₂，名称氢氧化钙；
与NO₃⁻：1个Ca²⁺和2个NO₃⁻，化学式为Ca(NO₃)₂，名称硝酸钙；
与SO₄²⁻：1个Ca²⁺和1个SO₄²⁻，化学式为CaSO₄，名称硫酸钙。
3. 对于带+3价的Fe³⁺：
与O²⁻：2个Fe³⁺和3个O²⁻，化学式为Fe₂O₃，名称氧化铁；
与Cl⁻：1个Fe³⁺和3个Cl⁻，化学式为FeCl₃，名称氯化铁；
与OH⁻：1个Fe³⁺和3个OH⁻，化学式为Fe(OH)₃，名称氢氧化铁；
与NO₃⁻：1个Fe³⁺和3个NO₃⁻，化学式为Fe(NO₃)₃，名称硝酸铁；
与SO₄²⁻：2个Fe³⁺和3个SO₄²⁻，化学式为Fe₂(SO₄)₃，名称硫酸铁。
【答案】
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | NaCl | NaOH | NaNO₃ | Na₂SO₄ |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸钠 | 硫酸钠 |
| Ca²⁺ | 化学式 | CaO | CaCl₂ | Ca(OH)₂ | Ca(NO₃)₂ | CaSO₄ |
| Ca²⁺ | 名称 | 氧化钙 | 氯化钙 | 氢氧化钙 | 硝酸钙 | 硫酸钙 |
| Fe³⁺ | 化学式 | Fe₂O₃ | FeCl₃ | Fe(OH)₃ | Fe(NO₃)₃ | Fe₂(SO₄)₃ |
| Fe³⁺ | 名称 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 | 硝酸铁 | 硫酸铁 |
【知识点】
化学式书写、物质命名、化合价应用
【点评】
本题是化学用语的基础练习，核心是利用化合价规则确定化学式，掌握常见离子电荷数即可完成，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题需依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数，确定离子个数比以写出化学式；再根据化学式的命名规则（如某化某、氢氧化某等）写出对应名称。
【解析】
1. 对于带+1价的Na⁺：
与O²⁻（-2价）：需2个Na⁺和1个O²⁻，化学式为Na₂O，名称氧化钠；
与Cl⁻（-1价）：1个Na⁺和1个Cl⁻，化学式为NaCl，名称氯化钠；
与OH⁻（-1价）：1个Na⁺和1个OH⁻，化学式为NaOH，名称氢氧化钠；
与NO₃⁻（-1价）：1个Na⁺和1个NO₃⁻，化学式为NaNO₃，名称硝酸钠；
与SO₄²⁻（-2价）：2个Na⁺和1个SO₄²⁻，化学式为Na₂SO₄，名称硫酸钠。
2. 对于带+2价的Ca²⁺：
与O²⁻：1个Ca²⁺和1个O²⁻，化学式为CaO，名称氧化钙；
与Cl⁻：1个Ca²⁺和2个Cl⁻，化学式为CaCl₂，名称氯化钙；
与OH⁻：1个Ca²⁺和2个OH⁻，化学式为Ca(OH)₂，名称氢氧化钙；
与NO₃⁻：1个Ca²⁺和2个NO₃⁻，化学式为Ca(NO₃)₂，名称硝酸钙；
与SO₄²⁻：1个Ca²⁺和1个SO₄²⁻，化学式为CaSO₄，名称硫酸钙。
3. 对于带+3价的Fe³⁺：
与O²⁻：2个Fe³⁺和3个O²⁻，化学式为Fe₂O₃，名称氧化铁；
与Cl⁻：1个Fe³⁺和3个Cl⁻，化学式为FeCl₃，名称氯化铁；
与OH⁻：1个Fe³⁺和3个OH⁻，化学式为Fe(OH)₃，名称氢氧化铁；
与NO₃⁻：1个Fe³⁺和3个NO₃⁻，化学式为Fe(NO₃)₃，名称硝酸铁；
与SO₄²⁻：2个Fe³⁺和3个SO₄²⁻，化学式为Fe₂(SO₄)₃，名称硫酸铁。
【答案】
| 微粒 | | O²⁻ | Cl⁻ | OH⁻ | NO₃⁻ | SO₄²⁻ |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Na⁺ | 化学式 | Na₂O | NaCl | NaOH | NaNO₃ | Na₂SO₄ |
| Na⁺ | 名称 | 氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸钠 | 硫酸钠 |
| Ca²⁺ | 化学式 | CaO | CaCl₂ | Ca(OH)₂ | Ca(NO₃)₂ | CaSO₄ |
| Ca²⁺ | 名称 | 氧化钙 | 氯化钙 | 氢氧化钙 | 硝酸钙 | 硫酸钙 |
| Fe³⁺ | 化学式 | Fe₂O₃ | FeCl₃ | Fe(OH)₃ | Fe(NO₃)₃ | Fe₂(SO₄)₃ |
| Fe³⁺ | 名称 | 氧化铁 | 氯化铁 | 氢氧化铁 | 硝酸铁 | 硫酸铁 |
【知识点】
化学式书写、物质命名、化合价应用
【点评】
本题是化学用语的基础练习，核心是利用化合价规则确定化学式，掌握常见离子电荷数即可完成，难度较低。
【难度系数】
0.3
