4. 青蒿素（$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$）是抗疟特效药，遇热易分解。下列有关说法中，不正确的是
（）

A.提取青蒿素宜在低温下进行
B.青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为$11:40$
C.青蒿素中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×5}{12×15 + 1×22 + 16×5}×100\%$
D.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成

4. D

【分析】本题为化学基础题，要求选出关于青蒿素说法不正确的选项。解题思路：逐一分析每个选项，结合青蒿素的性质、化学式的意义、元素质量比与质量分数的计算规则，判断选项的正误。
【解析】A选项：由题干可知青蒿素遇热易分解，因此提取时需避免高温，宜在低温下进行，该说法正确；B选项：青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为$(1×22):(16×5)=22:80=11:40$，计算正确；C选项：化合物中某元素的质量分数公式为$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{化合物相对分子质量}×100\%$，青蒿素的相对分子质量为$12×15+1×22+16×5$，故氧元素质量分数计算式为$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}×100\%$，该说法正确；D选项：青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，选项未明确“1个分子”，说法错误，故本题选D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的核心基础知识点，需准确区分物质的宏观组成与微观构成，掌握元素质量比、质量分数的计算方法，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8

5. 碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500 mg。下列有关说法中，正确的是（）

A.碳酸钙的相对分子质量为68
B.碳酸钙中钙元素的质量分数为4%
C.碳酸钙中各元素的质量比为1∶1∶3
D.每片该补钙药中最多含1.25 g碳酸钙

5. D

【分析】本题考查碳酸钙相关的化学计算，解题思路是：先明确相对分子质量、元素质量分数、元素质量比、化合物中某元素质量的计算公式，再逐一计算每个选项中的数值，判断正误，最终确定正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：碳酸钙的相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$，不是68，A错误；
选项B：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$，不是4%，B错误；
选项C：碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为$40:12:(16×3) = 10:3:12$，1∶1∶3是原子个数比，不是质量比，C错误；
选项D：每片药含钙500 mg（即0.5 g），碳酸钙中钙元素质量分数为40%，则每片药中碳酸钙的质量为$\frac{0.5\ \mathrm{g}}{40\%} = 1.25\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数计算、化合物中元素质量计算
【点评】本题为化学基础计算题，需区分原子个数比与元素质量比，熟练掌握化合物中相关计算方法，易错点是混淆质量比与原子个数比，整体难度不大。
【难度系数】0.5

6. 市售加碘食盐包装上的图案如图所示。据此回答下列问题（可能用到的相对原子质量：I-127、K-39、Cl-35.5、Na-23、O-16）。

（1）包装袋上所标的“加碘食盐”中的碘是指（选填字母）。
A. 碘酸钾 B. 碘元素 C. 碘分子 D. 碘离子
（2）“加碘食盐”属于（选填字母，下同），其中的碘酸钾属于。
A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物
（3）从碘酸钾的化学式可知，其相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的化合价是，碘元素的质量分数为（保留一位小数）；从“菜未烧熟不宜加入加碘食盐，菜烧熟后加入加碘食盐最佳”可推测，碘酸钾的化学性质之一是。
（4）500 g的该加碘食盐至少含有钠元素的质量为g（保留一位小数）。
（5）已知成人每天约需摄入0.15 mg碘，假设这些碘主要来源于“加碘食盐”中的碘酸钾，则成人每天需要摄入碘酸钾的质量为mg（保留两位小数）。

6. （1）B （2）B；D （3）214；+5；59.3%；化学性质不稳定，受热易分解 （4）192.6 （5）0.25

【分析】
本题结合加碘食盐的标签信息，考查化学基础知识的应用，需逐一分析各问题：
1. 第（1）题：食品标签中的“碘”指宏观意义的碘元素，而非具体形态的单质、分子或离子，据此选择；
2. 第（2）题：加碘食盐含多种物质，属于混合物；碘酸钾由不同元素组成的纯净物，属于化合物，据此选择；
3. 第（3）题：根据化学式计算相对分子质量（各原子相对原子质量之和）、化合价（化合物中正负化合价代数和为0）、元素质量分数（某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）；结合“菜未烧熟不宜加碘食盐”推测碘酸钾的热稳定性；
4. 第（4）题：先计算500g食盐中氯化钠的最小质量，再根据氯化钠中钠元素的质量分数计算钠元素质量；
5. 第（5）题：根据碘元素质量和碘酸钾中碘的质量分数，计算所需碘酸钾的质量。
【解析】
（1）加碘食盐中的“碘”指碘元素，与具体形态无关，故选B；
（2）加碘食盐含氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，选B；碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选D；
（3）碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量=39+127+16×3=214；设碘酸钾中碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5；碘元素的质量分数=（127/214）×100%≈59.3%；由“菜未烧熟不宜加入加碘食盐”可知，碘酸钾受热易分解，化学性质不稳定；
（4）500g加碘食盐中氯化钠的最小质量=500g×98.0%=490g，氯化钠中钠元素的质量分数=23/(23+35.5)=23/58.5，故钠元素质量=490g×(23/58.5)≈192.6g；
（5）设需要碘酸钾的质量为m，碘酸钾中碘的质量分数为59.3%，则m×59.3%=0.15mg，解得m≈0.15mg÷59.3%≈0.25mg；
【答案】
（1）B；（2）B；D；（3）214；+5；59.3%；受热易分解（或化学性质不稳定）；（4）192.6；（5）0.25
【知识点】
物质的元素组成、物质的分类、化学式的相关计算
【点评】
本题结合生活中常见的加碘食盐标签，将化学基础知识点与生活实际结合，考查学生对元素、物质分类、化学式计算等知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6