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9. 下列关于粒子结构示意图
和
的说法中，正确的是(
A.都是离子
B.都属于相对稳定结构
C.表示一种原子和它形成的离子
D.都属于非金属原子
和的说法中，正确的是(B
)A.都是离子
B.都属于相对稳定结构
C.表示一种原子和它形成的离子
D.都属于非金属原子
答案
9.B
解析
【分析】要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识点：①原子与离子的判断：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构；③原子分类：金属原子最外层电子数一般＜4，非金属原子最外层电子数一般≥4，稀有气体原子为稳定结构。结合题目中两个粒子的常见结构（两粒子最外层均为8电子），逐一分析选项即可得出答案。
【解析】首先明确两粒子的结构（对应常见题型：粒子1质子数为8，核外电子数为10；粒子2质子数为10，核外电子数为10）：
选项A：粒子1质子数（8）＜核外电子数（10），为阴离子；粒子2质子数=核外电子数，为原子，并非都是离子，A错误。
选项B：粒子1最外层电子数为8，粒子2最外层电子数也为8，均符合相对稳定结构的特征，B正确。
选项C：粒子1质子数为8，粒子2质子数为10，质子数不同，不是同一种元素的原子和其形成的离子，C错误。
选项D：粒子2质子数为10，是氖原子，属于稀有气体原子，不是非金属原子；粒子1是氧离子，不是原子，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、相对稳定结构
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需熟练掌握原子、离子的判断方法及稳定结构的特征，属于初中化学的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】首先明确两粒子的结构（对应常见题型：粒子1质子数为8，核外电子数为10；粒子2质子数为10，核外电子数为10）：
选项A：粒子1质子数（8）＜核外电子数（10），为阴离子；粒子2质子数=核外电子数，为原子，并非都是离子，A错误。
选项B：粒子1最外层电子数为8，粒子2最外层电子数也为8，均符合相对稳定结构的特征，B正确。
选项C：粒子1质子数为8，粒子2质子数为10，质子数不同，不是同一种元素的原子和其形成的离子，C错误。
选项D：粒子2质子数为10，是氖原子，属于稀有气体原子，不是非金属原子；粒子1是氧离子，不是原子，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、相对稳定结构
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需熟练掌握原子、离子的判断方法及稳定结构的特征，属于初中化学的基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
10. 已知某离子$\ce{R^{2+}}$的核外电子数为$n$，据此不 能 确定该原子的（
A.质子数
B.核电荷数
C.中子数
D.电子数
C
）A.质子数
B.核电荷数
C.中子数
D.电子数
答案
10.C
解析
【分析】首先明确阳离子的形成过程：$\ce{R^{2+}}$是$\ce{R}$原子失去2个电子得到的，因此$\ce{R}$原子的核外电子数比$\ce{R^{2+}}$多2；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，据此可判断能确定的粒子，而中子数需结合质量数计算，无法直接确定，进而选出答案。
【解析】$\ce{R^{2+}}$是$\ce{R}$原子失去2个电子形成的阳离子，已知$\ce{R^{2+}}$的核外电子数为$n$，则$\ce{R}$原子的核外电子数为$n+2$。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的质子数为$n+2$、核电荷数为$n+2$、核外电子数为$n+2$，故A、B、D选项均可确定；中子数=质量数-质子数，题目未给出质量数，无法确定中子数，因此不能确定的是中子数，答案选C。
【答案】C
【知识点】原子结构、离子的形成、原子中粒子数量关系
【点评】本题考查原子与离子的基本结构关系，核心是掌握阳离子形成时的电子得失规律，以及原子内各粒子的数量关系，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】$\ce{R^{2+}}$是$\ce{R}$原子失去2个电子形成的阳离子，已知$\ce{R^{2+}}$的核外电子数为$n$，则$\ce{R}$原子的核外电子数为$n+2$。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的质子数为$n+2$、核电荷数为$n+2$、核外电子数为$n+2$，故A、B、D选项均可确定；中子数=质量数-质子数，题目未给出质量数，无法确定中子数，因此不能确定的是中子数，答案选C。
【答案】C
【知识点】原子结构、离子的形成、原子中粒子数量关系
【点评】本题考查原子与离子的基本结构关系，核心是掌握阳离子形成时的电子得失规律，以及原子内各粒子的数量关系，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.7
11. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中，正确的是（
A.②所示的粒子为阴离子
B.③所示粒子核外第三电子层的电子数为2
C.①③的化学性质相似
D.④中x一定是7
C
）A.②所示的粒子为阴离子
B.③所示粒子核外第三电子层的电子数为2
C.①③的化学性质相似
D.④中x一定是7
答案
11.C
解析
【分析】
要解答本题，需先理解粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为对应电子层的电子数；质子数与核外电子数的关系可判断粒子种类（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，质子数=电子数为原子）；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。接下来逐一分析选项：
1. 分析选项A：②的质子数为11，核外电子数是2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不是阴离子，故A错误。
2. 分析选项B：③的核外电子层为2、8、6，第三电子层的电子数是6，不是2，故B错误。
3. 分析选项C：①的最外层电子数为6，③的最外层电子数也为6，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故C正确。
4. 分析选项D：④的质子数为17，若为原子则核外电子数=质子数，即2+8+x=17，解得x=7；若为氯离子（阴离子），则核外电子数=18，x=8，所以x不一定是7，故D错误。
【解析】
根据粒子结构示意图的相关规则：
选项A：②粒子质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A错误；
选项B：③粒子核外第三电子层的电子数为6，B错误；
选项C：元素化学性质由最外层电子数决定，①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，C正确；
选项D：④粒子质子数为17，当为原子时x=7，当为氯离子时x=8，故x不一定是7，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素化学性质
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查粒子种类判断、化学性质的决定因素等基础知识点，题型常规，难度较低，属于学生应掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需先理解粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为对应电子层的电子数；质子数与核外电子数的关系可判断粒子种类（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，质子数=电子数为原子）；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。接下来逐一分析选项：
1. 分析选项A：②的质子数为11，核外电子数是2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不是阴离子，故A错误。
2. 分析选项B：③的核外电子层为2、8、6，第三电子层的电子数是6，不是2，故B错误。
3. 分析选项C：①的最外层电子数为6，③的最外层电子数也为6，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故C正确。
4. 分析选项D：④的质子数为17，若为原子则核外电子数=质子数，即2+8+x=17，解得x=7；若为氯离子（阴离子），则核外电子数=18，x=8，所以x不一定是7，故D错误。
【解析】
根据粒子结构示意图的相关规则：
选项A：②粒子质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A错误；
选项B：③粒子核外第三电子层的电子数为6，B错误；
选项C：元素化学性质由最外层电子数决定，①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，C正确；
选项D：④粒子质子数为17，当为原子时x=7，当为氯离子时x=8，故x不一定是7，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素化学性质
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查粒子种类判断、化学性质的决定因素等基础知识点，题型常规，难度较低，属于学生应掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
12. 下图是几种粒子的结构示意图，已知氧原子的质子数为8。
(1) B表示的原子在化学反应中容易
(2) 表示原子的是
(3) 具有相对稳定结构的粒子是
(4) 化学性质相似的原子是
(1) B表示的原子在化学反应中容易
得到
（选填“得到”或“失去”）电子，形成阴
（选填“阳”或“阴”）离子，离子符号为O²⁻
。(2) 表示原子的是
BDE
（选填字母，下同），表示阴离子的是A
，表示阳离子的是C
。(3) 具有相对稳定结构的粒子是
AC
（选填字母）。(4) 化学性质相似的原子是
BE
（选填字母）。答案
12.（1）得到 阴 O²⁻ （2）BDE A C （3）AC （4）BE
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握粒子结构示意图的核心判断方法：①原子的质子数=核外电子总数，阳离子的质子数＞核外电子总数，阴离子的质子数＜核外电子总数；②最外层电子数≥4的原子，化学反应中易得到电子形成阴离子，最外层电子数＜4的易失去电子形成阳离子；③最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构；④原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。先分析各粒子：A（质子数8，电子数10，阴离子）、B（质子数8，电子数8，氧原子）、C（质子数11，电子数10，阳离子）、D（质子数12，电子数12，镁原子）、E（质子数16，电子数16，硫原子），再逐一解答问题。
【解析】
(1) B是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O²⁻。
(2) 原子满足质子数=核外电子数，B（8=8）、D（12=12）、E（16=16）符合，故原子是BDE；阴离子是质子数＜电子数，A（8＜10）符合；阳离子是质子数＞电子数，C（11＞10）符合。
(3) 相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，A最外层8、C最外层8，故为AC。
(4) 化学性质相似的原子，最外层电子数相同，B最外层6、E最外层6，均为原子，故为BE。
【答案】
(1) 得到；阴；O²⁻
(2) BDE；A；C
(3) AC
(4) BE
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，是原子、离子相关知识的核心考点，需熟练掌握原子与离子的判断、稳定结构及化学性质的决定因素，属于化学基础题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握粒子结构示意图的核心判断方法：①原子的质子数=核外电子总数，阳离子的质子数＞核外电子总数，阴离子的质子数＜核外电子总数；②最外层电子数≥4的原子，化学反应中易得到电子形成阴离子，最外层电子数＜4的易失去电子形成阳离子；③最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构；④原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。先分析各粒子：A（质子数8，电子数10，阴离子）、B（质子数8，电子数8，氧原子）、C（质子数11，电子数10，阳离子）、D（质子数12，电子数12，镁原子）、E（质子数16，电子数16，硫原子），再逐一解答问题。
【解析】
(1) B是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O²⁻。
(2) 原子满足质子数=核外电子数，B（8=8）、D（12=12）、E（16=16）符合，故原子是BDE；阴离子是质子数＜电子数，A（8＜10）符合；阳离子是质子数＞电子数，C（11＞10）符合。
(3) 相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，A最外层8、C最外层8，故为AC。
(4) 化学性质相似的原子，最外层电子数相同，B最外层6、E最外层6，均为原子，故为BE。
【答案】
(1) 得到；阴；O²⁻
(2) BDE；A；C
(3) AC
(4) BE
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，是原子、离子相关知识的核心考点，需熟练掌握原子与离子的判断、稳定结构及化学性质的决定因素，属于化学基础题。
【难度系数】
0.6
